CONCEPTOS DE TERMODINÁMICA.

En termodinámica un sistema es una región del Universo aislada para su estudio. V. F.

Regiones que se localizan fuera del sistema de estudio. Calor latente. Entalpia. Sistema. Alrededores.

Son particiones que separan al sistema de los alrededores. Fronteras. Subsistemas. Sistemas homogéneos. Sistema abierto.

Las fronteras son importantes para delinear y distinguir el universo. V. F.

No es o son clasificaciones de sistemas: Heterogéneo. Abierto. Cerrado. Subsistema.

Un sistema homogéneo esta... Uniforme en todas sus propiedades físicas. Compuesto por un conjunto de diferentes partes homogéneas.

Porción del sistema aislado para su estudio individual y especial. Fronteras. Sistema binario. Sistema continuo. Subsistema.

Un sistema continuo es aquel en el que sus propiedades físicas varían continuamente en función de su... Velocidad. Distancia. Temperatura. Posición.

Existe un intercambio de materia con los alrededores: Sistema Continuo. Sistema cerrado. Sistema abierto. Subsistema.

En este tipo de sistema el intercambio de materia no es permitido: Sistema cerrado. Sistema abierto. Sistema homogéneo. Sistema Heterogéneo.

Existen 4 tipos de fronteras. V. F.

Seleccionar el tipo de FRONTERA con su respectiva DEFINICIÓN O EXPLICACIÓN. Permeables. SEMIpermeables. Diatérmicas. Adiabáticas.

No es un ejemplo de PROPIEDAD TERMODINÁMICA. Temperatura (T). Presión (P). Volumen (V). Cantidad de materia (n=moles). Densidad númerica.

El equilibrio termodinámico es aquel en el cual en un sistema no cambia ninguna de sus propiedades durante un tiempo excesivamente corto. V. F.

Es una fuente utilizada para el intercambio de materia: Calor. Frontera permeable. Sistema abierto. Recipiente o reservario.

Es o son necesarias para definir el estado de un sistema en cualquier instante. Grados de libertad. Variables de estado. Coordenadas. Todas las anteriores.

En termodinámica existen 2 tipos de variables: Adiabaticas y diatermicas. Abiertas y cerradas. Continuas y discontinuas. Intensivas y extensivas.

Tipo de variable en termodinámica en el cual no depende el tamaño ni la cantidad de materia. Intensiva. Extensiva.

Tipo de variable en termodinámica donde DEPENDE la cantidad de materia y el tamaño de esta: Intensiva. Aislada. Permeable. Ninguna de las anteriores.

Es la relación matemática de algunas variables de estado que describen las propiedades de un sistema. Intensivas. Extensivas. Función termodinámica de estado. Trayectoria.

Tipo de proceso en el cual cualquier cambio en el sistema lleva a la variación o alteración de sus propiedades a escala mayor. Proceso microscópico. Proceso macroscopio.

Es la sucesión de estados atravesados en un sistema (estado inicial y estado final) . Proceso reversible. Proceso irreversible. Trayectoria. Proceso microscopico .

f(x,y,z) o f(t,p,v) son variables termo químicas. V. F.

La termodinámica estudia el calor en movimiento. V. F.

Una pila Electroquímica o una célula biologíca son ejemplos de sistemas en termodinámica. V. F.

En este tipo de sistema no puede existir intercambio de energía ni de materia. Sistema continuo. Sistema Cerrado. Sistema Aislado. Sistema abierto.

¿Cuál de los siguientes ejemplos no son tipos de sistemas? sino más bien una frontera. Adiabatico. Cerrado. Aislado. Abierto.

Un sistema cerrado y un sistema abierto pueden transferir materia. V. F.

¿Cuál de los siguientes sistemas no puede transferir energía?. Cerrado. Abierto. Aislado. Todos pueden transferir energía.

Es un ejemplo de trabajo en termodinámica un gas que se expande y empuja a un embolo. V. F.

La energía se define como ... La cantidad de materia que permanece en movimiento. La velocidad con la cual se realiza una RX química. La capacidad para realizar un trabajo. Ninguna de las anteriores es cierta.

Cuando el sistema ( que no es aislado ) realiza un trabajo la energía después de ello es... Mayor. Menor. Igual. No se sabe.

El acero o el vidrio son ejemplos de fronteras o paredes: Adiabaticas. Permeables. Diatermicas. Semipermeables.

En un proceso endotermico con una frontera adiabatica la temperatura... Aumenta. Disminuye. Se iguala. No se sabe.

En un proceso exotérmico con una frontera adiabatica la temperatura... Aumenta. Disminuye. Se iguala. No se sabe.

En un proceso endotérmico con una pared o frontera diatermica la temperatura... Aumenta. Disminuye. Se iguala. No se sabe.

En un proceso exotérmico con una frontera diatermica la temperatura... Aumenta. Disminuye. Se iguala. No se sabe.

Relaciona cada tipo de PROCESO con su respectiva DEFINICIÓN. Procesos REVERSIBLES. Procesos IRREVERSIBLES. Proceso en ESTADO ESTACIONARIO. Proceso cuasiestático.

La ley cero de la termodinámica dice que si un cuerpo A esta en equilibrio con un cuerpo B y a su vez este cuerpo esta en equilibrio con un tercer cuerpo C ,entonces "A" Y "C" también están en equilibrio. V. F.

Si un cuerpo "A" esta separado de un cuerpo "B" por una frontera adiabática entonces el sistema. Esta en equilibrio. No esta en equilibrio.

Si un cuerpo "X" esta separado de un cuerpo "Y" por una frontera diatermica los cuerpos no están en equilibrio. V. F.

Relaciona los siguientes conceptos con su respectiva definición. CALOR. MOVIMIENTO TÉRMICO. TRABAJO.

¿Cuantos tipos de trabajo existen?. 2. 3. 4. 1.

Tipo de trabajo en el cual se hace énfasis al estado gaseoso. Mecánico. Eléctrico. Magnético. Todos los anteriores le hacen referencia al estado gaseoso.

La diferencia entre la definición de CALOR y de la definición de TRABAJO es: El área. La cantidad de materia. El medio. Los alrededores.

La energía interna es una propiedad extensiva. V. F.

UNIDADES DE CALOR, EL TRABAJO Y LA ENERGÍA INTERNA SON DISTINTAS. V. F.

La función de Helmholtz sirve para calcular el W max que realiza un sistema. V. F.

Un proceso exotérmico: Se libera calor hacía los alrededores. Aboserbe calor de los alrededores.

Sistema Cerrado: Es aquel en el cual no ocurre un intercambio de materia, pero si podría existir un intercambio de calor. V. F.

2 PROPIEDADES TERMODINÁMICAS: ESTADO. TRAYECTORIA.

Propiedad molar: Cualquier propiedad termodinámica o química dividida entre el número de moles. ejemplo: X/n = X,m. V. F.

La diferencia de Cp-Cv= R es para un gas ideal. V. F.

Para edos condensados la H = U porque el producto PV no infiere en estos ya que sus partículas no están chocando. V. F.

"Todo lo que se transforma en gas provoca que el producto PV sea demasiado grande,hasta más que el cambio de energía interna y el cambio de Entalpia. V. F.

Las Rxs de formación o ENTALPIA DE FORMACIÓN es la energía que se requiere para obtener de 1 mol de sustancia a partir de sus componentes elementales; es decir como estos se encuentran en la naturaleza. Medida esta generalmente a condiciones estandar que son 1 bar y 25 C o la T indicada en una tabla. V. F.

La energía interna es la sumatoria de energías de TRASLACIÓN, ROTACIÓN, VIBRACIÓN... ELECTRÓNICA. V. F.

La sig. formula es: Kirchoff. Gases ideales. Gibbs. Hess.

La sig. imagen es: Ecuación matemática de la diferencia de Cp-C para gas ideal. Ecuación matemática de la diferencia de Cp-C para cualquier sistema.

La sig. afirmación es. V. F.

Procesos que se desarrollan: Isotermico. Isobarico. Isocorico. Isoentalpico. Adiabátioco.

Entropia: Función termodinámica que indica si el proceso es natural y hace referencia a el "Desorden". V. F.

Etapas de un CICLO DE CARNOT: 1-2 Expansión Isotermica, 2-3 Compresión Adiabática, 3-4 Compresión Isotermica, 4-1 Compresión adiabática. V. F.

El trabajo de Total del Ciclo de CARNOT se calcula solamente con los trabajos/ calores de la expasión Isotermica y la compresión isotermica. V. F.

El Ciclo de Carnot es el Ciclo de mayor eficiencia que existe, tiene una eficiencia del 35-45% teórico y práctico del 33%. V. F.

FUNCIÓN DE GIBBS: Para calcular la ESPONTANEIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA. V. F.

Desviación gas ideal: Z y gas perfecto es Coef. de fugacidad. V. F.

CICLO TERMODINÁMICO. V. F.