cuarta parte

Masa y peso. Cierto astronauta tiene una masa de 65 kilogramos (kg). Compara la masa y el peso del astronauta en un ambiente gravitatorio tal como se indica. El peso del astronauta ocuparía el tercer lugar en orden descendente, después de la Tierra y Marte. El peso del astronauta sería el más grande porque la gravedad es máxima en la tierra que en la luna. El astronauta carece prácticamente de peso en la luna que en la tierra. El peso del astronauta sería el segundo más grande en la luna, porque la gravedad es aquí la segunda más intensa.

De las siguientes opciones señale cual indica la clasificación los estados de agregación de la materia. Homogénea y heterogénea. Elementos y compuestos. Metales y no metales. Sólido, líquido y gaseoso. Mezclas y sustancias puras.

Clasifica el material siguiente como heterogéneo u homogéneo.  Los huevos revueltos son heterogéneos, pues algunas partes tienen más clara que otras. Los huevos revueltos es una mezcla homogénea porqué sus partes son iguales. Ninguna de las anteriores.

De los ejemplos, seleccione mezclas homogéneas 1. Aire 2. Agua 3. Granito 4. Bebida energizante 5. Leche de magnesia. 1, 2, 4. 1, 2, 5. 1, 3, 4. 2, 3, 5.

Seleccione los enunciados que describen cambios químicos de la materia. 1.       Evaporación del agua 2.       Limpieza de una mancha con jabón 3.       Respiración de los seres vivos 4.       Dilatación del Hg en un termómetro 5.       Digestión estomacal 6.       Vulcanización del caucho. 1, 2, 5, 6. 1, 3, 4, 6. 2, 3, 4, 5. 2, 3, 5, 6.

Seleccione las reacciones que cumplen con la ley de la conservación de la materia. 1.       CH4 + O2 → CO2 + H2O 2.       2H2 + O2 → 2H2O 3.       C + O2 → CO 4.       N2 + 3H2 → 2NH3 5.       Na(OH) + HCl → NaCl + H2O. 1, 2, 4. 1, 3, 5.    2, 3, 4. 2, 4, 5.

Cambios de energía. ¿Representa el proceso siguiente un cambio químico o un cambio físico? ¿Hay un incremento o una disminución de la energía potencial del material que interviene?. Un cambio físico. Un cambio químico. Se emite un sonido y otras formas de energía cuando las sustancias reaccionan. Un cambio químico; la energía potencial de las sustancias químicas aumenta cuando se su ministra energía.

Menciona la idea o aportación fundamental del científico Robert Boyle. Definió los elementos como aquellas sustancias que no se pueden descomponer en sustancias más simples. El texto incluía una lista de elementos con base en los criterios de Boyle. Lavoisier subrayó la importancia de la experimentación y la recopilación de datos cuantitativos. A partir de 1940, los investigadores modernos han sintetizado 23 elementos con números mayores de 92.

Ordene los elementos, según su electronegatividad, en orden creciente 1. Ca 2. F 3. Fe 4. Cl 5. Br 6. I.   1, 3, 6, 5, 4, 2. 2, 4, 5, 6, 3, 1. 3, 6, 5, 4, 2, 1. 6, 5, 4, 2, 1, 3.

La teoría atómica de Dalton. Conceptos de proporciones de átomo: La fórmula del amoniaco gaseoso se escribe NH3. Esto significa que el amoniaco siempre tiene tres átomos de hidrógeno combinados con cada átomo de nitrógeno. (1:3) Tres docenas de átomos de nitrógeno se combinarían con _____ átomos de hidrógeno para formar ____ moléculas de amoniaco. nueve docenas- tres docenas. tres docenas- nueve docenas.   seis docenas-dos docenas.

Describir los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, y los descubrimientos que les llevaron a enunciarlos. Descubrimiento del electrón -> Modelo atómico de Thomson. Descubrimiento del núcleo -> Modelo atómico de Rutherford. Descubrimiento de los espectros atómicos -> Modelo atómico de Bohr. a, b, c. son verdaderas. a,b,c, son falsas.

Analizar el átomo de sodio, que tiene 11 protones, 11 electrones y un número de masa de 23 uma. ¿Cuál es la carga eléctrica total del átomo?. La carga total es cero. La carga total es +1. La carga total es -1.

¿Cuántos átomos hay en 1 mol de Helio, de Hierro y de Oro?.    1 mol de He, Fe, Au, o de cualquier otro elemento, contiene 6.02 x 1023 átomos. 1 mol de He = 4.00 g; 1 mol de Fe = 55.8 g; 1 mol de Au = 197 g. 1 mol de He, Fe, Au, o de cualquier otro elemento, contiene 6.20 x 1023 átomos.

Utilizar la fórmula del fosfato de calcio, Ca3(PO4)2, para efectuar los cálculos siguientes. ¿Cuál es la masa de 1 mol de fosfato de calcio?.  Peso formular = 303.3 uma. Peso formular = 300.3 uma. Peso formular = 305.3 uma.

El número máximo de electrones (población) que pueden estar en un cierto nivel de energía está dado por la fórmula 2n2, donde n es igual al número del nivel de energía que se está llenando. En el primer nivel de energía, (n = 1), la población máxima es 2(1)2, esto es, 2. En el segundo nivel de energía, (n = 2), la población máxima es 2(2)2, esto es, 8. En el tercer nivel de energía, el número máximo de electrones es 2(3)2, esto es, 18. a, b, c son verdaderas. a, b, c son falsas.

Cite el nombre del científico a quien se atribuye lo siguiente: Demostró que los electrones muestran propiedades de ondas, además de propiedades de masa.  De Broglie. Heisenberg. Schrödinger.

Indique el número de electrones presente en cada nivel de energía principal del elemento siguiente. Cloro. 13 electrones en total = 2, 8, 3. 17 electrones en total = 2, 8, 7. 7 electrones en total = 2, 5.

Un elemento X tiene en su nivel de valencia la configuración 3s2, 3p1. ¿A qué familia y a qué periodo pertenece?. IA, periodo 3. IIIA, periodo 3. IIA, periodo 4. IIIB, periodo 4. IVA, periodo 3.

Dado el átomo: A de número atómicos 19 Realizar la configuración electrónica, periodo y grupo y tipo de ión que formará. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1-Periodo = 2 y Grupo = 17 (halógeno)- Catión A+. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2-Periodo = 3 y Grupo = 18 (halógeno)- Anión A+. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d1-Periodo = 2 y Grupo = 17 (halógeno)- Catión A+.

Ordene los elementos de manera ascendente de acuerdo a su primera energía de ionización. La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más débil. La primera ionización se expresa de la siguiente manera: X + E.I. → X+ + e-. 1. Arsénico 2. Galio 3. Germanio 4. Zinc. 1, 3, 4, 2. 1, 4, 2, 3.  2, 3, 4, 1. 4, 2, 3, 1.

El amoníaco y el oxígeno pueden reaccionar de varias maneras, una de ellas es la que se da a continuación. Ajuste la ecuación de esta reacción. NH3 + O2 N2 + H2O. 2 NH3 + O2 N2 + H2O. 2 NH3 + O2 N2 + 3H2O. 2 NH3 + 3/2 O2 N2 + 3 H2O. 4 NH3 + 3O2 2N2 + 6 H2O.

Escritura y ajuste de una ecuación: la combustión de un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno.  C6H14O4 + O2 CO2 + H2O. C6H14O4 + O2 6CO2 + H2O. C6H14O4 + O2 6CO2 + 7H2O. 2C6H14O4 + 15O2 12CO2 + 14H2O. C6H14O4 + 15/2O2 6CO2 + 7H2O.

Los coeficientes de la ecuación química nos permiten afirmar que: Se producen dos moles de H2O por cada dos moles de H2 consumidos. Se producen dos moles de H2O por cada uno de los moles de O2 consumidos. Se consumen dos moles de H2 por cada uno de los moles de O2 consumidos. a, b, c, son verdaderas. a, b, c son falsas.

La concentración de una disolución puede ser expresada por medio de su molaridad, que se define como la cantidad de soluto, en moles, por litro de disolución: seleccione la siguiente formula que representa a Molaridad: M = n/V. M = Pm/V. M = Ma/v.

En los almacenes y laboratorios de química suelen verse hileras de botellas llenas de las disoluciones que se utilizan en las reacciones químicas. Sin embargo, no resulta práctico almacenar disoluciones con una gran variedad de valores de la concentración. Lo que se hace es almacenar disoluciones bastante concentradas, que se utilizan para preparar disoluciones más diluidas, añadiéndoles agua. El principio de la dilución, que probablemente ya haya comprendido, es que el mismo soluto contenido en la disolución más concentrada se distribuye en todo el volumen de la disolución diluida final. ¿Cuál de las fórmulas siguientes representa la Dilución de una disolución?.   MiVi = MfVf. M1V2 = M2V1. MiVf = MfVi.

¿Cuál es el conjunto correcto de coeficientes estequiométricos cuando se ajusta la ecuación dada a continuación? K2CrO4(aq) + 2AgNO3(aq) Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq). 2-2 = 2-2. 1-2 = 1-2.    2-1 = 2-1.

Analizar el reactivo limitante o cual de las dos moléculas está en exceso en la siguiente ecuación química. La reacción que se emplea es: 2 NH3 (g) + CO2 (g) CO(NH2)2 (s) + H2O(l). NH3. CO2. a, b son falsas.

Seleccione la opción correcta: Determinación del reactivo limitante. En algunas reacciones, uno de los reactivos se consume completamente y otros quedan en exceso.   El reactivo que se consume por completo, llamado reactivo limitante, determina las cantidades de productos que se forman. En otras reacciones, los reactivos se consumen simultáneamente, sin ningún reactivo en exceso;. estos reactivos se dice que están en proporciones estequiométricas.    a, b, c, d. verdaderas.   a, b, c, d. son falsas.

La reacción entre el aluminio sólido, Al(s), y el ácido clorhídrico, HCl(aq), constituye un método sencillo para preparar pequeños volúmenes de gas hidrógeno, H2(g), en el laboratorio. Seleccione la ecuación ajustada para esta reacción: 2 Al(s) + 6 HCl(aq) 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g). 2 Al(s) + 8 HCl(aq) 2 AlCl3(aq) + 4 H2(g). 3 Al(s) + 4HCl(aq) 3AlCl3(aq) + 2 H2(g).