CUESTIONARIO 9 Y 8 Y 7

En ciertos experimentos, cuando la concentración del catalizador se mantiene prácticamente constante a lo largo de la reacción, esta concentración se puede incluir en la constante de velocidad aparente. ¿Por qué se puede hacer esta agrupación?. Porque los catalizadores siempre tienen efectos inversamente proporcionales a la concentración. Porque el catalizador se consume en pequeñas cantidades que son difíciles de medir. Porque la variación de la concentración del catalizador es insignificante y no afecta la velocidad de reacción de manera independiente. Porque la inclusión del catalizador en la constante de velocidad permite reducir la energía de activación a cero.

En el contexto de la teoría del complejo activado (o estado de transición), ¿qué papel juega la energía de activación Ea?. Es la energía irrelevante que se disipa en forma de calor. Es la energía necesaria para formar el complejo activado y superar la barrera energética de la reacción. Es la energía final liberada en la formación de productos. Es la energía absorbida únicamente por los catalizadores.

Utilizando la ecuación de Arrhenius, ¿qué efecto tendría un aumento de 10°C sobre la constante de velocidad k en muchas reacciones químicas a temperatura ambiente?. k se reduce aproximadamente a la mitad. k se duplica o triplica en valor, aumentando significativamente la velocidad de reacción. k permanece constante. k disminuye en función de Ea.

¿Cómo afecta la temperatura a la constante de velocidad k en la mayoría de las reacciones?. La disminuye. La hace fluctuante. La aumenta. No tiene efecto.

En farmacocinética, se define el tiempo de semivida como el período requerido para que la concentración plasmática de un fármaco se reduzca a la mitad. ¿Cuál de las siguientes definiciones complementa correctamente este concepto al referirse a la estabilidad del fármaco durante su almacenamiento?. La biodisponibilidad, que indica la fracción de la dosis administrada que llega a la circulación sistémica. El periodo de validez, que es el tiempo durante el cual el fármaco mantiene su potencia, considerando una reducción del 10% de su concentración inicial. La tasa de eliminación, que define el tiempo total necesario para que el fármaco sea completamente eliminado del cuerpo. El tiempo que tarda el fármaco en alcanzar su máxima concentración en el organismo.

En la ecuación de la velocidad de reacción, si se expresa como Velocidad = k·[A]^α, ¿qué representa el exponente α?. El coeficiente estequiométrico de A. La constante de velocidad. La energía de activación. El orden parcial de la reacción respecto al reactivo A.

Considerando que la velocidad de reacción para un reactivo A se expresa mediante la ecuación diferencial: 𝒅[𝑨]/𝒅𝒕 = -k [A]n. ¿cuál de los siguientes métodos utilizarías para obtener una expresión del tipo [A]t = [A]0 –a·k0 ·t permitiendo así determinar experimentalmente el orden de reacción n y k?. Realizar el método de integración tras la separación de variables. Utilizar el método del estado estacionario. Emplear el método diferencial basado en diferencias finitas. Aplicar el método de concentraciones iniciales.

Dada la reacción X + Y ↔ Z Tenemos la siguiente gráfica de su avance. ¿Qué representa la línea roja?[catalizador]. La presencia de un inhibidor que disminuye la energía de activación y disminuye también la velocidad. La presencia de un catalizador que disminuye la energía de activación y aumenta la velocidad. La presencia de un inhibidor que aumenta el incremento de entalpía y disminuye la velocidad. La presencia de un catalizador que disminuye el incremento de entalpía y mejora la velocidad de reacción sin participar.

Indique cuál de las siguientes opciones no es un requisito de una disolución amortiguadora. El ácido y la base que contienen no pueden reaccionar entre sí. Deben contener suficiente cantidad de base para amortiguar la adición de ácido. Deben estar formados exclusivamente por un ácido fuerte y una base fuerte. Deben contener suficiente cantidad de ácido para amortiguar la adición de base.

El sulfato de bario tiene una de Kps=1,94E-10 y el hidróxido de zinc Kps= 1,8E-14. Indica la afirmación correcta o si todas son falsas: En este caso, dependerá del número de iones que se tendrán que considerar en el cálculo de la solubilidad. El sulfato de bario es más soluble porque tiene una Kps mayor. Todas son falsas. El hidróxido de zinc es más soluble porque tiene una Kps menor.

Hay algunas reglas empíricas que son muy útiles para predecir la solubilidad de las sales, en base a ellas indica cuál de estas sales es la más soluble: Hidróxido de aluminio. Carbonato cálcico. Carbonato magnésico. Sulfato cálcico.

Si tenemos un pKb= 11, estaremos ante una sustancia que se comportará como: Ácido débil. Ácido fuerte. Base fuerte. Base débil.

Indique cuál de los siguientes indicadores escogería para valorar un ácido débil con una base fuerte cuyo punto de equivalencia tiene un pH ligeramente básico. Rojo de metilo (rango pH entre 4.2-6.3), marcando el punto final de la valoración con color amarillo. Amarillo alizarina (rango pH entre 10.1-13), marcando el punto final de la valoración color rojo. Azul de timol(rango pH entre 8-9.6), marcando el punto final de la valoración con color azul. Naranja de metilo (rango pH entre 3.2-4.4), marcando el punto final de la valoración color amarillo.

Dada una disolución de AgNO3 0,05M Y IK 0,5M. Sabiendo que Ks=8,5E-17¿Qué tipo de disolución es?. Disolución sobresaturada (precipita). Disolución saturada (en equilibrio). Disolución sobresaturada en punto crítico. Disolución no saturada.

Indique la opción incorrecta sobre el punto de equivalencia. Es el punto en el que la cantidad de reactivo valorante añadido es exactamente la necesaria para reaccionar estequiométricamente con el analito. Es el punto en el que los equivalentes de reactivo valorante son iguales a los del reactivo problema. Es el punto en el que aún queda reactivo problema sin reaccionar con el valorante. Es el punto en el que se observa un cambio notable en alguna propiedad de la disolución en el matraz.

Si un sistema en equilibrio es perturbado por un aumento en la concentración de los reativos. Se añadirá la cantidad justa para mantener el equilibrio. El equilibrio se desplazará hacia la formación de reactivos. El rendimiento de la reacción disminuye. El equilibrio se desplazará hacia la formación de productos.

En el proceso de formación del amoniaco, realizado a 500 °C en un recipiente de 10 litros, se ha encontrado en el equilibrio la presencia de 6 moles de N2, 4 moles de H2 y 1,12 moles de NH3. ¿Cómo será el rendimiento de esa reacción a 500 °C?. Kc= 0.33, como Kc es muy pequeño el equilibrio se desplazará hacia la derecha, por tanto, el rendimiento de la reacción es será pequeño. Kc= 0.33, como Kc es muy pequeño el equilibrio se desplazará hacia la derecha, por tanto, el rendimiento de la reacción es será mayor. Kc= 0.33, como Kc es muy pequeño el equilibrio se desplazará hacia la izquierda, por tanto, el rendimiento de la reacción es será mayor. Kc= 0.33, como Kc es muy pequeño el equilibrio se desplazará hacia la izquierda, por tanto, el rendimiento de la reacción será pequeño.

Una reacción química tiene una Kc=6,7 a 473K. La misma reacción a 298K tiene una Kc=1,4 ¿Qué podemos deducir de esta reacción?. Que es exotérmica y la temperatura aumenta su rendimiento. Que es exotérmica y la temperatura disminuye su rendimiento. Que es endotérmica y la temperatura aumenta su rendimiento. Que es endotérmica y la temperatura disminuye su rendimiento.

Dada la siguiente reacción química SO2(g) + ½ O2(g) ⇆ SO3 (g) indique hacia dónde evolucionará si se produce una disminicuión en el volumen de lamezcla de reacción: Aumenta la presión y el equilibrio se desplazará hacia la formación de SO3. Disminuye la presión y el equilibrio se desplazará hacia la formación de SO3. Aumenta la presión y el equilibrio se desplazará hacia la formación de SO2 y O2. Disminuye la presión y el equilibrio se desplazará hacia la formación de SO2 y O2.

La reacción en fase gaseosa: CO + H2O <--> H2 + CO2, tiene un valor de ΔGrº = 2.77E3 J/mol a 700K. a) ¿En qué sentido evolucionará un sistema en el que las presiones parciales actuales son P(H2)=P(CO2)=1,5 bar; P(CO)=10 bar y P(H2O) = 5 bar? b)¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio?. a) a la derecha; b) 0.045. a) a la derecha; b) 0.61. a) a la izquierda; b) 0.61. a)Si está en equilibrio ΔGr debería ser 0 ; b) 0.61.

¿Por qué en algunas reacciones heterogéneas no se incluyen sólidos y líquidos?. Porque la actividad en un sólido o líquido se considera 1 al ser mayor su potencial químico que el de referencia. Porque no podemos aplicar la constante de los gases ideales para hacer una aproximación del aporte de líquidos y sólidos en el sistema. Porque la fugacidad efectiva en un sólido o líquido puro se considera 1 al dividir por 1 bar de presión que es la P estándar de referencia. Porque la actividad para sólidos y líquidos puros se toma como la unidad y por tanto, sus concentraciones se consideran constantes.

Se tiene una mezcla inicial con presiones parciales de N2, H2 y NH3 de 1, 2 y 3 respectivamente. Si la Kp de esta reacción es 10,6:¿Hacia dónde evoluciona la reacción?N2 + H2 ↔ NH3. Hacia la formación de reactivos. No se puede prever porque las sustancias no son gases. Está en el equilibrio. Hacia la formación de productos.