Cuestionario sobre Disoluciones | unidad 2

¿Qué es una solución o disolución?. Una mezcla heterogénea. Una mezcla homogénea. Un compuesto químico. Una sustancia pura. Una mezcla no variable.

¿Cuál es un ejemplo de solución gaseosa mencionado en el texto?. Agua de mar. Bronce. Aire. Anticongelante. Sal en agua.

¿Qué componente de una solución se encuentra en mayor cantidad?. El soluto. El solvente. Ambos por igual. El dispersante. El componente minoritario.

¿Qué tipo de solución es el bronce?. Líquido-Líquido. Gas-Gas. Sólido-Líquido. Gas-Sólido. Sólido-Sólido (aleación).

¿Cuál es la ley que relaciona la masa del soluto, solvente y solución?. Ley de Avogadro. Ley de Boyle. Ley de Gay-Lussac. Ley de Lavoisier. Principio de Arquímedes.

¿Qué mecanismo de formación de soluciones implica la dispersión de una sustancia dentro de otra sin reacción química?. Solvatación. Reacción química. Simple dispersión. Disolución iónica. Precipitación.

En la solvatación, ¿qué condición es necesaria para que el proceso sea posible?. Que el soluto sea un gas. Que el solvente sea sólido. Que haya una reacción química. Que las moléculas del disolvente interactúen con las del soluto. Que se forme un nuevo compuesto.

¿Cómo se denomina la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución?. Densidad. Volumen. Concentración. Masa molar. Pureza.

¿Cuál es la fórmula general para la concentración?. Cantidad de solución / Cantidad de soluto. Cantidad de soluto * Cantidad de solución. Cantidad de soluto / Cantidad de solvente. Cantidad de soluto / Cantidad de solución. Cantidad de solvente / Cantidad de soluto.

¿Qué significa el símbolo '% m/m' para la expresión de concentración?. Porcentaje masa en volumen. Porcentaje volumen en volumen. Porcentaje masa en masa. Gramos por litro. Molaridad.

Si el soluto son 10 g y la solución son 100 g, ¿cuál es el porcentaje masa en masa (% m/m)?. 5%. 10%. 20%. 50%. 100%.

¿Cuál es la unidad de 'Gramos/litro' para la expresión de concentración?. g de soluto / 100 mL de solución. masa de soluto / 100 g de solución. g de soluto / L de solución. moles de soluto / 1000 ml de solución. moles de soluto / L de solución.

¿Qué representa la Molaridad (M)?. Gramos de soluto por litro de solución. Gramos de soluto por 100 mL de solución. Porcentaje masa en masa. Moles de soluto por litro de solución. Moles de soluto por 100 mL de solución.

¿Cuál de los siguientes cambios es físico?. Fermentación del jugo de uva. Reacción del hidrógeno con oxígeno. Congelación del nitrógeno. Producción de agua. Combustión.

¿Cuál de las siguientes propiedades del cloro es una propiedad química?. Su densidad. Su punto de ebullición. Su punto de fusión. Reacciona con el hidrógeno. Su estado a temperatura ambiente.

Si una muestra de 44.55 gr de cobre tiene un volumen de 5 cm³, ¿cuál es su densidad?. 8.91 g/cm³. 9.91 g/cm³. 10.91 g/cm³. 11.91 g/cm³. 8.00 g/cm³.

¿Cuántos gramos de leche hay en una taza de 250 mL si la densidad es 1.04 g/mL?. 240 g. 250 g. 260 g. 270 g. 280 g.

Una solución necesariamente debe poseer: Dos fases y dos componentes. Una fase y un componente. Más de una fase y más de un componente. Una fase y más de un componente. Propiedades físicas y químicas distintas en distintas porciones.

¿Cuál es el soluto y el solvente en una solución de sal común (NaCl) en agua?. Soluto: agua, Solvente: NaCl. Soluto: NaCl, Solvente: agua. Soluto: Na, Solvente: Cl y agua. Ambos son solutos. Ambos son solventes.

¿Cuál es la concentración de una solución si 8 g de soluto están disueltos en 75 g de agua y el volumen total es desconocido?. No se puede determinar. 8%. 10.67%. 75%. 83 g/L.