Cuestionario sobre Electrogravimetría
COMENTARIOS |
ESTADÍSTICAS |
RÉCORDS
|
Título del Test:
 Cuestionario sobre Electrogravimetría Descripción: Cuestionario sobre Electrogravimetría |
Nuevo Comentario | Comentarios |
|---|
NO HAY REGISTROS |
|
La electrogravimetría se basa en la electrólisis hasta la desaparición total del analito. Verdadero. Falso. El analito en electrogravimetría se deposita sobre un electrodo de masa desconocida. Verdadero. Falso. La medida final en electrogravimetría es la masa del electrodo sin el analito depositado. Verdadero. Falso. La electrogravimetría se caracteriza por una alta sensibilidad. Verdadero. Falso. Uno de los inconvenientes de la electrogravimetría es el alto tiempo de análisis. Verdadero. Falso. La selectividad en electrogravimetría se logra principalmente controlando la corriente aplicada. Verdadero. Falso. Existen métodos de electrogravimetría a potencial aplicado constante y a potencial controlado. Verdadero. Falso. En la electrogravimetría a potencial aplicado constante, se controla directamente el potencial del electrodo donde ocurre la deposición. Verdadero. Falso. Se utiliza un electrodo de malla de platino en electrogravimetría por su baja área superficial. Verdadero. Falso. El objetivo de usar un electrodo de malla de platino es aumentar la polarización por concentración. Verdadero. Falso. El electrodo de trabajo en electrogravimetría debe ser inerte y fácil de limpiar. Verdadero. Falso. En electrogravimetría, la masa del analito se calcula restando la masa inicial del electrodo de la masa final del electrodo con el depósito. Verdadero. Falso. El límite de detección en electrogravimetría es muy bajo porque se pueden pesar cantidades muy pequeñas de material. Verdadero. Falso. El platino es el material más adecuado para el electrodo de trabajo debido a su reactividad. Verdadero. Falso. Algunos metales como el Bi o el Zn pueden alterar el electrodo de platino, requiriendo protección. Verdadero. Falso. En la electrodeposición de Ni2+ a Ni, el Ni2+ se reduce en el cátodo. Verdadero. Falso. La formación de PbO2 en el ánodo a partir de Pb2+ es una reacción de reducción. Verdadero. Falso. Los electrodos de referencia Ag/AgCl se obtienen por deposición anódica de AgCl. Verdadero. Falso. La reacción Ag(s) + Cl-(ac) → AgCl(s) + e- ocurre en el ánodo durante la construcción de un electrodo Ag/AgCl. Verdadero. Falso. Para saber cuándo ha terminado el proceso de deposición, se puede observar un cambio de color en la solución o sumergir una parte no electrolizada del electrodo. Verdadero. Falso. Un depósito bien adherido en electrogravimetría se logra con altas densidades de corriente. Verdadero. Falso. La presencia de gases en el cátodo es deseable para una buena deposición en electrogravimetría. Verdadero. Falso. Los sistemas con buena agitación mecánica son importantes para disminuir la polarización por oxidación. Verdadero. Falso. La electrogravimetría se utiliza para separar cationes fácilmente reducibles de otros más difíciles de reducir que el ion H+. Verdadero. Falso. La reducción del H2O a H2 ocurre a potenciales más positivos que la reducción de muchos cationes metálicos. Verdadero. Falso. La selectividad de la separación en electrogravimetría depende principalmente de la concentración de los iones. Verdadero. Falso. En la separación de Cu2+ y Pb2+, el catión que empieza a depositarse primero es el que tiene el potencial de reducción estándar menor. Verdadero. Falso. El Cu2+ se reduce antes que el Pb2+ porque su potencial de reducción estándar es mayor. Verdadero. Falso. Para una deposición cuantitativa de un ion, se considera que ha 'desaparecido' cuando su concentración residual es del 1%. Verdadero. Falso. El potencial catódico al que empieza a depositarse el Cu2+ (0,1M) es mayor (más positivo) que el potencial al que empieza a depositarse el Pb2+ (0,1M). Verdadero. Falso. El potencial catódico al que se deposita cuantitativamente el Cu2+ (0,1M) es más positivo que el potencial al que empieza a depositarse el Pb2+ (0,1M). Verdadero. Falso. La electrogravimetría es un método estático ya que se mide la carga total que pasa. Verdadero. Falso. La deposición de un metal en el cátodo implica una reacción de oxidación. Verdadero. Falso. La oxidación del agua a oxígeno puede ocurrir en el ánodo durante una electrólisis. Verdadero. Falso. El sobrepotencial es la diferencia entre el potencial termodinámico y el potencial real de una reacción electroquímica. Verdadero. Falso. En la electrodeposición de cobre a partir de una solución de Cu2+, a medida que la concentración de Cu2+ disminuye, el potencial catódico se vuelve menos negativo. Verdadero. Falso. Los despolarizadores se utilizan para evitar la reducción indiscriminada de iones o del disolvente. Verdadero. Falso. La reducción del ion nitrato (NO3-) puede actuar como despolarizador catódico. Verdadero. Falso. En electrogravimetría a potencial constante de celda, la intensidad de corriente se mantiene constante durante toda la electrólisis. Verdadero. Falso. La electrogravimetría a potencial catódico o anódico controlado es más selectiva que la electrogravimetría a potencial aplicado constante. Verdadero. Falso. La electrogravimetría a potencial controlado implica el uso de un potenciostato. Verdadero. Falso. Un inconveniente de la electrogravimetría a potencial controlado es que la intensidad de corriente es alta, lo que acelera el análisis. Verdadero. Falso. La separación cuantitativa de dos iones es posible si el rango de potenciales para la deposición completa del primero y la deposición inicial del segundo se solapa. Verdadero. Falso. En el análisis gravimétrico, la precisión de la balanza no influye en el límite de detección. Verdadero. Falso. La electrogravimetría solo se aplica a la determinación de especies que se depositan como sólidos en el cátodo. Verdadero. Falso. Si se quiere depositar Ag (E°=+0.799 V) y Cd (E°=-0.402 V) de una disolución 0.1 M de Ag+ y 0.01 M de Cd2+, se puede lograr una separación cuantitativa. Verdadero. Falso. La polarización por concentración ocurre cuando la velocidad de la reacción electroquímica está limitada por la velocidad de transporte de reactivos hacia el electrodo. Verdadero. Falso. Una corriente catódica tiene signo positivo. Verdadero. Falso. Una corriente anódica tiene signo negativo. Verdadero. Falso. |