Cuestionario sobre Enlace Químico y Estructura de Lewis | unidad 3

¿Qué es un enlace químico?. Una fuerza que une a dos átomos idénticos. La formación de moléculas mediante la compartición de electrones. Un reordenamiento de electrones de valencia para formar una estructura de menor energía y más estable. La atracción electrostática entre iones de carga opuesta. La unión de átomos mediante neutrones.

¿Qué representa la estructura de Lewis?. La disposición tridimensional de los átomos en una molécula. La distribución de los núcleos atómicos en un compuesto. Una representación visual de los átomos que muestra cómo se comparten o distribuyen los electrones de valencia. El estado de oxidación de cada átomo en una molécula. La masa molecular de un compuesto.

¿Cuál es el objetivo principal al formar un enlace químico?. Aumentar la energía total del sistema. Alcanzar una estructura electrónica similar a la de un gas inerte (noble) para mayor estabilidad. Separar los átomos lo más posible. Crear cargas positivas en todos los átomos. Disminuir el número de electrones de valencia.

En la estructura de Lewis, ¿cómo se representan los electrones de valencia?. Mediante líneas. Con círculos. Utilizando puntos (·). Con cruces (x). Con números.

¿Qué regla deben cumplir la mayoría de los átomos en una estructura de Lewis para alcanzar la estabilidad?. La regla del dueto (dos electrones). La regla del octeto (ocho electrones). La regla de la triada. La regla de Hund. La regla de Pauling.

¿Qué tipo de enlace se forma cuando hay una transferencia completa de electrones entre un metal y un no metal?. Enlace covalente polar. Enlace covalente no polar. Enlace metálico. Enlace iónico. Enlace de hidrógeno.

En el enlace iónico, ¿qué le sucede al metal?. Gana electrones y se vuelve un anión. Pierde electrones y se vuelve un catión. Comparte electrones. No participa en el enlace. Se vuelve neutro.

En el enlace iónico, ¿qué le sucede al no metal?. Pierde electrones y se vuelve un catión. Comparte electrones. Gana electrones y se vuelve un anión. No participa en el enlace. Se vuelve neutro.

¿Cuál es un ejemplo común de un compuesto iónico mencionado en el texto?. Agua (H₂O). Cloruro de sodio (NaCl). Dióxido de carbono (CO₂). Metano (CH₄). Amoníaco (NH₃).

¿Qué ocurre en un enlace covalente?. Hay una transferencia completa de electrones. Los átomos comparten electrones. Los átomos se atraen por fuerzas electrostáticas. Un átomo dona electrones a otro. Los electrones se deslocalizan completamente.

¿Cuándo se forma un enlace covalente no polar?. Cuando los átomos tienen una gran diferencia de electronegatividad. Cuando los átomos comparten electrones de manera desigual. Cuando los átomos tienen la misma o una muy pequeña diferencia de electronegatividad. Cuando un átomo transfiere electrones a otro. Cuando se forma un ion positivo y uno negativo.

¿Cuál de las siguientes es una característica de un enlace covalente no polar?. Hay una separación de carga (dipolo). Los electrones se comparten de manera equilibrada. La molécula tiene un extremo negativo y otro positivo. Se da entre un metal y un no metal. Implica la formación de iones.

Identifica un ejemplo de molécula con enlace covalente no polar. HCl (cloruro de hidrógeno). H₂O (agua). NaCl (cloruro de sodio). H₂ (hidrógeno). KI (yoduro de potasio).

¿Cuándo se forma un enlace covalente polar?. Cuando los átomos tienen la misma electronegatividad. Cuando los átomos comparten electrones de manera equitativa. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos es significativa (entre 0,4 y 1,7). Cuando ocurre una transferencia completa de electrones. Cuando se forma un enlace metálico.

¿Qué característica define a un enlace covalente polar?. Los electrones se comparten de forma equilibrada. No hay separación de carga. La molécula tiene un extremo ligeramente negativo y otro ligeramente positivo (dipolo). Se da exclusivamente entre metales. Siempre resulta en la formación de iones.

En la molécula de agua (H₂O), ¿por qué el enlace es polar?. Porque el hidrógeno es más electronegativo que el oxígeno. Porque el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae los electrones compartidos. Porque el agua es una sustancia iónica. Porque los átomos de hidrógeno comparten electrones de forma equitativa. Porque el oxígeno transfiere electrones a los hidrógenos.

¿Qué significa que un átomo tenga 'electrones de valencia'?. Son los electrones del núcleo atómico. Son todos los electrones de un átomo. Son los electrones ubicados en el último nivel de energía ocupado. Son los electrones que participan en la formación de enlaces iónicos únicamente. Son los electrones que no participan en ningún enlace.

¿Qué sucede con los electrones cuando se forma un enlace covalente, según la explicación del texto?. Son transferidos completamente de un átomo a otro. Son compartidos entre los átomos unidos. Son emitidos como luz. Son neutralizados por los protones. Son removidos del átomo.

¿Por qué el hidrógeno es una excepción a la regla del octeto?. Porque el hidrógeno solo necesita un electrón para completar su nivel. Porque el hidrógeno no forma enlaces. Porque el hidrógeno siempre forma iones positivos. Porque el hidrógeno tiene ocho electrones de valencia. Porque el hidrógeno es un gas noble.

¿Qué diferencia principal existe entre el enlace iónico y el enlace covalente?. El enlace iónico implica compartir electrones, el covalente, transferirlos. El enlace iónico se da entre no metales, el covalente entre metales. El enlace iónico es una transferencia de electrones, el covalente es una compartición de electrones. El enlace iónico forma moléculas, el covalente forma redes cristalinas. No hay diferencias significativas entre ambos.