Cuestionario sobre Equilibrio Iónico

¿Qué es el equilibrio iónico?. La rama de la química que estudia la formación de enlaces covalentes. La aplicación de las leyes de la termodinámica y del equilibrio químico a reacciones en solución que involucran iones. El estudio de las reacciones de oxidación y reducción en soluciones acuosas.

¿Qué son los electrolitos?. Sustancias que no conducen la electricidad en ningún estado. Sustancias que conducen la corriente eléctrica cuando están fundidas o en solución. Compuestos orgánicos que se disuelven en agua.

¿Qué es el grado de disociación (α)?. La relación entre el número de moles de soluto no disociado y el número total de moles de soluto. La relación entre el número de moles disociados y el número total de moles de soluto. La concentración de iones en solución.

¿Qué establece el principio de electroneutralidad?. La carga total positiva en una solución es mayor que la carga total negativa. La carga total negativa en una solución es mayor que la carga total positiva. La concentración total de cargas positivas (cationes) es igual a la concentración total de cargas negativas (aniones).

¿Qué se considera un compuesto poco soluble?. Compuestos con solubilidad mayor a 10⁻² mol L⁻¹. Compuestos con solubilidad menor a 10⁻² mol L⁻¹. Compuestos que no se disuelven en agua.

¿Qué es el producto de solubilidad (Kps)?. La constante de equilibrio para la disolución de un electrolito fuerte. El producto de las concentraciones iónicas de una sal poco soluble en una solución saturada. La solubilidad de un compuesto en agua a temperatura ambiente.

¿Cómo afecta el efecto de ión común a la solubilidad de una sal poco soluble?. Aumenta la solubilidad. No afecta la solubilidad. Disminuye la solubilidad.

Según la teoría de Arrhenius, ¿qué es un ácido?. Una sustancia que libera iones OH⁻ en solución. Una sustancia que libera iones H⁺ en solución. Una sustancia que acepta pares de electrones.

¿Qué es el pH?. El logaritmo negativo de la concentración de iones hidroxilo ([OH⁻]). El logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno ([H⁺]). La concentración total de soluto en una solución.

¿Qué son las soluciones amortiguadoras (buffers)?. Soluciones que cambian drásticamente de pH ante la adición de ácidos o bases. Soluciones que resisten cambios bruscos de pH ante la adición de pequeñas cantidades de ácidos o bases. Soluciones que siempre tienen un pH neutro.