Cuestionario de Equilibrio de Óxido Reducción y Electroquímica

¿Qué es una reacción de oxidación-reducción (o redox)?. Una reacción donde solo cambia el estado de oxidación de un elemento. Una reacción donde el estado de oxidación de una o más sustancias cambia. Una reacción que produce electricidad. Una reacción que consume electricidad. Una reacción donde no hay transferencia de electrones.

¿Qué le sucede a una sustancia que se oxida en una reacción redox?. Gana electrones. Pierde electrones. Gana protones. Pierde protones. No experimenta ningún cambio.

¿Qué le sucede a una sustancia que se reduce en una reacción redox?. Pierde electrones. Gana electrones. Pierde protones. Gana protones. No experimenta ningún cambio.

¿Qué es un agente oxidante?. Una sustancia que se oxida. Una sustancia que se reduce. Una sustancia que gana electrones. Una sustancia que cede electrones. Una sustancia que cataliza la reacción.

¿Qué es un agente reductor?. Una sustancia que se oxida. Una sustancia que se reduce. Una sustancia que gana electrones. Una sustancia que acepta electrones. Una sustancia que inertiza la reacción.

¿Qué es la electroquímica?. El estudio de las reacciones nucleares. El estudio de las reacciones ácido-base. El estudio de las relaciones entre la electricidad y las reacciones químicas. El estudio de la termodinámica. El estudio de la cinética química.

En una reacción redox, ¿cómo se determina si una sustancia se oxida o se reduce?. Observando el cambio de color de la sustancia. Comparando los estados de oxidación de los elementos antes y después de la reacción. Midiendo la temperatura de la reacción. Calculando el volumen de los reactivos. Verificando si la reacción es exotérmica o endotérmica.

¿Qué es una pila galvánica o voltaica?. Un dispositivo que consume electricidad para producir una reacción química no espontánea. Un dispositivo que produce electricidad a partir de una reacción química espontánea. Un dispositivo que mide la conductividad de las soluciones. Un dispositivo que almacena energía eléctrica sin reacciones químicas. Un dispositivo para la electrólisis.

En una celda electroquímica, ¿qué ocurre en el ánodo?. La reducción. La oxidación. La neutralización. La disolución. La precipitación.

En una celda electroquímica, ¿qué ocurre en el cátodo?. La oxidación. La reducción. La ionización. La evaporación. La sublimación.

¿Qué función cumple el puente salino en una celda electroquímica?. Aumentar la velocidad de la reacción. Permitir el flujo de electrones entre los electrodos. Permitir el flujo de iones para completar el circuito. Aumentar el potencial de la celda. Reducir la resistencia interna.

¿Qué es la fuerza electromotriz (FEM) de una pila?. La corriente eléctrica total que pasa por la celda. La diferencia de potencial entre el ánodo y el cátodo. La cantidad de sustancia que se oxida. La temperatura a la que opera la pila. La concentración de los electrolitos.

¿Qué factores afectan el potencial de una pila?. Solo la temperatura. Solo la concentración de las disoluciones. Los pares redox conjugados, la temperatura y la concentración de las disoluciones. El material de los electrodos y el volumen de la disolución. La presión atmosférica y la humedad.

¿Cuál es el potencial estándar de reducción del electrodo de hidrógeno?. +0.80 V. -0.44 V. 0.00 V. +1.10 V. -1.50 V.

¿Qué significa un valor negativo en la tabla de potenciales estándar de reducción?. La sustancia es un agente oxidante muy fuerte. La reacción de reducción es muy favorable. La reacción de reducción es desfavorable y tiende a ocurrir en sentido contrario (oxidación). La sustancia se reduce fácilmente. La celda producirá una gran cantidad de energía.

¿Qué es un faraday?. La unidad de potencia eléctrica. La cantidad de electricidad que corresponde a la ganancia o pérdida de un mol de electrones. La unidad de corriente eléctrica. La cantidad de sustancia producida en una reacción. El potencial de una celda electroquímica.

Según la Ley de Faraday, ¿cómo se relaciona la cantidad de sustancia que experimenta oxidación o reducción con la electricidad?. Es inversamente proporcional a la cantidad de electricidad. No tiene ninguna relación. Es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por la celda. Solo es proporcional al tiempo de reacción. Solo es proporcional al voltaje de la celda.

¿Cuál es la ecuación de Nernst?. Relaciona el potencial de una celda con la temperatura y la presión. Relaciona el potencial de un electrodo con las concentraciones de las especies y la temperatura. Calcula la velocidad de una reacción redox. Determina el equilibrio de una reacción química. Calcula la masa de un elemento en una solución.

¿Qué relación existe entre el cambio de energía libre de Gibbs (ΔG) y el potencial de celda (E°pila)?. ΔG es directamente proporcional a E°pila. ΔG es inversamente proporcional a E°pila. ΔG = -nFE°pila, donde n es el número de moles de electrones y F es la constante de Faraday. ΔG = nFE°pila. No existe una relación directa entre ellas.

Si ΔG < 0 y E°pila > 0, ¿cómo se clasifica la reacción redox?. No espontánea. Espontánea. En equilibrio. Reversible. Irreversible.