Cuestionario de Química Industrial

Para poder explotar una materia prima: Deben ser accesibles. Deben de encontrarse muy poco dispersos y con una concentración suficiente para el desarrollo de la actividad. Todas las anteriores son correctas.

Las materias primas no renovables: Son ilimitadas. Son limitadas y no se regeneran con el tiempo, o lo hacen a una velocidad muy lenta. Son limitadas y se regeneran con el paso del tiempo.

Los objetivos del horizonte 2030 son: Disminución de los gases invernaderos, aumentar el uso de las energías no renovables y aumentar la eficiencia energética. Disminución del CO2 emitido, aumentar el uso de las energías renovables y mantener la eficiencia energética actual. Disminución de los gases invernaderos, aumentar el uso de las energías renovables y aumentar la eficiencia energética.

¿Quién descubrió la fertilización?. Frank-Caro. Liebig. Fischer-Tropsch.

¿Qué NO se utiliza actualmente como foco de calor del aire, para obtener un equilibrio favorable, en la combinación química de los gases del aire durante la síntesis de amoniaco?. Foco de calor químico. Arco eléctrico. Vía radiante o plasma.

¿Cuál es el catalizador utilizado en el reformador primario, en la obtención a partir de hidrocarburos?. Óxido de hierro. Platino. Níquel.

En el proceso Benfield LoHeat, el inhibidor de corrosión usado es: Molibdeno. Hierro. Vanadio.

La eliminación de CO2 suele ser en una columna en: Flujo cruzado. Contracorriente. Paralelo.

En el equilibrio los valores de Kc varían con la: Temperatura. Concentración. Presión.

En la relación de nitrógeno y oxígeno para dar óxido de nitrógeno: Un aumento de presión desplaza el equilibrio de reacción hacia la derecha. Un aumento de temperatura desplaza el equilibrio de reacción hacia la izquierda. Ambas respuestas son correctas.

En caso de tener un gas de síntesis convertido con elevada presión parcial de CO2 es preferible emplear un disolvente: Físico. Químico. Una primera etapa química y una segunda física.

En la síntesis de amoniaco, la relación H2/N2 que proporciona la conversión máxima a altas velocidades espaciales es de, aproximadamente: 3. 2. 1,5.

Las pérdidas de rendimiento en la conversión de amoniaco a monóxido de nitrógeno debidas a pérdida de selectividad del catalizador se solucionan: Aumentando la temperatura. Disminuyendo el número de telas catalíticas en el reactor. Aumentando el caudal de amoniaco en la alimentación.

Con qué metal debe hallarse el platino para obtener un catalizador eficiente y que pueda trabajar a las condiciones del proceso. Fe. Al. Rh.

¿Cuántas telas de catalizador son necesarias para trabajar a alta presión?. Entre 6 y 10 telas. Entre 20 y 30 telas. Entre 3 y 5 telas.

El mayor inconveniente que existe en la fijación de N2 mediante bacterias es: Que no existe cantidad de N2 suficiente en la atmósfera. Que no pueden convertir el nitrógeno en amonio por nitrogenasa. Que aunque son capaces de fijar el nitrógeno lo hacen en cantidades insuficientes.

En el procedimiento de obtención de gas de síntesis, la etapa de gasificación consiste en: Una mezcla de CO y H2. Para la obtención de una mayor temperatura en el suministro aire. En una relación de AIRE + COMBUSTIBLE -> CO + H2 + CO2 + (N2).

En el reformador primario: No se produce casi nada de H2. Es una relación endotérmica, donde se produce la mayor parte del H2 del gas de síntesis. Es una reacción exotérmica.

Para la transformación del gas de síntesis crudo en la obtención del NH3 con una conversión a baja temperatura (LTS) se puede utilizar el catalizador: Óxido de cobre. Fe2O3. Cr2O3.

Dada la reacción N2 + O2 <-> 2 NO en la obtención de amoniaco existen dificultades: La relación entre la temperatura y la concentración es decreciente. Hay que aportar muy poco calor y a bajas temperaturas para conseguir rendimientos apreciables. En todo el intervalo de temperaturas, la velocidad de formación del NO es menor que la de descomposición.

En cuanto al reformador primario para la obtención del NH3: La reacción es exotérmica. Se utiliza níquel como catalizador. Se le añade una corriente de aire precalentado.

Alrededor del 60% de la producción mundial de HNO3 se utiliza para: Fabricación de NH4NO3. Fabricación de fibras sintéticas. Fabricación de poliuretanos.

El 8% de la urea fabricada se utiliza para: Fertilizantes. Consumo animal. Industria química.

La velocidad de la reacción catalítica de amoniaco sobre Pt depende de: Las velocidades de difusión del amoniaco y del oxígeno a la superficie del catalizador. La presión de operación y la velocidad de difusión del amoniaco. La temperatura y la velocidad de difusión del oxígeno.

En la reducción catalítica selectiva del NOx se utiliza como reductor: Hidrógeno. Amoníaco. Metano.

La reacción de descomposición del carbonato del carbamato amónico, en solución concentrada, para obtener urea es: Muy lenta. Instantánea. Exotérmica.

El nitrato de amonio (NH4NO3) a temperatura ambiente es: Sólido. Líquido. Gaseoso.

El catalizador de Pt-Rh utilizado en la síntesis del ácido nítrico presenta las siguientes características (Señala la incorrecta): Alta resistencia a la temperatura y presión. Buenos rendimientos. Difícil regeneración.

La urea está destinada actualmente al uso como: 70% fertilizantes, 25% ganado, 5% industria química. 80% fertilizantes, 12% ganado, 8% industria química. 76% fertilizantes, 20% ganado, 4% industria química.

La neutralización del amoniaco con ácido nítrico bajo condiciones controladas es una parte de: Proceso Stengel de la Urea. Proceso Stengel del nitrato amónico. Ninguna de las anteriores.

La reacción de oxidación del SO2 es: Fuertemente endotérmica y con aumento de volumen. Fuertemente endotérmica y con disminución de volumen. Fuertemente exotérmica y con disminución de volumen.

La temperatura mínima de trabajo para los catalizadores del convertidor para que la velocidad de reacción sea apreciable es: 300°C. 400°C. 500°C.

Para reunir los requerimientos de la polución atmosférica las concentraciones del SO2 deben: Estar entre 300 y 1000 ppm. Ser menor de 700 ppm. Estar entre 200 y 1000 ppm.

En la reacción de oxidación del SO2, el equilibrio se desplazará hacia la formación del SO3 al: Disminuir la presión. Aumentar la temperatura. Disminuir la temperatura.

En la práctica Industrial, para la obtención catalítica del SO3 se opera en régimen: Isobárico. Adiabático. Isotérmico.

El catalizador utilizado en la actualidad, para la fabricación del ácido sulfúrico es: Pentóxido de vanadio. Sulfato potásico. Una mezcla de ambos.

En teoría, para la catálisis de la obtención del SO3 es conveniente operar con un catalizador con las siguientes condiciones de operación para obtener un rendimiento muy elevado: Tinicial=430ºC y operando adiabáticamente. Tinicial=550ºC y operando isotérmicamente. Tinicial=430ºC y operando isotérmicamente.

Para la depuración de los gases obtenidos en la fabricación de ácido sulfúrico se emplean algunas de estas etapas: Lixiviación con lluvia de ácido con altas concentraciones, precipitación en electrofilstros, separación por ciclones. Inyección de aire en la columna de secado, filtración por venteo, lixiviación con columnas de contraflujo con lluvia de ácido con gran concentración. Lixiviación con lluvia de ácido con medias concentraciones, precipitación en electrofiltros, separación por ciclones.

Analizando termodinámicamente las reacciones que tienen lugar en el proceso de obtención de ácido sulfúrico, la variable de mayor importancia es: Presión. Volumen. Temperatura.

Durante la catálisis, se parte de una temperatura de 400ºC y entre etapa y etapa, los gases: Se calientan. Se enfrían. Se mantienen a la misma temperatura.

La absorción del SO3 se realiza sobre: Ácido sulfúrico concentrado del 98%. Agua. Dióxido de azufre.

A la hora de obtener el ácido fosfórico por vía húmeda, para evitar consumos inútiles del ácido de ataque que se prefieren: Rocas de mayor riqueza. Rocas de menor riqueza. Rocas de gran dureza y estabilidad química.

La demolición llevada a cabo por vía húmeda se basa en: Una reacción química a alta temperatura. Un ataque con ácidos fuertes. Un suministro de agua a una presión muy elevada.

Para obtener el FDA se hace reaccionar el amoniaco con: Ácido sulfúrico. Ácido nítrico. Ácido fosfórico.

Para poder explotar una materia prima: Deben de ser accesibles. Deben de encontrarse muy poco dispersos y con una concentración suficiente para el desarrollo de la actividad. Todas las anteriores son correctas.

Los objeticos del horizonte 2030 son: Disminución de los gases invernaderos, aumentar el uso de las energías no renovables y aumentar la eficiencia energética. Disminución del CO2 emitido, aumentar el uso de las energías renovables y mantener la eficiencia energética actual. Disminución de los gases invernaderos, aumentar el uso de las energías renovables y aumentar la eficiencia energética.