Cuestionario de Química: Reacciones y Estequiometría | unidad 4

¿Qué es una reacción química?. Un proceso donde las sustancias se separan en sus componentes básicos. Un proceso donde las sustancias se transforman en otras sustancias diferentes. Un proceso que solo ocurre en laboratorios. Un proceso donde la energía se libera pero no hay cambio de sustancia. Un proceso que solo implica cambios físicos.

¿Cuál es el nombre de la reacción química que realizan las plantas para convertir la energía lumínica del sol en alimento?. Respiración celular. Fotosíntesis. Anabolismo. Catabolismo. Combustión.

¿Qué ley se cumple con respecto a los átomos durante una reacción química?. Los átomos se crean en proporción a la energía liberada. Los átomos se destruyen si la reacción es exotérmica. Los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reacomodan. Los átomos se fusionan para formar nuevos elementos. Los átomos se dividen en partículas subatómicas.

¿Cómo se llaman las sustancias que participan en una reacción química antes de que ocurra?. Productos. Catalizadores. Reactivos. Intermediarios. Solventes.

En una ecuación química, ¿dónde se escriben los reactivos?. A la derecha de la flecha. A la izquierda de la flecha. Debajo de la flecha. Alrededor de la flecha. No se escriben explícitamente.

¿Qué indica la flecha en una ecuación química?. La reversibilidad de la reacción. La velocidad de la reacción. El estado de agregación de los productos. El sentido de la transformación. La temperatura de la reacción.

¿Qué significa la abreviatura '(s)' al final de una fórmula química en una ecuación?. Solución acuosa. Gas. Líquido. Sólido. Disuelto en agua.

¿Qué requisito debe cumplir una ecuación química para estar balanceada?. Tener el mismo número de reactivos y productos. Tener el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la flecha. Tener coeficientes estequiométricos de 1 para todos los reactivos y productos. Incluir solo los elementos que cambian de estado. Mostrar la energía liberada o absorbida.

¿Qué es un coeficiente estequiométrico?. El número que indica la cantidad de átomos en una molécula. El número que va dentro de la fórmula de una sustancia. El número que se escribe delante de las fórmulas en las ecuaciones para balancearlas. El símbolo que indica el estado de agregación. La carga iónica de una sustancia.

¿Qué es un subíndice en una fórmula química?. Indica el estado de agregación de la sustancia. Indica la proporción en la que reaccionan las sustancias. Indica la cantidad de átomos de un elemento en una molécula. Indica la carga eléctrica de la molécula. Indica si la sustancia es un ácido o una base.

¿Cuál es el método más rápido y conveniente para balancear ecuaciones químicas si se tiene experiencia?. Método algebraico. Método de tanteo (prueba y error). Método redox. Método de oxidación-reducción. Método de Hückel.

¿Qué significa el término 'Estequiometría'?. El estudio de la velocidad de las reacciones químicas. La medida de los elementos y la relación entre las cantidades de sustancias en una reacción química. El estudio de los estados de agregación de la materia. La determinación de la pureza de las sustancias. El análisis de las fuerzas intermoleculares.

¿Qué ley fundamental se relaciona directamente con la estequiometría?. Ley de Boyle. Ley de Charles. Principio de conservación de la masa. Ley de Avogadro. Ley de Hess.

En CNPT (Condiciones Normales de Presión y Temperatura), ¿qué volumen ocupa un mol de cualquier gas?. 11.2 litros. 22.4 litros. 33.6 litros. 44.8 litros. 5.6 litros.

¿Qué es un reactivo limitante?. El reactivo que se consume completamente primero y determina la cantidad de producto. El reactivo que está en mayor cantidad. El reactivo que produce la mayor cantidad de energía. El reactivo que es más caro. El reactivo que se añade al final.

¿Qué es un reactivo en exceso?. El reactivo que se consume completamente. El reactivo que se añade en cantidades estequiométricas. El reactivo que queda sin reaccionar una vez que el reactivo limitante se ha agotado. El reactivo que determina la cantidad de producto. El reactivo que produce subproductos.

En la reacción 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l), si se tienen 4 moléculas de H₂ y 3 moléculas de O₂, ¿cuál es el reactivo limitante?. Hidrógeno (H₂). Oxígeno (O₂). Agua (H₂O). No hay reactivo limitante. Ambos son reactivos limitantes.

Si una sustancia tiene un 85% de pureza, ¿qué significa?. El 85% de la masa total son impurezas. El 15% de la masa total es la sustancia deseada. El 85% de la masa total es la sustancia deseada. La sustancia es inestable en un 85%. La sustancia reacciona en un 85%.

¿Por qué es importante el balanceo de ecuaciones químicas al realizar cálculos estequiométricos?. Para determinar la velocidad de la reacción. Para asegurar que se cumple la ley de conservación de la masa. Para predecir el estado físico de los productos. Para simplificar las fórmulas químicas. Para aumentar el rendimiento de la reacción.

¿Qué información proporciona la estequiometría?. La energía liberada en una reacción. El tiempo que tarda una reacción en completarse. Las relaciones cuantitativas (moles, masa, volumen) entre reactivos y productos. Los catalizadores necesarios para la reacción. Los mecanismos detallados a nivel molecular de la reacción.