Cuestionario de Química de la Universidad de Guayaquil

DE LAS SIGUIENTES OPCIONES, SELECCIONE LA QUE INDIQUE QUÉ ESTUDIA LA QUÍMICA ORGÁNICA. Estudia a todos los componentes de la tabla periódica. Estudia los compuestos que contienen carbono en su estructura. Estudia la composición, estructura y propiedades de la materia inorgánica. Estudia los compuestos que no contienen carbono en su estructura.

SELECCIONE LA RESPUESTA A LA QUE CORRESPONDE LA SIGUIENTE DEFINICIÓN: “ESTUDIA, DESARROLLA Y MEJORA LOS MÉTODOS Y LAS HERRAMIENTAS, CON EL FIN DE IDENTIFICAR Y CUANTIFICAR LOS COMPUESTOS DE UNA MUESTRA Y SUS CANTIDADES”. Química general. Química descriptiva. Química analítica. Química aplicada.

SELECCIONE LA RESPUESTA A LA QUE CORRESPONDE LA SIGUIENTE DEFINICIÓN: “ES TODO AQUELLO QUE TIENE MASA Y OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO”. Materia. Energía. Luminosidad. Agua.

¿Cuál de las siguientes unidades básicas del Sistema Internacional (SI) se utiliza para medir la masa?. Metro (m). Kilogramo (kg). Segundo (s). Amperio (A).

¿Cuál es la unidad base del SI para medir la temperatura?. Grado Celsius (°C). Fahrenheit (°F). Grado Réaumur (°Ré). Kelvin (K).

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la temperatura es correcta?. La temperatura es una medida de la cantidad de calor que contiene un cuerpo. La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las partículas de un sistema. La temperatura y el calor son sinónimos. La temperatura siempre aumenta cuando se añade calor a un sistema.

¿Cuál de las siguientes opciones corresponde a una sustancia pura?. Aire. Agua de mar. Oro. Agua.

Las mezclas heterogéneas se caracterizan por: Tener una composición uniforme en toda la muestra. No pueden separarse por métodos físicos. Formar una sola fase. Sus componentes pueden distinguirse a simple vista.

Una sustancia pura puede ser: Un elemento o un compuesto. Solo un compuesto. Una mezcla homogénea. Solo un elemento.

¿Cuál de las siguientes ejemplos es una mezcla homogénea?. Agua con aceite. Aire. Ensalada. Gaseosa.

La sal común (NaCl) es un ejemplo de: Mezcla homogénea. Compuesto. Mezcla heterogénea. Elemento.

¿Cuál de los siguientes modelos atómicos propuso que los electrones orbitan alrededor del núcleo en niveles de energía cuantizados?. Modelo de Thomson. Modelo de Bohr. Modelo de Dalton. Modelo de Rutherford.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el modelo atómico de Bohr es correcta?. Los electrones pueden ocupar cualquier nivel de energía. Los electrones emiten energía al pasar de un nivel de energía inferior a uno superior. Los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas circulares definidas. El núcleo atómico es positivo y ocupa la mayor parte del volumen del átomo.

¿Cuál es la configuración electrónica del elemento sodio (Na)?. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. 1s² 2s² 2p⁶ 3s². 1s² 2s² 2p⁶ 3p¹. 1s² 2s² 2p⁵.

¿Quién propuso el modelo atómico que describe al átomo como una esfera maciza e indivisible?. Ernest Rutherford. Niels Bohr. J.J. Thomson. John Dalton.

Según el modelo de Bohr, ¿qué sucede cuando un electrón absorbe energía?. El electrón se acerca al núcleo. El electrón se aleja del núcleo y pasa a un nivel de energía superior. El electrón permanece en el mismo nivel de energía. El electrón se divide en partículas más pequeñas.

La constante de Planck (h) relaciona: La frecuencia y la longitud de onda. La velocidad de la luz y la frecuencia. La masa y la energía. La energía de un fotón y su frecuencia.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los orbitales atómicos es correcta según el modelo de Sommerfeld?. Los orbitales son órbitas circulares exactas. Los orbitales tienen formas definidas y orientaciones en el espacio. Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo. Los orbitales no tienen forma definida.

Un electrón tiene los siguientes números cuánticos: n=3, l=2, mₗ=-1, ms=+1/2. ¿En qué orbital se encuentra?. 3s. 3p. 3d. 4s.