Cuestionario sobre Reacciones de Óxido-Reducción y Electroquímica

¿Cuál fue la definición antigua de oxidación y reducción?. Oxidación: ganancia de electrones; Reducción: pérdida de electrones. Oxidación: adición de oxígeno; Reducción: disminución del contenido de oxígeno. Oxidación: aumento del número de oxidación; Reducción: disminución del número de oxidación. Oxidación: pérdida de masa; Reducción: ganancia de masa. Oxidación: reacción exotérmica; Reducción: reacción endotérmica.

Según la definición moderna, ¿qué implica la oxidación para un átomo, ion o molécula?. La ganancia de electrones. La pérdida de electrones. La adición de oxígeno. La disminución de la carga positiva. La formación de enlaces iónicos.

¿Qué sucede con la sustancia que se reduce en una reacción de óxido-reducción?. Pierde electrones. Gana electrones. Aumenta su estado de oxidación. Actúa como agente reductor. Libera oxígeno.

¿Por qué un proceso de oxidación siempre va unido a uno de reducción?. Porque los electrones perdidos por una sustancia deben ser ganados por otra. Porque ambos procesos ocurren simultáneamente en la misma zona. Porque la energía liberada en la oxidación se utiliza para la reducción. Porque los agentes oxidantes y reductores siempre interactúan. Debido a la ley de conservación de la masa.

¿Cómo se denomina a la sustancia que se oxida en una reacción de óxido-reducción?. Agente oxidante. Agente reductor. Catalizador. Inhibidor. Electrolito.

En la formación del cloruro de sodio (NaCl) a partir de sus elementos, ¿qué le sucede al sodio (Na)?. Se oxida, perdiendo electrones. Se reduce, ganando electrones. Actúa como agente oxidante. Su estado de oxidación se mantiene igual. Pierde protones.

¿Cuál es la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto neutro?. Cero. Uno. -1. +1. Depende del número de átomos.

Según las reglas, ¿cuál es el número de oxidación del flúor (F) en todos sus compuestos?. -1. +1. 0. -2. +2.

¿Cuál es generalmente el número de oxidación del oxígeno (O) en sus compuestos?. -2. +2. -1. +1. 0.

¿Cuál es el número de oxidación del hidrógeno (H) en sus compuestos, excepto en los hidruros metálicos?. +1. -1. 0. +2. -2.

¿Qué significa que una reacción se lleva a cabo en 'medio ácido' en el ajuste de ecuaciones redox?. Se utilizan iones H⁺ y moléculas de H₂O. Se utilizan iones OH⁻ y moléculas de H₂O. Se utilizan solo iones H⁺. Se utilizan solo moléculas de H₂O. La reacción ocurre en presencia de un ácido fuerte.

Al ajustar una semi-reacción en medio ácido, ¿qué se agrega para balancear el oxígeno?. Moléculas de agua (H₂O). Iones hidronio (H⁺). Electrones. Iones hidróxido (OH⁻). Oxígeno molecular (O₂).

¿Qué es la Electroquímica?. El estudio de la conversión de energía química en eléctrica y viceversa. El estudio de las reacciones térmicas. El estudio de las reacciones nucleares. El estudio de la cinética de las reacciones. El estudio de los estados de oxidación.

¿Qué unidad práctica se utiliza para la intensidad de corriente eléctrica?. Amperio (Amp). Voltio (Volt). Ohmio (Ω). Culombio (C). Faraday (F).

¿Qué es un culombio (C)?. La unidad práctica de carga o cantidad de electricidad. La unidad de diferencia de potencial. La unidad de resistencia eléctrica. La unidad de intensidad de corriente. La unidad de energía eléctrica.

¿Qué es la electrólisis?. Un proceso donde la energía eléctrica produce una reacción química no espontánea. Un proceso donde una reacción química espontánea genera energía eléctrica. La transferencia de electrones en una celda electroquímica. La medida de la diferencia de potencial de una celda. La deposición de una sustancia en un electrodo.

¿Qué sucede con los iones positivos (cationes) en una celda electrolítica?. Migran al cátodo y se reducen. Migran al ánodo y se oxidan. Permanecen inmóviles en la disolución. Migran hacia el electrodo positivo y se oxidan. Son repelidos por el cátodo.

¿Qué son las Leyes de Faraday relacionadas con la electrólisis?. Relacionan la cantidad de sustancia depositada o desprendida con la cantidad de corriente. Describen la velocidad de las reacciones químicas. Explican la espontaneidad de las reacciones redox. Definen los potenciales de electrodo. Establecen la relación entre voltaje y resistencia.

¿Qué es una pila galvánica o voltaica?. Un dispositivo que utiliza una reacción de óxido-reducción espontánea para producir corriente eléctrica. Un dispositivo que utiliza corriente eléctrica para producir una reacción química. Un dispositivo para medir la resistencia eléctrica. Un dispositivo para almacenar energía térmica. Un tipo de circuito abierto.

En la pila de Daniell, ¿qué le sucede al zinc (Zn)?. Se oxida en el ánodo. Se reduce en el cátodo. Se deposita como cobre. Actúa como agente oxidante. Pierde protones.

¿Qué es el potencial de electrodo (o potencial normal de reducción)?. La medida de la tendencia de una semi-reacción a ocurrir en sentido de reducción. La medida de la tendencia de una semi-reacción a ocurrir en sentido de oxidación. La suma de los potenciales del ánodo y el cátodo. La diferencia de potencial de una pila completa. La resistencia al flujo de electrones.