custionario quimica 3

La velocidad de reacción puede definirse como: Ninguna de las respuestas es correcta. La cantidad de masa perdida por unidad de tiempo. Los moles de reactivo o de producto que, respectivamente, se consumen o se forman por unidad de tiempo. La rapidez con la que se efectúa la reacción.

La condición termodinámica de equilibrio se establece cuando: La variación de energía libre de Gibbs es cero. La variación de entalpía es cero. La entropía es menor que cero. En ninguna de las condiciones anteriores.

Se sabe que la energía de activación en una reacción química: Es siempre menor en la reacción directa que en la inversa. Es negativa en las reacciones exotérmicas. Disminuye a la mitad al aumentar 10 °C la temperatura de la reacción. Varía al introducir un catalizador en la reacción.

En el equilibrio PCl5⇌PCl3+Cl2​ , cuando se descomponen 1 mol de pentacloruro de fósforo en determinadas condiciones, el grado de disociación es del 50%. Si en estas condiciones se añaden 0.5 moles de cloro, el grado de disociación será: 25%. 70%. 50%. 62%.

Se ha comprobado experimentalmente que la reacción 2A+B→C es de primer orden respecto al reactivo A y de primer orden respecto al reactivo B. De acuerdo a esta afirmación, señale la respuesta correcta: La ecuación de velocidad para esta reacción es v=k[A][B. El orden parcial de la reacción con respecto al producto C es 1. El orden parcial de la reacción con respecto al reactivo A es 2. El orden global de la reacción es 1.

Una reacción endotérmica (señala la afirmación falsa): Es del tipo siguiente: A+B+Calor→C+D. Es aquella en la que los productos tienen más energía que los reactivos. Tiene una entalpía de reacción positiva. Calienta el recipiente donde se efectúa, ya que absorbe calor.

De las siguientes afirmaciones, indicar cuál es la correcta: en una reacción de primer orden, el tiempo de vida media no depende de la concentración inicial de los reactivos. Las unidades de la constante específica de velocidad son 1/s. En una reacción de segundo orden, las unidades de k son las mismas que las de la velocidad. En las reacciones de orden cero existe una relación lineal entre el logaritmo de la concentración del reactivo y el tiempo.

La energía interna de un sistema es igual a: Al contenido calorífico de una sustancia medido en condiciones normales de presión y temperatura. Al contenido calorífico de una sustancia medido a presión constante. Al contenido calorífico de una sustancia medido a temperatura constante. A la entalpía menos el trabajo realizado al expansionarse el gas (P×ΔV).

¿Cuál es la afirmación correcta?. En los equilibrios heterogéneos, las concentraciones de los sólidos y los líquidos puros se mantienen constantes y, por tanto, no participan en el valor de la constante de equilibrio. En los equilibrios homogéneos, las concentraciones de las especies en disolución no participan en la expresión de la constante. La expresión de la constante de equilibrio no se modifica en presencia de sólidos. En un equilibrio heterogéneo, la constante depende sólo de las concentraciones de las especies en estado gaseoso.

Para una reacción dada aA+bB→cC, la presencia de un catalizador influye (señale la respuesta correcta): En el mecanismo de la reacción. En la velocidad de reacción. En la cantidad de productos obtenida. En la modificación del estado de equilibrio.

En un equilibrio general A+B⇌C+D (todos gases), el grado de disociación es α=20%. Indicar cuál es la respuesta correcta: Si aumentamos la presión, el grado de disociación se mantiene constante. Si aumentamos la presión parcial de C, el grado de disociación aumenta. Si disminuimos la presión parcial de A, el grado de disociación aumenta. Si aumentamos el volumen, el grado de disociación disminuye.

En relación al equilibrio químico, señale la afirmación incorrecta: La velocidad de transformación de reactivos en productos es la misma que la inversa. Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. Es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. La velocidad de la reacción es cero.

Una reacción exotérmica es: La que posee un incremento de entalpía positivo. Aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos. La que necesita energía para efectuarse. La que evoluciona espontáneamente hacia el equilibrio.

Dado el equilibrio CO(g)+2H2(g)⇌CH 3OH(g), ΔH<0, indicar cuál de las siguientes afirmaciones es falsa: Si aumenta la concentración de CO, el equilibrio se desplaza hacia la derecha. Si aumenta la concentración de metanol, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. La disminución de la temperatura provoca un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda. Si disminuye la presión parcial de metanol, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

En la reacción de formación del agua 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g), la entalpía de formación estándar es igual a -115.6 kcal. Dicha reacción: Del valor del calor normal de esta reacción no podrá predecirse su velocidad. La energía de activación de esta reacción es igual a la de la reacción inversa. Por ser muy exotérmica, a 25ºC transcurrirá a gran velocidad. Las energías de activación de la reacción directa e inversa no son iguales aunque sí muy parecidas.