Determinar agentes oxidantes y agentes reductores (UCLA)

Un agente oxidante: Es la sustancia que produce la oxidación, gana electrones (e-) por lo tanto se reduce. Verdadero. Falso.

Una sustancia que gana electrones (e-) por lo tanto se oxida. Verdadero. Falso.

Un agente reductor: Es la sustancia que produce la reducción, pierde electrones (e-) por lo tanto se oxida. Verdadero. Falso.

Una sustancia que pierde electrones (e-), por lo tanto se reduce. Verdadero. Falso.

Selecciona con el puntero del ratón (mouse) realiza los emparejamientos correctos desde la COLUMNA DE LA IZQUIERDA con los TERMINOS DE COLUMNA DE LA DERECHA. En el Proceso de Oxidación. El agente oxidante. En el proceso de Reducción. Cuando disminuye el número o estado oxidación. Cuando aumenta el número o estado oxidación. El agente reductor.

Dada la siguiente reacción redox, selecciona el agente reductor y agente oxidante. Ag+ (agente reductor). Cu (agente reductor). Cu (agente oxidante). Ag+ (agente oxidante).

Dada la siguiente reacción redox, selecciona el agente reductor y agente oxidante. Br (agente oxidante). N₂O4 (agente reductor). Br (agente reductor). N₂O4 (agente oxidante).

Dada la siguiente reacción redox, selecciona el agente reductor y agente oxidante. Zn (agente oxidante). Zn (agente reductor). Cu (agente reductor). Cu (agente oxidante).

Dada la siguiente reacción redox, selecciona el agente reductor y agente oxidante. MnO4- (agente oxidante). SO3- (agente reductor). SO3- (agente oxidante). MnO4- (agente reductor).

Dada la siguiente reacción redox, selecciona el agente reductor y agente oxidante. Al (agente oxidante). NO3 (agente reductor). Al (agente reductor). NO3 (agente oxidante).

Dada la siguiente reacción redox, identifique el agente oxidante y el agente reductor. Au (agente reductor) y Cl₂ (agente oxidante). Au (agente oxidante) y Cl₂ (agente reductor).

Dada la siguiente reacción redox, identifique el agente oxidante y el agente reductor. Cr2O7-2 (agente reductor) y NO₂ - (agente oxidante). Cr2O7-2 (agente oxidante) y NO₂ - (agente reductor).

Dada la siguiente reacción redox, identifique el agente oxidante y el agente reductor. MnO4- (agente oxidante) y H₂O₂ (agente reductor). MnO4-(agente reductor) y H₂O₂ (agente oxidante).

Dada la siguiente reacción redox, identifique el agente oxidante y el agente reductor. H₂O₂ (agente reductor) y Cl₂O7 (agente oxidante). H₂O₂ (agente oxidante) y Cl₂O7 (agente reductor).

Dada la siguiente reacción redox, identifique el agente oxidante y el agente reductor. Sn (agente oxidante) y HNO₃ (agente reductor). Sn (agente reductor) y HNO₃ (agente oxidante).

En la reacción redox, se establecen dos semirreacciones. ¿Cuál es la semirreacción de oxidación y la semireacción de reducción?. Hg/Hg+2 (semirreacción de oxidación) y Cl₂/2Cl- (semirreacción de reducción). Hg/Hg+2 (semirreacción de reducción) y Cl₂/2Cl- (semirreacción de oxidación).

En la reacción redox, se establecen dos semirreacciones. ¿Cuál es la semirreacción de oxidación y la semireacción de reducción?. Pb/Pb+2 (semirreacción de oxidación) y Ag+/Ag (Semirreacción reducción). Pb/Pb+2 (semirreacción de reducción) y Ag+/Ag (semirrección de oxidación.

En la reacción redox, se establecen dos semirreacciones. ¿Cuál es la semirreacción de oxidación y la semireacción de reducción?. Cr₂O7/Cr+3 (semirreacción de reducción) y NO₂-/NO₃- (semirreacción de oxidación). Cr₂O7/Cr+3 (semirreacción de oxidación) y NO₂ -/ NO₃- (semirreacción de reducción).

En la reacción redox, se establecen dos semirreacciones. ¿Cuál es la semirreacción de oxidación y la semireacción de reducción?. MnO4-/Mn+2 (semirrección oxidación) y H₂O₂/O₂ (Semirrección de reducción). MnO4-/Mn+2 (semirrección reducción) y H₂O₂/O₂ (Semirrección de oxidación).

A continuación se presentan una serie de semirreacciones, selecciona ¿Cuáles son de reducción? y ¿Cuáles son oxidación?. a y c son semirreacciones de reducción. a y c son semirreacciones de oxidación. b,d,e son semirreacciones de oxidación. b,d,e son semirreacciones de reducción.

En las siguientes semirreacciones, se necesita conocer cuántos electrones (e-) se colocan del lados de los reactivos o productos, para indicar la ganancia y pérdida de electrones (e-). a) (2e-) en productos; b) (3e-) en los productos; c) (2e-) en los reactivos; d) (1e-) en los reactivos y e.) (2e-) en los reactivos. a. (2e-) en los reactivos; b. (3e-) en los productos c. (2e-) en los productos; d. (1e-) en los productos, e. (1e-) en los reactivos.