Disolución Unidades Químicas (Qca1agroindustrial UCLA)

De la formula de Molaridad (M) despeje los gramos(g). Selecciona la opción correcta. g=M (mol/L) x Masa molar(g/mol) x Vol(L). g=M (mol/L) x Masa molar(g/mol) / Vol(L). g=M (mol/L) / Masa molar(g/mol) x Vol(L).

Las Unidades de Molaridad(M) se expresan en: Mol/L. Mol/mL. g/mol. Molar. M.

Qué significa que 5 mol/L: 5 moles de soluto estan contenidos en un 1 L de disolución. 5 moles de disolución estan contenidos en un 1 L de disolución. 5 moles de solvente estan contenidos en un 1 L de disolución.

Calcular la molaridad (M) de una disolución que contiene 0,5 g de hidróxido de sodio en 100mL. Pesos atómicos Na:23 O:16 H:1. 0,125 Molar. 12,5 M. 125 mol/L.

¿Cuántos moles de soluto hay en una disolución 250 mL al 0,5 molar de bicarbonato de sodio ? 1L=1000mL. 0,125 mol. 0,125 mol/L. 0,125M. 0,125 Molar.

¿En qué volumen de disolución están disueltos 10 g de cloruro de sodio, para que la disolución tenga 0,2 mol/L? Pesos atómicos: Na:23 CL:35,5. 0,85L. 0,85 mL. 850 L.

¿Cuántos gramos (g) de hidróxido de calcio son necesario para pesar en una balanza para preparar 200mL de una disolución que tenga una concentración de 0,1 M? Pesos atómicos Ca:40 O:16 H:1. 1,48g. 14,8g. 148g.

¿Cuántos mmoles de soluto hay en una disolución 3L al 0,12 molar de bicarbonato de sodio? Si sabemos que 1mol=1000mmol. 360 mmol. 3,60 mmol. 0,360 mmol.

Si se disuelve 8,96 g de ácido sulfúrico, en agua suficiente para hacer 396 mL de disolución ¿Cuál será su molaridad? pesos atómicos: S:32 O:16 H:1. 0,231 mol/L. 0,231 mol. 2,31 M.

¿Cuántos gramos(g) de soluto contienen 35 mL de disolución de cloruro de sodio al 5,4 mol/L? Pesos atómicos: Na:23 Cl:35,5. 11,05 g. 11,05 mol. 11,05 M.

Para determinar de la Normalidad (N) es muy importante saber calcular los pesos equivalentes de los compuestos: Acidos, Base y sales. Calcula los pesos equivalentes (PE) los sguientes compuestos: a) Acido sulfúrico- Pesos atomicos: H:1 S:32 O:16 b) Acido fosfórico- Pesos atómicos: H:1 P:31 O;16 c) Hidroxido de sodio: Pesos atómicos:Na:23 O:16 H:1 d) Hidróxido de calcio Pesos atómicos:Ca:40 O:16: H:1 e) Sulfato de férrico: Pesos atómicos:S:32 O:16 Fe:55,8 d) Cloruro de calcio: Pesos atómicos: Ca:40 Cl:35,5. a) 49 g/eq; b)32,6g/eq; c) 40g/eq; d) 37 g/eq, e) 133 g/eq; d) 55,5 g/eq. a) 49 g/mol; b)32,6g/mol; c) 40g/mol; d) 37 g/mol, e) 133 g/mol; d) 55,5 g/mol. a) 32,6 g/eq; b)32,6g/eq; c) 40g/eq; d) 74 g/eq, e) 133 g/eq; d) 55,5 g/eq.

Calcular el Peso Equivalente (PE) del compuesto sulfato de amonio, sabiendo que el ion amonio (NH4+) trabaja con carga positiva(+) : La masa molar del sulfato de amonio es 132 g/mol. 66 g/eq. 66 g/ mol. 132g/eq.

De la formula de Normalidad (N) despeje los gramos(g). Selecciona la opción correcta. g= N x PE x V(L). g= N xPE/V. g= N /PE x V(L).

Las Unidades de Normalidad (N) se expresan en: eq/L. Normal. mol/L. Molar. N.

Qué significa que 5 eq/L: 5 equivalentes de soluto están en 1L de disolución. 5 equivalentes de soluto están en 1mL de disolución. 5 equivalentes de disolución están en 1L de disolución.

Calcular la Normalidad (N) de una disolución que contiene 0,02 g de hidróxido de calcio en 100mL. 0,0175 eq/L. 0,0175 g/L. 0,0135 eq/L. 0,0175 mol/L.

¿Cuál es el número de equivalente (nº eq) de soluto que hay en una disolución de 150 mL al 0,2 normal de bicarbonato de sodio?. 0,03 eq. 0,3 eq. 30 eq.

¿En qué volumen de disolución están disueltos 7 g de cloruro de sodio, para que la disolución tenga 0,3 eq/L?. 0,39 L. 0,39 mL. 0,039 L.

¿Cuántos gramos (g) de permanganato de potasio, son necesario para pesar en una balanza, para preparar 250mL de una disolución que tenga una concentración de 0,1 N? Pesos atómicos: K:39,1 O:16; Mn:54,9. 3,95g. 39,5 g. 395 g.

Si se disuelven 6,3 g de ácido fosfórico en agua suficiente para hacer 250mL de disolución ¿Cuál será su normalidad?. 0,77 N. 0,77 M. 0,77 g/L. 0,77 eg/g.

¿Cuántos equivalentes (eq) y miliequivalentes (mEq) de soluto tienen 0,5 L de una disolución de hidróxido de potasio al 18 normal? 1eq=1000mEq. 9 eq y 9000 meq. 9 meq y 9000 eq.

¿Cuál es la masa en gramos (g) requerida de cloruro de calcio, para preparar 500mL de una disolución al 3 eq/L? Pesos atómico: Ca:40 y Cl:35,5. 83,2g. 8,32g. 832g.

¿Cuántos gramos de cloruro férrico, son necesarios para preparar 50 mL de una disolución al 0,25 N. Pesos atómico: Fe:55,5 Cl:35.5. 0,67g. 0,067g. 670 g.

Las Unidades de Molalidad (m) se expresan en: m. mol/Kg. molal. Molar. M. mol/L.

¿Cuál es la molalidad (m) de una disolución que contiene 0,2 g de hidróxido de sodio en 200g de solvente? Na:23 O:16 H:1. 0,02 Molal. 0,02 M. 0,02 mol/L.

¿Cuántos moles de soluto hay en 250 g de solvente, en una disolución al 0,5 molal de permanganato de potasio?. 0,125 mol. 1,25 mol. 125 mol.

¿Cuántos gramos (g) de hidróxido de bario son necesario para pesar 200g de solvente, para que tenga una concentración de 0,1 m? Pesos atómicos: Ba: 137,4 O:16 H:2. 3,426 g. 3426 g. 34,26 g.

Calcular la fracción molar del soluto y solvente, que contiene 20g de ácido sulfúrico en 80 g de agua. Pesos atómicos: S:32; H:1 O:16. X soluto = 0,04 y Xsolvente= 0,96. X soluto = 0,96 y Xsolvente= 0,04.

Se disuelven 25g de metanol cuya fórmula es (CH₃OH) en 0,05kg de H₂O. Calcular fracción molar de soluto y del solvente. Pesos atómicos: C:12; O:16; H:1. Xsoluto: 0,22 y Xsolvente=0,78. Xsoluto: 0,78 y Xsolvente=0,22.