Ecuación del gas ideal

Un gas ideal ocupa un volumen de 5 litros a 25°C y una presión de 2 atmósferas. Si se aumenta la presión a 4 atmósferas y la temperatura a 50°C, ¿cuál será el nuevo volumen del gas?. 2.5 litros. 5 litros. 10 litros. 20 litros.

¿Cuál de las siguientes opciones representa correctamente la ecuación del gas ideal?. PV = nRT. PV = RT/n. P/T = V/nR. V = PnRT.

Un gas ideal ocupa inicialmente un volumen de 10 litros a 3 atmósferas de presión y 300 K de temperatura. Si la presión se reduce a la mitad y la temperatura se duplica, ¿cuál será el nuevo volumen del gas?. 5 litros. 10 litros. 20 litros. 40 litros.

La constante de los gases ideales (R) tiene un valor de aproximadamente: 0.08206 atm L/(mol K). 8.314 J/(mol K). 22.414 L/mol. 1.987 cal/(mol K).

Un gas ideal ocupa un volumen de 8 litros a 27°C y 2 atmósferas de presión. Si la temperatura se mantiene constante y la presión se duplica, ¿cuál será el nuevo volumen del gas?. 4 litros. 8 litros. 16 litros. 32 litros.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera acerca de la ecuación del gas ideal (PV = nRT)?. La ecuación solo se aplica a gases nobles. La cantidad de sustancia (n) siempre debe expresarse en moles. La ecuación solo se cumple a temperaturas muy bajas. La ecuación se aplica a gases ideales y reales por igual.

Un gas ideal ocupa un volumen de 20 litros a 0°C y 1 atmósfera de presión. Si la presión se reduce a la mitad y la temperatura se aumenta a 100°C, ¿cuál será el nuevo volumen del gas?. 5 litros. 10 litros. 40 litros. 20 litros.

Si un gas ideal ocupa inicialmente un volumen de 4 litros a 27°C y 3 atmósferas de presión, ¿cuál será la cantidad de sustancia (n) del gas si la temperatura se mantiene constante y la presión se reduce a la mitad?. 0.25 moles. 0.5 moles. 1 mol. 2moles.

¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor el comportamiento de un gas ideal a alta presión y baja temperatura?. El gas se comporta más como un gas real que como un gas ideal. El volumen del gas tiende a ser inversamente proporcional a la presión. La presión del gas tiende a ser inversamente proporcional a la temperatura. El gas se aproxima más al comportamiento ideal.

Un gas ideal ocupa inicialmente un volumen de 10 litros a una presión de 1 atmósfera y una temperatura de 27°C. Si la presión se duplica y la temperatura se reduce a la mitad, ¿cuál será el nuevo volumen del gas?. 5 litros. 10 litros. 20 litros. 40 litros.