Electroquímica parte 1(Química1agroindustrial-UCLA)

Pila o celda galvánica o voltaica:Transforma una reacción química en energía eléctrica o corriente eléctrica. Verdadero. Falso.

La pila o celda electrolítica el potencial estándar es positivo( Eº=+). Falso. Verdadero.

Pila o celda electrolítica transforma la energía eléctrica o corriente eléctrica en una reacción química. Verdadero. Falso.

La pila galvánica, necesita obligatoriamente una fuente de energía eléctrica, para que ocurra. Falso. Verdadero.

En el ánodo ocurre la REDUCCIÓN y en el cátodo la OXIDACIÓN. Falso. Verdadero.

En que unidades se miden la electricidad en las celdas o pilas:

Si se tiene una celda o pila que tiene un potencial estándar de Eº=+1,10 (v). Selecciona las opciones correctas. Espontánea. Galvánica. Electrolítica. No espontánea.

En que condiciones debe estar Eº. 1atm, 1M, a 25ºC. 760mmg, 1molar, 21ºC. 1atm, 2M, a 25ºC. 2atm, 1M, a 25ºC.

Se tienen celda o pila que tiene Eº = - 4,07 v. Selecciona las opciones correctas. Espontanea. Electrolítica. Voltaica. No espeontanea.

Seleccione la opción correcta de la representación de la pila galavánica o voltáica. Zn l Zn2+ (1M) // Cu2+(1M) l Cu. Cu l Zn2+ (1M) // Cu2+(1M) l Zn. Zn l Cu2+ (1M) // Zn2+(1M) l Cu. Cu2+(1M) l Cu (1M) // Zn l Zn2+.

Seleccione la opción correcta de la representación de la pila galavánica o voltáica. Cu l Cu2+ (1M) // Ag+(1M) l Ag. Cu l Ag+2 (1M) // Cu2+(1M) l Ag. Ag+(1M) l Ag // Cu l Cu2+ (1M). Ag l Cu2+ (1M) // Ag+(1M) l Cu.

En la siguiente representación de la pila o celda galvavinica: Zn l Zn2+ (1M) // Cu2+(1M) l Cu. Seleccióna las opiciones correctas. Anodo: Zn/Zn2+. Anodo: Cu/Cu2+. Cátodo: Cu2+(1M) l Cu. Cátodo:Zn/Zn2+.

Según la siguiente representación: Mg (s) │Mg2+ (1M)││Cd2+ (1M)│Cd (s) ¿Cuál actúa como ánodo, y cuál como cátodo?. ANODO: Mg (s) │Mg2+ y CÁTODO: Cd2+ (1M)│Cd (s). ANODO:Cd2+ (1M)│Cd (s) y CÁTODO: Mg (s) │Mg2+. ANODO:Cd 2+(1M)│Mg (s) y CÁTODO: Cd (s) │Mg2+. ANODO: Cd (s) │Mg2+ y CÁTODO: Cd2+ (1M)│Mg (s).

En la siguiente representación de la pila o celda galvánica: Zn l Zn2+ (1M) // Cu2+(1M) l Cu. ¿Cuál son Semirreacción de oxidación y reducción? Selecciona las opciones correctas. Znº --->Zn2+ (Semirreacción de oxidación). Cu2+ --->Cu (Semirreacción de reducción). Znº --->Zn2+ (Semirreacción de reducción). Cu2+ --->Cuº (Semirreacción de oxidación).

En la siguiente representación de la pila o celda galvánica: Zn l Zn2+ (1M) // Fe+3(1M) l Fe2+. ¿Cuál es la semirreacción reducción?. Fe3+ --->Fe+2. Znº --->Zn+2. Fe2+ --->Fe3+. Zn2+--->Znº.

En la siguiente representación de la pila o celda galvánica: Fe3+(1M)/ Fe2+(1M)// Sn2+ (1M)/Sn(s) ¿Cuál es la semirreacción oxidación ?. Fe3+---> Fe2+ (semirreacción oxidación). Sn2+---> Snº (semirreacción oxidación). Fe3+---> Snº (semirreacción oxidación). Sn2+---> Feº (semirreacción oxidación).

¿Cuál de los esquemas representa la siguiente pila o celda? Una tira (electrodo) de magnesio (Mg) se sumerge en una disolución de Mg2+ al 1 M y una tira de plata (Ag) se sumerge en una disolución de Ag+ al 1M. Ag+ (1M) /Mg// Mg+2(1M)/ Ag. Mg / Mg+2(1M) // (1M)/ Ag+ / (1M)/ Ag. Mg2+ /Mg(1M)// Ag+ (1M)/ Ag. Ag(1M) / Ag+// Mg (1M)/ Mg+2.

Que significados tiene 1M en la representación de la celdas o pilas. Selecciona las opciones correctas. Concentración 1Molar. Concentración estandar. Concentración 1mol. Concentración NO estandar.

En la siguiente celda o pila: Pb(s) │Pb2+ (1M)││Cu2+ (1M)│Cu Selecciona las opciones correctas. Anodo: Cu2+ (1M)│Cu. semirreacción de oxidación: Pbº --->Pb2+. Cátodo: Pb(s) │Pb2+. semirreacción de reducción: Cu2+ --->Cuº.

Un vez visto el video, ¿Qué ocurre en los electordos de cinc(Zn) y el electro Cobre (Cu)?. En el Zn ocurre Oxidación y es el ánodo y Cu ocurre Reducción. En el Zn ocurre Reducción y es el ánodo y Cu ocurreOxidación. Electrodo de Zn pierde electrones (e-) y se oxida; y el electrodo Cu gana electrones y se reduce. Electrodo de Zn gana electrones (e-) y se oxida ; y el electrodo Cu pierde electrones (e-) y se reduce.