Enlaces Qumicos

Enlace Quimico introducción. En 1916, el químico alemán Walther Kossel. Gilbert Newton Lewis e Irving Langmuir,. En 1923, G.N.Lewis. En 1926, Walter Heitler y Fritz London.

Enlace Quimico. Enlace Quimico. (electrones de valencia).

Enlace quimico. Enlace quimico.

--. Electrones de valencia. enlace.

Estructura de Lewis. Regla del octeto de Lewis.

Lewis. Estructura de Lewis. Regla del Octeto. G.N.Lewis, al estudiar la molécula de hidrógeno (H2) notó que cada átomo al compartir electrones adquiere dos electrones, o sea la estructura electrónica del gas noble Helio (2He) y comprobó también que los demás átomos que comparten electrones al formar enlace químico, llegan a adquirir la estructura electrónica de los gases nobles.

Iones. Iones. Elementos electropositivos y electronegativos. iones.

Tipos de enlace--Enlace Ionico, electrovalente o Salino --union ( Metal + No metal = enlace ionico-- metal cede y no metal acepta. Enlace ionico. Se forma al unir un metal con un no metal, donde el metal transfiere sus electrones al no metal.

Caracteristicas de los enlaces ionicos. Caracteristicas de los enlaces ionicos. Ejemplos.

Enlace Covalente. Enlace Covalente. Se realiza entre los no metales compartiendo electrones. caracteristicas.

Enlace covalente Polar (heteropolar)---union--No metal + No metal ( diferentes ). Enlace covalente Polar. Es realizado entre elementos no metalicos diferentes, en el cual los electrones se comparten.

Enlace Covalente No Polar , Apolar ; Puro (Homopolar)-- union --No metal + No metal ( Iguales). Enlace Covalente No Polar , Apolar ; Puro. Se realiza entre elementos no metalicos identicos compartiendo electrones. Caracteristicas.

Enlace covalente Cordinativo o Dativo. Enlace covalente Cordinativo o Dativo. Es la union entre dos atomos mediante un par de electrones cedidos por uno solo de los atomos y compartidos por los dos.

Enlaces covalentes multiples. Enlaces covalentes multiples. simple covalencia. Doble covalencia. Triple covalencia.

Enlace por Puente de hidrogeno. Enlace por Puente de hidrogeno.

Enlace por Puente de hidrogeno. Enlace por Puente de hidrogeno.

Enlace metalico. Enlacxe Metalico.

--. Enlace metalico.

Caracteristicas de los metales. Caracteristicas de los metales.

Enlace por fuerzas de Van der Waals. Enlace por fuerzas de Van der Waals.

Tipos de enlace de acuerdo con la diferencia de electronegatividades. Tipos de enlace de acuerdo con la diferencia de electronegatividades. Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 2. = se formará un enlace iónico Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 0,5 y menor a 2,0. = el enlace formado será covalente polar Si la diferencia de electronegatividades es menor a 0,5 = el enlace será covalente puro (o no polar).