Equilibrio Químico

¿Qué significa que un sistema ha alcanzado el equilibrio químico?. Las concentraciones de reactivos y productos dejan de cambiar con el tiempo. La actividad molecular cesa completamente. La reacción se detiene por completo.

¿Cuál es la diferencia entre un estado estacionario y un estado de equilibrio?. En el estado estacionario, las propiedades macroscópicas son constantes; en equilibrio, no. En un estado estacionario, las velocidades de los procesos opuestos se balancean; en equilibrio, las concentraciones son constantes. En un estado estacionario, se requiere energía para mantenerlo; el equilibrio no requiere energía.

Según la segunda ley de la termodinámica, ¿qué condición debe cumplirse para que la suma de los cambios de entropía del sistema y del medio exterior sea nula en un proceso reversible?. El cambio de entropía del sistema debe ser igual al cambio de entropía del medio exterior. El cambio de entropía del sistema debe ser igual a menos el cambio de entropía del medio exterior. La suma de los cambios de entropía del sistema y del medio exterior debe ser siempre positiva.

¿Qué representa la Energía Libre de Gibbs (G) en termodinámica?. La cantidad total de energía en un sistema. La energía disponible en un sistema para realizar trabajo a presión y temperatura constantes. La energía interna de un sistema.

¿Qué predice la Ley de Acción de Masas (o Ley del Equilibrio Químico)?. La velocidad de una reacción es proporcional a la suma de las concentraciones de los reactivos. La velocidad de una reacción es proporcional al producto de las concentraciones de las sustancias que participan en ella. La constante de equilibrio depende de la temperatura únicamente.