ESTADO LIQUIDO

En el estado liquido las moléculas se encuentran completamente dispersas. V. F.

Los líquidos son menos densos que los gases. V. F.

Los líquidos son incomprensibles. V. F.

Tipos de líquidos. Metálico. Iónico. Molecular.

El punto de ebullición es el punto en el cual el estado de la materia para del estado liquido al gaseoso. V. F.

Gas: a/Vm2 es la P interna del gas , MIENTRAS que la presión interna de un liquido se refiere a las fuerzas intermolecualares. V. F.

Los líquidos a diferencia de los gases pueden TENER UNA PRESIÓN INTERNA NEGATIVA. V. F.

La fuerzas de atracción se mantienen juntas y forman a : Fluidos super críticos . Gases. Gases y líquidos. Sólidos y líquidos.

Se requiere menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de las moléculas del líquido. V. F.

Las fuerzas intermoleculares son mucho más fuertes que las intra moleculares. V. F.

Son tipos de fuerzas intermoleculares generales en líquidos . Sublimación , vaporización , solidificación . Fuerzas intermoleculares e intra moleculares . Punto triple , punto critico . Interacciones electrostáticas , Fuerzas de Van Der Waals y puentes de hidrógeno .

Relaciona el tipo de fuerza intermolecular con su respectivo ejemplo: Electrostaticas. Van der Waals. Puentes de hidrógeno.

La distribución de las cargas eléctricas no es simétrica respecto a un centro: Molécula apolar. Molécula poliatomica. Molécula polar. Molécula intrapolar.

El momento dipolar SOLO LO TIENEN LAS MOLÉCULAS POLARES COMO TAL. V. F.

Las unidades del MOMENTO DIPOLAR son: J. Pa. ms-1. C*m.

El momento dipolar es el desplazamiento de la densidad relativa. F. V.

Es un ejemplo de sustancia polar : Hexano. Ciclohexano. Agua. Todos los anteriores.

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer por medio de un enlace los electrones de otro. V. F.

"Las moléculas polares se disuelven fácilmente en disolvente no polares". V. F.

Las moleculares simétricas : lineales son NO POLARES. V. F.

Un ejemplo de molécula NO POLAR es el: Agua. Metanol. CO2 ( Dióxido de carbono). Ninguno de los anteriores.

Un ejemplo de una molécula muy polarizable es el benceno . V. F.

La permitividad en el vació expresa la atracción de dos cargas unitarias en el vació . V. F.

Otro nombre que recibe la permitividad relativa : Polarizabilidad. Dipolo - dipolo. Constante dieléctrica. Constante eléctrica .

Relaciona los siguientes términos con sus respectivas definiciones . Momento dipolar. Momento dipolar inducido. Polarizabilidad. Volumen de polarizabilidad. Permitividad en el vació. Permitividad relativa. Constante dielectrica.

Los líquidos tiene alta viscosidad si aumenta su temperatura . F. V.

Un liquido y un gas son ejemplos de fluidos. V. F.

Son ejemplos de TEORÍAS DE LOS LÍQUIDOS. Teoría de la red cristalina,teoría de la mecánica estadística y teoría del método montecarlo y dinámica molecular. Teoría de la relatividad, teoría de los gases. Todas las anteriores. Ninguna de las anteriores.

Los líquidos a diferencia de los gases NO adoptan la forma del recipiente que los contiene. V. F.

¿Qué ecuación de gases se toma como base para explicar el comportamiento de los líquidos?. Dieterici. Boyle. Van der Waals. PV=nRT.

¿Qué significa qué un liquido cuente con unan presión negativa?. Que el liquido es electronegativo. Que el líquido esta bajo tensión. Que el liquido se evapora. Ninguna de las anteriores.

La ley Diámetro de rectilíneo fue sacada de la ecuación de Van der Waals y Dieterici. V. F.

La ley diámetro rectilíneo dice que : "La densidad promedio de una sustancia pura esta en función de su temperatura". V. F.

Proceso donde al aumentar la temperatura las moléculas dejan de vibrar y se rompen. Solidificación. Cristalización. Ionización. Fusión.

Un ejemplo de fuerza dipolo-dipolo es el puente de hidrógeno. V. F.

RELACIONAR LOS TIPOS DE FUERZA CON SU DEFINICIÓN CORRESPONDIENTE. Dipolo-dipolo. Ión-Dipolo. Fuerzas de dispersión.

Las fuerzas inter moleculares son causantes del comportamiento no ideal de los.... Gases. Líquidos. Sólidos. Ninguna de las anteriores.

La "ACTIVIDAD POR PARES" hace referencia a la energía total de la suma de la energía por pares. V. F.

El carácter dipolar es la presencia de enlaces polares. V. F.

Es un sinónimo del carácter polar: Constante dielectrica. Electronegativo. Momento dipolar. Polarizabilidad.

Las sustancias polares son hidrofobas. V. F.

Las sustancias polares son hidrosolubles o hidrofilas ( Es decir estas se pueden disolver en el H2O que es polar). V. F.

Algo hidrosoluble es que se puede disolver en.... Etanol. Hidróxidos. Aceite. H2O.

Es el símbolo de momento dipolar. Sigma. Equis testada. Alfa. Miu.

La distancia entre cargas también se llama.... Longitud de enlace. Recorrido libre medio. Longitud inter molecular. Distancia longitudinal.

RELACIONA LAS DEFINICIONES CORRESPONDIENTES CON SU VALOR ( EN UNIDADES). Permitividad en el vació. Constante dielectrica o permitividad RELATIVA. Momento dipolar. Momento dipolar inducido. Volumen de polarizabilidad. Polarizabilidad. Polarizabilidad molar. Electrón.

Las moléculas diatomicas no cuentan con un momento dipolar. V. F.

La constante dielectrica se ve influenciada por. Peso molecular. Geometría de la molécula. Dirección de sus enlaces. TODAS LAS ANTERIORES.

La ecuación de DEBYE habla acerca de la relación de la permitividad relativa y las propiedades físicas de las moléculas. V. F.

Son características de los puentes de hidrógeno. Energía intermolécular alta. Se dan entre un gas ideal y un átomo electronegativo. Se dan entre un hidrógeno formando puente con cualquier elemento de la tabla periódica. Todas las anteriores.

PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS. Tensión superficial. Cohesión. Viscosidad. Presión vapor. Densidad. Capilaridad. Cohesión. Adhesión. Presión de vapor de equilibrio.

Si la adhesión es mayor a la cohesión el líquido.... SUBE. BAJA.

Si la Cohesión es mayor que la adhesión el líquido.... SUBE. BAJA.

Cuanto mayor es la viscosidad más fluye un líquido. V. F.

Los líquidos con fuerzas intermoleculares fuertes TIENEN MAYOR VISCOSIDAD. V. F.

El H2O tiene menor viscosidad que todos los líquidos. V. F.

La GLICERINA tiene mayor viscosidad que el H2O. V. F.

AL AUMENTAR LA TEMPERATURA : La viscosidad en un liquido ....... y en un gas ....... DISMINUYE , AUMENTA. AUMENTA,DISMINUYE. AUMENTA,AUMENTA. DISMINUYE,DISMINUYE.

El coeficiente de VISCOSIDAD ........ a la MOVILIDAD DE LAS PARTÍCULAS. Es directamente proporcional. Es Igual. Es inversamente proporcional. NINGUNA DE LAS ANTERIORES.

RELACIONAR LOS VISCOSÍMETROS CON SU DEFINICIÓN. Viscosimetro de OSTWALD. Viscosimetro Rotativo de Brookfield. Viscosimetro de bola HOPLER.

Los cambios de fase son transformaciones de una fase a otra, es decir son cambios químicos ,un ejemplo es la solidificación. V. F.

Los gases son más densos que los líquidos , por eso las colisiones son mayores en estos. V. F.

El calor molar de vaporización es la ENERGÍA NECESARIA PARA EVAPORAR 1 MOL DE UN LÍQUIDO. V. F.

La presión de vapor es ...... a la temperatura. DIRECTAMENTE PROPORCIONAL. INVERSAMENTE PROPORCIONAL.

La temperatura critica es la más alta Temperatura a la cual puede existir una sustancia en forma líquida. V. F.

El calor molar de fusión es el calor O ENERGÍA necesario para fundir un mol de un gas. V. F.

El calor molar de sublimación es la energía necesaria para sublimar 1 mol de una sustancia sólida. V. F.

A fuerzas intermoléculares altas mayor punto de ebullición. V. F.

A fuerzas intermoleculares altas menor viscosidad de un líquido. V. F.

A fuerzas intermoleculares altas mayor tensión superficial. V. F.

A mayor fuerzas intermoleculares mayor temperatura y presión critica. V. F.

A mayor fuerzas intermoleculares menor presión de vapor. V. F.

A mayor fuerzas intermolecualres mayor entalpia de vaporización. V. F.

El agua tiene punto de fusión .... Alto. Bajo.

Cuando se congela el agua disminuye su densidad. V. F.

El hielo tiene 8 estructuras cristalinas diferentes. V. F.

El hielo IH es la fase más común (Hielo hexagonal). V. F.

El H2O tiene una constante dieléctrica muy alta . V. F.