Estequiometria de reacción con reactivo limitante (Qca1)

El óxido de nitrógeno (II) reacciona con el oxigeno gaseoso, para formar dióxido de nitrógeno. Si se mezclan 26,58 g de óxido de nitrógeno (II) y 16,09g de oxigeno gaseoso. ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno se producen?. La reacción que se da es la siguiente: NO + O₂ ---> NO₂ Pesos atómicos: N:14 O:16. 0,886 moles de NO₂. 8,86 moles de NO₂. 886 moles de NO₂.

El cloruro de aluminio, AlCl₃, se utiliza como catalizador en diversas reacciones industriales, y se prepara a partir del cloruro de hidrógeno gaseoso y viruta de aluminio metálico. Considerando que un vaso de reacción contiene 0.15 mol de Al y 0.35 mol de HCl ¿Calcule cuántos moles de AlCl₃ se pueden preparar a partir de esta mezcla? 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃+ 3H₂. 11 moles de AlCl₃. 01,1 moles de AlCl₃. 0,11 moles de AlCl₃.

La urea (NH₂)₂CO, se prepara con la combinación de amoníaco(NH₃ ) con dióxido de carbono (CO₂), con la siguiente ecuación química balanceada: 2 NH₃+ CO₂ ---> (NH₂)₂CO+ H₂O En el proceso se hacen reaccionar 637.2g NH₃ cuya masa molar es (17.30g/mol) con 1142 g de CO₂ cuya masa molar (44.01g/mol). Calcule en masa (g) de (NH₂)₂CO y cuya masa molar es de 60,06g/mol. 11,24g (NH₂)₂CO. 1,124g (NH₂)₂CO. 1124g (NH₂)₂CO.

La reacción entre el aluminio y el óxido ferroso, producen óxido de aluminio y hierro. 2Al + Fe₂O₃ ---> Al₂O₃ +2Fe En el proceso se combinaron 124g de Al y 601g Fe₂O₃. Masa molar de Al (27g/mol) y Fe₂O₃ es (158 g/mol). Calcula la masa en gramos(g) que se produce de Al₂O₃. 2,33g Al₂O₃. 233g de Al₂O₃. 0,233g Al₂O₃.

Según la ecuación química balanceada P4 + 6Cl₂ --->4 PCl₃. ¿Cual e masa en gramos(g) de PCl₃? Cuando se combina 125g P4 con 323g Cl₂ Las masas molares: Cl₂(70g/mol), P4(123.9g/mol) y PCl₃ (137.3 g/mol). 4,17 g PCl₃. 417 g PCl₃. 41,7 g PCl₃.

Según la ecuación química balanceada 4 NH₃ + 5O₂ ---> 4NO + 6H₂O, si tiene 10 mol de amoniaco y 16 moles O₂ ¿Cuantos moles de H₂O se producen?. 19,2 mol H₂O. 15mol H₂O. 10mol H₂O.

Si reaccionan 12,7 moles de CO y 64,4 g de H₂ según la ecuación química: CO + 2H₂---> CH₃OH ¿Cuántos gramos (g) y moles se producen de CH₃OH ?. Pesos atómicos: C:12 O:16 H:1. 12,7moles CH₃OH y 406,4 g CH₃OH. 32,2moles CH₃OH y 1030,4 g CH₃OH. 12,7moles CH₃OH y 1030,4 g CH₃OH.

El cloruro de bario y el nitrato de plata reaccionan en un intercambio de iones. Si una disolución que contiene 62,4 g de nitrato de plata se hace reaccionar con una disolución que contiene 53,1 g de cloruro de bario:¿Cuántos gramos de cloruro de plata se formarán? Reacción: BaCl₂ +2AgNO₃ ---> 2AgCl+Ba(NO₃)₂ Peso atómicos: Ba:137,3 Cl:35,5 Ag:108 O:16 N:14. 52,66g cloruro de plata. 52,66g BaCl₂. 0,05266g BaCl₂. 0,05266g AgCl.

Disponemos de 1,64 mol de HCl a los que añadimos 30000 mg de Mg(OH)₂, produciéndose la siguiente reacción: 2HCl+ Mg(OH)₂--->MgCl₂+2H₂O ¿Cuántos gramos de cloruro de magnesio se producirán? Pesos atómicos: Mg:24,3 O:16 Cl:35,5 H:1. 49,03 g MgCl₂. 4,903 g MgCl₂. 490,3 g MgCl₂.

Si mezclamos 0,001mol de iones de plata (Ag+) y 0,001 moles de ión cromato (CrO4-2) para formar un precipitado cromato de plata (Ag₂CrO4). ¿Cuantos gramos se forman Ag2CrO4 ? La masa molar de Ag2CrO4 es 331,3 g/mol 2Ag+ CrO4-2--->Ag₂CrO4. 0,166 g cromato de plata. 0,166 g de plata. 0,166 g de CrO4-2.