Examen Equilibrio Quimico

¿Qué implica el equilibrio termodinámico?. Un estado donde las concentraciones de reactivos y productos cambian constantemente. Un estado en el que no se observan cambios en un sistema durante un tiempo finito de observación. Un estado donde la velocidad de reacción es cero.

¿Qué sucede con las concentraciones de reactivos y productos cuando una reacción química alcanza el equilibrio?. Disminuyen gradualmente. Aumentan gradualmente. Permanecen constantes.

¿Quiénes enunciaron la ley de acción de masas?. Henri Le Châtelier y J. Willard Gibbs. Cato W. Guldberg y Peter Waage. Svante Arrhenius y Jacobus Henricus van 't Hoff.

Según la ley de acción de masas, ¿a qué es proporcional la velocidad de una reacción química?. Al producto de las concentraciones molares de las sustancias que participan. A la suma de las concentraciones molares de las sustancias que participan. A la temperatura del sistema.

¿Qué representa la constante K en el equilibrio químico?. La velocidad de la reacción directa. La constante termodinámica de equilibrio. La concentración de los productos.

Para la reacción en fase gaseosa, ¿qué constantes de equilibrio se utilizan comúnmente?. Kc y Kp. Ka y Kb. Ki y Ke.

¿Cuál es la relación entre Kp y Kc para una reacción en fase gaseosa donde aA(g) ⇌ bB(g)?. Kp = Kc (RT)^(a-b). Kp = Kc (RT)^(b-a). Kp = Kc + RT.

¿Qué permite predecir el cambio en la energía libre de Gibbs (ΔG)?. La velocidad de la reacción. La espontaneidad de un proceso a una determinada presión y temperatura. El cambio en la entropía del sistema.

¿Cuáles son algunos de los factores que pueden alterar el equilibrio químico?. Presión, concentración y volumen. Presión, temperatura y concentración. Concentración, volumen y catalizador.

¿Qué establece el Principio de Le Châtelier?. La naturaleza favorece los cambios. Cuando un sistema en equilibrio sufre una modificación, el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio. La velocidad de reacción aumenta con la temperatura.