EXAMEN IQ QUÍMICA II BGU A-B

Una solución está formada solamente por soluto. Verdadero. Falso.

Una solución es un medio homogéneo. Verdadero. Falso.

Un nanómetro es igual a 10(-10)m. Dato clave: 1nm =0,000000001m. Verdadero. Falso.

El agua es una molécula polar. Verdadero. Falso.

La neblina es una solución. Verdadero. Falso.

Es lo mismo una solución molar que normal. Verdadero. Falso.

Partes por millón (ppm) es una unidad química. Verdadero. Falso.

Molalidad es lo mismo que normalidad. Verdadero. Falso.

Molalidad, Molaridad, Normalidad, Fracción molar son unidades de concentración química?. Verdadero. Falso.

Molaridad, Molalidad, Normalidad, partes por millón son unidades de concentración químicas?. Verdadero. Falso.

Una solución en la que se han disuelto 10g de NaCl en 100mL de agua es: 10% m/v. 10% v/v. 10% m/m.

Si en 1000mL existen disueltos 196g de H2SO4, la solución formada se dice que es: (comprobación). 1 M. 2 M. 0,1 M. 0,02 M.

Una solución de HNO3 cuyo volumen total es 1063mL será: (comprobación). Normal. Molal. Molar.

Una solución 1N de H3PO4, contiene por litro de solución: (comprobación). 49g H3PO4. 32g H3PO4. 98g H3PO4.

Partes por millón significa partes de soluto en: 1000mL. 100mL. 100.000mL. 1000.000mL.

La solución que conduce la corriente eléctrica es: Iónica. Molecular. Coloidal. Suspensión.

Una sustancia se denomina electrolito cuando: No se ioniza. Se ioniza. Es coloide.

El aceite de hígado de bacalao que se vende comercialmente es: Emulsión. Coloide. Suspensión.

Un solución es saturada cuando: Ha disuelto la máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura determinad. Admite más soluto. Estas soluciones no son estables, como las otras, pues basta con una perturbación como agitar o golpear el recipiente que la contiene, para que se precipite el exceso de soluto disuelto. Es aquella que está en capacidad de disolver más soluto a una temperatura determinada.

El peso equivalente gramo del H2SO4 es: (comprobación). 49g H2SO4. 45g H2SO4. 98g H2SO4.

Calcular el porcentaje por volumen de una solución que se prepara con 50 mL de etanol y con 200 mL de agua, a 25 °C. (No olvide que debe realizar la comprobación correspondiente). 25% V/V. 50% V/V. 10% V/V.

Cual es la molalidad de una solución que contiene 20g de KOH en 300mL de solución? (comprobación). 1,19 m. 1,09m. 1,29m.

Cuantas ppm existen en 2 litros de agua que contienen 12 mg de calcio. (comprobación). 6 ppm. 9 ppm. 5 ppm.

Cuántas ppm existen en 1600mL de agua y 200 mg de flúor? (comprobación). 125 ppm. 250 ppm. 180 ppm.

Se tiene una solución compuesta de 10g de Ba(OH)2 de concentración 2m. Encontrar la cantidad de agua en la que se halla disuelto. (comprobación). 0,029 Kg. 0,9 Kg. 0,18 K9.

Cuál es la normalidad de una solución que contiene disueltos 40g de Al(OH)3 en 500mL de solución. (comprobación). 3,97 N. 2,07 N. 3,07 N.

Calcular la molaridad de una solución que contiene 12g de NaOH disueltos en 400cm3 de solución? (comprobación). 0,75 M. 0,25 M. 0,50 M.

Determinar el equivalente químico del nitrato doble de potasio y calcio. (comprobación). 88,33g. 58,33g. 68,33g.

Obtener en equivalente químico del ácido pirofosfórico. (comprobación). 44,5g. 24,5g. 64,4g.

Determinar el equivalente químico del hidróxido platínico. (comprobación). 65,75g. 85,75g. 95,75g.