Examen numero 1

LA AFINIDAD ELECTRONICA CRECE . A medida que disminuye el grupo y aumenta el periodo. No presenta ninguna variación periódica. Aumenta solamente al avanzar de izquierda a derecha en un período. A medida que aumenta el grupo y disminuye el periodo. A medida que aumenta el grupo y aumenta el periodo.

El molibdeno es un metal de transición cuya configuración electrónica es (Kr) 4d5 5s1. Desde hace mas de 100 años se emplea en distintas aleaciones de para endurecer observando una falta en el mercado dificultando la producción de acero . Es por eso que se ha comenzado alternativa. Considerando su configuración electrónica …. Grupo 6 y periodo 5 debido a que pertenece al bloque d. Grupo 6 y periodo 4 debido a que pertenece al bloque s. Grupo 5 y periodo 4 debido a que pertenece al bloque p. Grupo 5 y periodo 5 debido a que pertenece al bloque d. Grupo 7 y periodo 6 debido a que pertenece al bloque f.

La materia se puede encontrar en los siguientes estados, selecciones las 3 respuestas correctas. plasma. liquido. gaseoso. condensado de Bose-Einstein. solido.

El grupo de unidades métricas para emplearse en las mediciones científicas se denomina. Unidades cuánticas. Unidades periódicas. Unidades moleculares. Unidades SI. Unidades atómicas.

El hidrogeno liquido es utilizado como combustible liquido para propulsión de cohetes. Se utiliza en estado liquido debido a que . Tienen un volumen definido y puede adaptarse al recipiente que lo contiene, ya que la fuerza de atracción de las moléculas lo permite. Las partículas de un líquido están completamente separadas entre sí. Tiene forma y volumen definidos como un sólido. No tiene volumen definido y tampoco adopta la forma del recipiente. Los líquidos no presentan fuerzas de atracción entre sus moléculas.

Las características de un elemento desconocido del laboratorio arroja la siguiente información 1 y 3 electrones en la ultima orbita que pueden ceder con facilidad , es un buen conductor , de que elemento se trata?. No metal, ya que presenta alta energía de ionización. Metal, ya que son elementos que tienen energías de ionización bajas. Gas noble, porque tiene su capa de valencia completa. Metaloide, porque no conduce electricidad. Halógeno, porque gana electrones con facilidad.

¿Cuáles son las características de los elementos iónicos? Selecciones las 4 opciones correctas . Son duros y quebradizos. Son gases a temperatura ambiente y presentan bajos puntos de fusión. Forman redes cristalinas de gran estabilidad. Son sólidos a temperatura ambiente. Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerte atracción entre los iones.

Las cargas de las partículas que componen el átomo son. Protón -, electrón +, neutrón 0. Electron, proton y neutron. Electrón -, protón +, neutrón 0. Las tres partículas tienen carga positiva. Electrón 0, protón +, neutrón -.

Un enlace covalente dativo se forma: Cuando dos átomos comparten un electrón cada uno obligatoriamente. Cuando se forma exclusivamente una red metálica. Cuando un átomo pierde todos sus electrones de valencia. Cuando un metal transfiere completamente electrones a otro metal. Se forma cuando 2 átomos comparten electrones pero estos provienen de uno de los 2 átomos.

¿Qué es un enlace quimico?. La masa total de los protones y neutrones de un átomo. El movimiento de los electrones alrededor del núcleo. La energía cinética de los electrones libres de un metal. La distancia existente entre dos núcleos atómicos. La fuerza de unión que existe entre 2 atomos debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable.

Un isotopo es un átomo que difiere de otro por . El número de electrones de valencia exclusivamente. El símbolo químico. El número de protones en el núcleo. El numero de neutrones en el núcleo. El número atómico.

Un investigador se encuentra realizando la interpretación de los análisis de los resultados de los datos recolectados en el lugar de una explosión nuclear. ¿ que paso es?. Segundo paso: formulación de hipótesis. Primer paso: observación. quinto paso: conclusiones, ya que es la final donde se interpretan los resultados. Cuarto paso: medición de los instrumentos. Tercer paso: experimentación.

La parafina es un derivado del petróleo que se utiliza en la producción de velas . Durante el proceso de producción se les su forma característica y se introduce la mecha, al enfriarse la cera endurece y permanece solida hasta ser encendidad la mecha, ya que el fuego le devuelve la liquidez, ¿ que cambio de estado de la materia ocurre cuando se arma la vela?. fusión, porque se enfría. solidificación , ya que se endurece. condensación, porque se vuelve líquida. sublimación, porque pasa a gas. evaporación, porque se solidifica.

Se determina que un elemento X presenta la siguiente configuración electrónica (Ne) 3s2 3p1 al ubicarlo en la tabla periódica. ¿a que grupo pertenece?. Grupo 3ª, ya que las configuraciones electrónicas terminan en orbital s2p1. Grupo 2A, porque posee dos electrones de valencia. Grupo 1A, porque termina en s2. Grupo 8A, porque posee una configuración de gas noble. Grupo 7A, porque pertenece al bloque p.

La formula molecular de una sustancia resume su composición pero no muestra como se unen los átomos para formar la molécula, por lo que hay que utilizar la.. Formula estructural. Tabla periódica. Formula empírica. Configuración electrónica. Símbolo de Lewis del elemento.

El calculo de la composición porcentual de un compuesto es muy útil para …. conocer el número de neutrones de sus átomos. determinar su estado de agregación sin realizar cálculos. conocer la pureza del mismo. determinar exclusivamente su color. determinar solamente su punto de ebullición.

Algunas de las unidades fundamentales SI son: selecciones las 4 respuestas correctas: litro. mol. candela. ampere. Kelvin.

En el proceso de producción de caramelos de sodio, le encargaron al técnico de laboratorio que determine la cantidad exacta que se debia suministrar por caramelo de sodio. Se debe agregar 2,456 mg de sodio por caramelo. De acuerdo a la precisión de la balanza ¿Cuál es la incertidumbre de esa medida?. 1. 0,001, ya que es la precisión de la balanza. 0,0001. 0,1. 0,01.

¿A qué grupo corresponde el elemento de la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4?. 6 (seis). 4 (cuatro). 2 (dos). 7 (siete). 8 (ocho).

Aproximadamente el 70% de la producción mundial de plata se utiliza con fines industriales. Uno de los enlaces más utilizados es el que ocurre entre átomos de plata. ¿Qué tipo de enlace es el que ocurre entre átomos de plata?. Iónico, porque la plata transfiere electrones a sí misma. Puente de hidrógeno, porque la plata es polar. Covalente polar, porque son átomos iguales. Covalente dativo, porque un átomo dona ambos electrones. Metálico, ya que ocurre entre metales.

Algunas propiedades, Cómo la temperatura, el punto de fusión y la densidad, no dependen de la cantidad de muestra que se está examinando se denominan: Propiedades periódicas. Propiedades químicas. Propiedades extensivas. Propiedades Intensivas. Propiedades nucleares.

Algunos factores que llevan a la incertidumbre de las mediciones son: Selec. 4. Conteo de números grandes. Inherentes en el equipo empleado para medir cantidades. Balanzas con calibración distintas. Que toda medición tenga necesariamente valor exacto. Diferencias en la toma de lecturas.

Algunos de los postulados de Dalton planteo fueron Selec 4: Los átomos de elementos diferentes son diferentes y tienen propiedades distintas. Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas. Los átomos de todos los elementos tienen exactamente las mismas propiedades. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos. Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos.

Al aumentar N, aumenta la probabilidad de: Que el electrón pierda su carga. Que el electrón esté necesariamente en el núcleo. Que el electron este lejos del núcleo. Que desaparezca el orbital. Que disminuya el tamaño de la capa electrónica a cero.

Al hablar de la incertidumbre de los valores medidos se suelen emplear los términos, Selec 2. Electronegatividad. Exactitud. Número atómico. Precisión. Densidad.

Considerando la configuración electrónica y de acuerdo con el… pueden dividirse en categorías. ¿Cuáles son? Seleccione 4. Elementos representativos. Mezclas homogéneas. Lantánidos y actínidos. Gases nobles. Metales de transición.

¿Cuál de las siguientes opciones forma una mezcla homogénea al ser mezclada con agua?. Arena. AZÚCAR. Limaduras de hierro. Aceite. Piedras.

Como dispersiones se suele considerar a…. Las sustancias puras de composición fija. Los elementos químicos individuales. Las mezclas de 2 sólidos con partículas fácilmente observables. Los gases nobles en estado atómico. Las soluciones formadas por un solo componente.

¿Cuántos electrones tiene el átomo al cual corresponde la siguiente configuración electrónica 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d2?. 18. 22. 12. 20. 24.

Cuando un fotón choca con el metal, podría: Transferir su energía a un electrón de metal. Destruir el núcleo del átomo siempre. Transformarse en un neutrón. Convertirse en un protón. Reducir automáticamente la energía del electrón.

Cual de los siguientes cambios de estado son exotérmicos, Selec 3: Fusión. Congelación. Deposición. Vaporización. Condensación.

Cual de los siguientes métodos de separación son físicas: Selec 4: Destilación. Decantación. Electrolisis. Evaporación. Imantación.

Cuantas cifras significativas tienen el valor 0,025m. 1(Cifra significativa). 4(Cifras significativas). 5(Cifras significativas). 3(Cifras significativas). 2(Cifras significativas).

Cuando observamos diferentes estados de un mismo componente estas pertenecen a un mismo sistema. Sustancia pura. Homogéneo. Heterogéneo. Compuesto. Elemento.

Cual de los siguientes métodos se puede utilizar para separar un compuesto solido de un líquido, Selec. 4. Decantación. Evaporación. Filtración. Centrifugación. Fusión nuclear.

Cual de los siguientes métodos se puede separar dos componentes en estado líquido. Decantación. Cromatografía en papel. Cristalización. Imantación. Destilación.

Cuando un tipo de energía desaparece. Los electrones dejan de existir. El número atómico cambia siempre. La energía se destruye definitivamente. Otra aparece de igual magnitud. La materia desaparece.

Cuantos electrones de valencia tiene un átomo con la configuración electrónica 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3. 5(cinco). 3(tres). 8(ocho). 15(quince). 2(dos).

Cuando N es 4 o mayor hay: Tres orbitales F equivalentes. Siete orbitales F equivalentes. Dos orbitales F equivalentes. Un orbital F equivalente. Cinco orbitales F equivalentes.

Cual de estos tipos de uniones tiene enlace pi: Selec 2. Enlace doble. Enlace simple. Enlace triple. Enlace metálico. Enlace iónico.

Cuantos electrones entran como máximo en los orbitales p: 4. 8. 10. 2. 6.

¿Cuál de las siguientes es una propiedad intensiva?. Longitud total de una muestra. Volumen. Cantidad de sustancia. Densidad. Masa.

¿Cuál de las siguientes es una propiedad extensiva?. Volumen. Temperatura. Punto de fusión. Densidad. Color.

Composición constante y definida, propiedades físicas y químicas definidas y representado por formulas e símbolos químicos con características de: Una suspensión. Una mezcla heterogénea. Una solución. Un coloide. Una sustancia pura.

Cual de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un elemento del grupo 5 y periodo 3. 1s2 2s2 2p6 4s2. 1s2 2s2 2p6 3s1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. 1s2 2s2 2p6 3s2.

¿Cuál de los siguientes métodos de separación son químicos? Selec. 2. Decantación. Gravimetría. Imantación. Electrolisis. Destilación.

Cada subcapa consiste en: Número específico de orbitales. Una sola capa electrónica completa. Un número ilimitado de núcleos. Un único orbital siempre. Solamente electrones con spin positivo.

¿Cuál es la forma correcta de expresar 180000 g/ml con nota científica?. 180 ×10 (a la 3). 18 ×10 (a la 4). 0,18 ×10 (a la 6). 1,8 ×10 (a la 5). 1,8 ×10 (a la 4).

¿Cuál de las siguientes propiedades de la materia es química?. Temperatura. Densidad. Inflamabilidad. Masa. Punto de fusión.

Cuáles de los siguientes enunciados corresponden a excepciones de la regla del octeto. 3 correctas. Moléculas que tienen un número impar de electrones. Moléculas donde un átomo tiene más de un octeto. Moléculas en las que todos los átomos cumplen exactamente el octeto. Moléculas sin ningún electrón de valencia. Moléculas donde un átomo tiene menos de un octeto.

Cuando la materia en estado sólido cambia a estado gaseoso se conoce como. Deposición. Solidificación. Fusión. Condensación. Sublimación.

Cuál de las siguientes características corresponde a la materia en estado líquido. Tiene forma y volumen definidos. No tiene volumen definido y ocupa todo el recipiente. No presenta ninguna fuerza de atracción intermolecular. Tienen un volumen definido y puede adaptarse al recipiente que los contiene. Sus partículas están completamente inmóviles.

¿Cuál es la composición porcentual de esta molécula Ca(NO3)2 (Ca= 40g, N=14g y O=16g)?. 10%Calcio, 30%Nitrógeno y 60% Oxígeno. 20%Calcio, 20%Nitrógeno y 60% Oxígeno. 24%Calcio, 17%Nitrógeno y 59% Oxígeno. 24%Calcio, 24%Nitrógeno y 52% Oxígeno. 40%Calcio, 14%Nitrógeno y 46% Oxígeno.

(5.4) El oxígeno es una de la sustancia más importante de la atmósfera y para la vida terrestre .... Su masa atómica 15.999 u. Bajo condiciones normales de presión y temperatura dos átomos del elemento formar el dióxigeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Qué tipo de enlace tiene el dióxigeno?. NO PRESENTA ENLACE QUÍMICO. ENLACE COVALENTE, YA QUE SE COMPARTEN ELECTRONES. ENLACE METÁLICO, YA QUE LOS ELECTRONES SON LIBRES. ENLACE COVALENTE DATIVO, YA QUE UN ÁTOMO DONA TODOS LOS ELECTRONES. ENLACE IÓNICO, YA QUE SE TRANSFIEREN ELECTRONES.

(2.1) El átomo se compone de pieza todavía más pequeñas llamadas partículas sub atómicas las cuales... Mencioné tres respuestas correctas. ELECTRONES. NEUTRONES. PROTONES. COMPUESTOS. MOLÉCULAS.

El mercurio, forma un compuesto con cloro que tiene 73,9% en masa de mercurio y 26,1% enmasa de cloro. Esto implica que si tuviéramos una muestra de 100.0 g de sólido, contendría... 73.9 g de Mercurio y 73.9 g de Cloro. 26.1 g de Mercurio (Hg) y 73.9 g de Cloro (Cl). 50.0 g de Mercurio y 50.0 g de Cloro. 73.9 g de Mercurio (Hg) y 26.1 g de Cloro (Cl). 100.0 g de Mercurio y 0 g de Cloro.

El cloruro de sodio (Sal de mesa) es uno de los compuestos iónicos más utilizados en laproducción de otros productos químicos inorgánicos esenciales como el cloro gaseoso, el hidróxido de sodio, el sodio metálico, el hidrógeno gaseoso y el carbonato de sodio. Se puedeobtener del agua marina o la salmuera (Una disolución concentrada de NaCi) mediante la evaporación solar. Dado que es un compuesto iónico ¿Qué elementos cede electrones?. El cloro, ya que presenta baja energía de ionización. El cloro, porque pierde fácilmente todos sus electrones. Ambos elementos ceden todos sus electrones de valencia. El sodio, ya que presenta alta energía de ionización. El sodio, ya que presenta baja energía de ionización.

En la configuración electrónica, ¿cuáles son los números cuánticos que describen la posición de los electrones? Selecciones 4 respuestas correctas. EL NUMERO CUÁNTICO AZIMUTAL (l). EL NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n). El número cuántico de masa atómica (A). EL NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (ml). NUMERO CUÁNTICO DE ESPÍN (ms).

El mercurio se combina con zinc y sodio para formar aleaciones que se utilizan en odontología. Como parte del proceso es necesario llevar a ebullición el mercurio, que ocurre a 356,7°C. ¿A qué grados Kelvin equivalen?. 629,85 K, porque se multiplica por 273,15. 83,55 K, porque se resta 273,15. 629,85 k, ya que se debe sumar 273,15 a los grados °C. 356,7 K, porque la escala Kelvin es igual a Celsius. 356,7 K + 273,15 K = 356,7 K.

En todas las mediciones que se realizan en química existen errores asociados a la metodologíautilizada o a la persona que la realiza; estos se conocen como incertidumbre: Verdadero. Solo ocurre en mediciones de masa. Solo ocurre en mediciones de temperatura. Falso. Verdadero. Solo ocurre cuando el instrumento está roto.

El aluminio es el tercer elemento más común en la naturaleza, por su alta resistencia a la corrosión, ser un buen conductor y por su baja densidad es de gran utilidad en la industria aprovechando que es blando y maleable para realizar aleaciones, ¿Cuál es su ubicación en la tabla periódica?. En el grupo 2, ya que tiene dos electrones de valencia. En el grupo 1, ya que es un metal. En el grupo 13, ya que es un metal. En el grupo 17, ya que es un halógeno. En el grupo 18, ya que es un gas noble.

El carbono, componente de los compuestos orgánicos, ¿cuántos neutrones y protones tiene?. 6 neutrones y 12 protones. 12 neutrones y 12 protones. 6 protones y 0 neutrones. 12 neutrones y 6 protones. 6 neutrones y 6 protones.

En el sol los núcleos de hidrógeno chocan entre sí y dan lugar a un núcleo más pesado de helioliberado una enorme energía, esto es lo que percibimos como luz y calor… se trata de una. Fusión nuclear, ya que se trata de la unión de dos átomos ligeros para formar uno más grande. Evaporación nuclear. Fisión nuclear, ya que un núcleo pesado se divide. Reacción química de combustión. Desintegración beta exclusivamente.

El principio de exclusión de Pauli dice que en un átomo no se puede haber dos electrones que tengan el mismo conjunto de cuatro números cuánticos…. A, Z, p y e. N, l, ml y ms. Z, A, n y l. p, n, e y A. n, l, A y Z.

Es un enlace iónico cuando: Un no metal comparte electrones con otro no metal. Dos metales comparten un par de electrones. Un átomo dona ambos electrones a otro no metal formando un enlace dativo. Dos átomos de hidrógeno forman una molécula. Un metal le transfieren un electron a un no metal.

El componente que se encuentra en mayor proporción en una solución es el: Coloide. Precipitado. Ión. Solvente. Soluto.

El método científico es: Un proceso en el cual se siguen una serie de pasos para obtener y evaluar observaciones adquiridas. Una colección de opiniones sin necesidad de comprobación. Un método basado solamente en memorizar resultados. Un procedimiento que no admite refutación. Una descripción exclusiva de instrumentos de laboratorio.

En una mezcla heterogénea de limaduras de hierro y limaduras de oro podría separarse por ejemplo. Seleccione 4: Fusionando nuclearmente las limaduras. Colocar la mezcla en un ácido apropiado para disolver el hierro. Usando un imán para atraer limaduras de hierro. Separarse las sustancias disueltas por filtración. Trocito por trocito con base de color.

El orbital de más baja energía es 1s es: Tridimensional con cuatro lóbulos. Esférico. En forma de mancuerna. Un plano. Una línea recta.

El modelo de la mecánica cuántica no habla de: Probabilidad. Números cuánticos. Orbitas. Densidad electrónica. Orbitales.

En un átomo con muchos electrones, las repulsiones electrón- electrón hacen las diferentes subcapas tengan energías. Distintas. Iguales a cero. Independientes del número cuántico. Siempre idénticas a las del hidrógeno. Todas exactamente iguales.

El número de protones que tiene un átomo se lo conoce como: Numero atómico. Número de oxidación. Número de neutrones. Masa atómica promedio. Número de masa.

El principio de Pauli y la regla de Hund dice que: Los electrones ocupan primero los orbitales de mayor energía. El número cuántico principal puede ser negativo. Cada orbital puede contener cuatro electrones. Para que dos electrones ocupen un mismo orbital atómico debe tener 1 spin -1/2 o +1/2. Todos los electrones de un átomo deben tener el mismo spin.

Es posible encontrar los orbitales d si N es: Cualquier valor negativo. 3 o más. 1 solamente. 2 solamente. 0 solamente.

El orbital s es: Siempre plano. Una mancuerna. De cuatro lóbulos. Sin forma definida. Esféricamente simétricos.

El postulado de Heisenberg se conoce como un principio de incertidumbre, es aplicado al estudio de: Moléculas visibles. Sustancias macroscópicas exclusivamente. Electrones. Solamente protones. Solamente neutrones.

El enlace que se produce cuando se translapan 2 orbitales de s 1 de cada átomo se denomina: Enlace metálico. Enlacesigma. Enlace iónico. Enlace pi. Enlace dativo.

El segundo número cuántico es: Atómico. De espín. Principal. Magnético. Azimutal.

El punto de fusión es: La temperatura a la cual un gas pasa a sólido. La cantidad de calor de una sustancia. La presión ejercida por un vapor. La temperatura a la cual materia pasa de estado sólido a líquido. La temperatura a la cual un líquido pasa a gas.

En un átomo con muchos electrones para un valor dado de n, la energía de un orbital aumenta al incremento... de: ms solamente. Z solamente. L. N. A solamente.

Existe una relación entre la longitud de onda y la frecuencia por lo que si la longitud de onda es larga: La frecuencia es baja. La frecuencia es alta. No existe relación. La energía siempre es cero. La frecuencia es cero siempre.

El litro es una cantidad de volumen del sistema SI. Solo es verdadero para gases. Es una unidad fundamental del SI. FALSO. VERDADERO. Solo es verdadero para sólidos.

El número cuántico principal n puede tener valores enteros… selecciona 4…. 2. 4. -1. 1. 3.

El hidrogeno, la energía de un orbital depende: Su símbolo químico. Su número de protones exclusivamente. Su número de neutrones. Su masa atómica. Su número cuántico n.

EL hidrogeno pertenece al grupo de los no metales y su estado habitual en la naturaleza es gaseoso. Una de sus principales aplicaciones es como combustible liquido comúnmente utilizado en la propulsión de cohetes. En que estado tiene mayor energía cinética?. Gaseoso, dado que presentan gran distancia entre los atomos. En ninguno, porque los átomos no tienen energía cinética. Sólido, porque tiene forma definida. En todos los estados es exactamente igual. Líquido, porque las partículas están más juntas.

(3.1.1). En controles de rutinas se realizaron mediciones de longitud y frecuencia de ondas en una fábrica de alimentos. Los resultados...longitudes de onda entre 10 nanómetros (10 x 10-9 metros) y 10 picometros (10 x 10-11 metros). La frecuencia oscila de 30 petahertz (P.. hertz) hasta 30 exahertz (EHz y una emisión de energía 20x10-18 J. Según estos datos, ¿Qué rayos encontraron?. Microondas. Rayos infrarrojos. Rayos X, ya que se encuentra entre los 10 nanómetros (10 x 10-9 metros) y 10 picometros (10 x 10-11 metros). Luz visible. Ondas de radio.

Las radiaciones pueden ser (2 opciones correctas). Solamente térmicas. Ionizantes. Exclusivamente mecánicas. NO ionizante. Solamente visibles.

Las radiaciones β son: Radiación formada por neutrones sin carga. Radiaciones por partículas formadas por electrones. Radiación formada exclusivamente por protones. Ondas de radio. Radiación visible.

La elevada frecuencia (longitud de onda corta) de los rayos X hace que los fotones de este tipo tengan: Energía nula. Baja energía. Carga eléctrica positiva. Masa atómica elevada. Alta energía.

La primera de las pautas para la práctica de la ciencia es: Aplicación industrial. Conclusión. Publicación de resultados. OBSERVACIÓN. Formulación de teorías.

La temperatura determina la dirección de flujo del calor. FALSO. Solo en gases. VERDADERO. Solo en sólidos. Solo en líquidos.

La unidad fundamental de la longitud es: El metro (m). El mol (mol). La candela (cd). El litro (L). El kelvin (K).

La materia se puede encontrar en los siguientes estados: seleccione 3 respuestas: GASEOSO. LÍQUIDO. SÓLIDO. METÁLICO. IÓNICO.

Las sustancias simples son: Las que se descomponen físicamente en otras sustancias. Las que contienen dos elementos diferentes. Las que poseen necesariamente tres fases. Las que siempre son mezclas. Las que no pueden descomponerse en nada más sencillo.

Las sustancias puras tienen composición fija como por ejemplo: El aire. Una mezcla de metales. El agua salada. El nitrógeno. La arena.

La única mezcla de las siguientes que es heterogénea es: Cloruro de sodio disuelto en agua. Aire. Alcohol y agua completamente mezclados. Arena. Azúcar disuelta en agua.

¿Qué cambio de estado de la materia ocurre cuando se endurece la parafina?. Condensación. Solidificación, ya que se endureció. Sublimación. Fusión. Vaporización.

¿Qué cambio de fase se observa durante la sublimación?. De estado sólido a gaseosa, sin pasar por el estado líquido. De gas a sólido pasando por líquido. De gas a líquido. De líquido a sólido. De líquido a gas pasando por sólido.

Los cambios químicos son: Seleccione 2 opciones correctas. Solo cambian de estado. Siempre reversibles. Definitivos. No producen sustancias nuevas. Irreversibles.

Las propiedades extensivas tienen que ver con: La forma del orbital. La identidad química exclusivamente. La carga del electrón. El número atómico únicamente. La cantidad de sustancia presente.

La configuración electrónica del fosforó (número atómico 15) es[Ne] 3s2 3p3 siendo el spin magnético igual a +1/2. Este valor de spin cumple con el principio de exclusión de Pauli. Según este principio, ¿Cuántos electrones pueden coexistir en un mismo orbital?. Seis electrones en cualquier orbital. Solo dos electrones pueden coexistir en el mismo orbital atómico y deben tener spines opuestos. Tres electrones con el mismo spin. Cuatro electrones con cualquier spin. Un solo electrón obligatoriamente.

Le indica al técnico de laboratorio que debe determinar la presencia de los siguientes elementos de una muestra de alimento: Na, Mg, Cl, K y Rb. Antes de comenzar el técnico decide ordenar los elementos de mayor a menor de acuerdo a su radio atómico. ¿Cómo los ordenaría?. Rb>Cl>K>Mg>Na. Na>Mg>Cl>K>Rb. Cl>Mg>Na>K>Rb. Rb>K>>Na>Mg>CL. Ya que aumento de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda en la tabla. K>Rb>Na>Cl>Mg.

La caracterización de un elemento desconocido del laboratorio arrojo la siguiente información: 1 y 3 electrones en la última órbita que pueden ceder con facilidad, es buen conductores de calor y electricidad y presenta brillosidad. ¿De qué tipo de elemento se trata?. Metal, ya que son elementos que tienen energías ionización bajas. Metaloide, porque no conduce electricidad. Halógeno, por ganar electrones. No metal, por su elevada energía de ionización. Gas noble, por tener ocho electrones de valencia.

Los metales de transición: No pueden formar iones. Son exclusivamente gases a temperatura ambiente. Tienen varios estados de oxidación, pudiendo alcanzar una carga positiva tan alta como la de su grupo, e incluso en ocasiones cargas negativas. Pertenecen únicamente al bloque s. Presentan un único estado de oxidación en todos los compuestos.

La fórmula molecular indica solamente el número relativo de átomos de cada tipo en una molécula. Solo para compuestos iónicos. Solo para moléculas diatómicas. FALSO. VERDADERO. Solo para elementos del bloque d.

Los puntos de los símbolos de Levis pueden ser colocados en una cantidad máxima por lado de: 3. 1. 8. 4. 2.

Las fórmulas químicas puede ser: Selecciones 2 respuestas correctas: Molecular. Empírica. Orbital. Iónica exclusivamente. Atómica solamente.

La fórmula molecular de una sustancia resume su composición, pero no muestra cómo se unen los átomos para formar la molécula, por lo que hay que utilizar la: Configuración electrónica. Tabla periódica. Fórmula empírica. Fórmula estructural. Notación isotópica.

Los electrones que participan en los enlaces químicos se denominan: Protones de valencia. Fotones de enlace. Electrones del núcleo. Neutrones externos. Electrones de valencia.

La frecuencia de los hornos microondas es 2,45GHz y su longitud de onda de aproximadamente A=12,2CM. Según la ecuación que calcula la velocidad de onda, ¿Cómo se relacionan la frecuencia y la longitud de onda?. Ambas siempre disminuyen juntas. La longitud de onda y la frecuencia son inversamente proporcionales. Ambas siempre aumentan juntas. No tienen ninguna relación. Son directamente proporcionales.

La fusión nuclear es el proceso por el cual: Se unen dos núcleos de átomos livianos formando uno solo. Se rompe un enlace químico covalente. Se evapora una sustancia radiactiva. Un electrón se une a un protón para formar una molécula. Se divide un núcleo pesado en dos núcleos ligeros.

Los elementos de la tabla periódica se separa principalmente en 3 grupos: Sólidos, líquidos y gases. Elementos, compuestos y mezclas. Metales, no metales y metales de transición. Ácidos, bases y sales. Protones, neutrones y electrones.

Las uniones entre átomos para formar moléculas están formadas por: Energía mecánica. Energía luminosa exclusivamente. Energía gravitatoria exclusivamente. Energía química. Energía nuclear exclusivamente.

La explicación de los principios generales de ciertos fenómenos es: Hipótesis únicamente. Mediciones. Observaciones. Teorías. Variables.

Las unidades de volumen utilizadas en el sistema SI: seleccione las 4 correctas: cm3 CENTIMETRO CUBICO. mm3 MILIMETRO CUBICO. dm3 DECIMETRO CUBICO. kg KILOGRAMO. m3 METRO CUBICO.

Las propiedades en las que la materia pertenece sin cambiar la identidad ni la composición: Químicas. Nucleares. Físicas. Biológicas. Electrónicas.

Las distintas clases de materia que presenta propiedades específicas constantes y una composición definida se denomina: Sustancia. Suspensión. Mezcla heterogénea. Solución. Coloide.

La presión de vapor es: La presión que genera un metal al fundirse. La presión ejercida por los neutrones. La presión atmosférica exclusivamente. La presión que produce la fase vapor cuando un líquido se evapora en un espacio. La presión del sólido sobre el recipiente.

Las mezclas que tienen una fase de partículas firmemente definidas pero visibles se denominan. Soluciones. Suspensiones. Compuestos moleculares. Sustancias puras. Elementos.

La densidad es: Masa multiplicada por volumen. Cantidad de electrones de valencia. Número de protones por átomo. Volumen dividido por temperatura. Cantidad en unidad de volumen.

Los números que se obtienen midiendo cantidad por ej, los átomos de un reactivo siempre son: Exactos sin incertidumbre. Siempre cero. Siempre irracionales. Inexactos. Siempre enteros exactos.

Los sistemas materiales son: Solamente elementos. Únicamente gases. Cuerpos, sustancia, partes de un cuerpo. Solamente compuestos. Únicamente mezclas homogéneas.

Los compuestos iónicos seleccione 4: Forman redes cristalinas de gran estabilidad. Son duros y quebradizos. Son sólidos a temperatura ambiente. Son siempre gases a temperatura ambiente. Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerte atracción entre los iones.

La energía de ionización es: La energía necesaria para agregar un neutrón. La energía liberada al fundir un sólido. La energía de una molécula al cambiar de color. Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en su estado fundamental y su fase gaseosa. La energía de un enlace metálico exclusivamente.

La longitud de onda es: La carga del electrón. La distancia entre los picos de onda que la radiación emite. El número de ondas por segundo. La masa de un fotón. La energía total de un átomo.

La hipótesis de Brogler y el principio de incertidumbre de Heisenberg prepararon la escena para: Una nueva teoría atómica. La teoría de Dalton exclusivamente. La teoría de la relatividad química. La eliminación de los orbitales. La teoría de la combustión.

La distribución de la densidad electrónica de un orbital 2p: Sin región de probabilidad. Esférica. Circular plana. Cuatro lóbulos. Mancuerna.

La forma molecular da solamente el número relativo de cada tipo de una molécula. Solo para gases. Verdadero. Solo para moléculas diatómicas. Solo para elementos. Falso.

La longitud de onda de los rayos gamma son similares a los diámetros de. Las moléculas de agua. Los enlaces metálicos. Los núcleos atómicos. Los átomos completos. Los electrones.

Los enlaces covalentes pueden clasificarse en: Seleccione 4. Enlaces polares. Enlaces coordinados. Enlaces dativos. Enlaces no polares. Enlaces exclusivamente metálicos.

Los electrones tiene una propiedad intrínseca llamada: Densidad. Radio covalente. Masa atómica. Spin electrónico. Número atómico.

La longitud de onda entre 400 y 700 nm corresponden a: La luz visible. Las ondas de radio. Los rayos ultravioleta exclusivamente. Los rayos X exclusivamente. Los rayos gamma.

La única mezcla de las siguientes que es heterogenia es: Alcohol y agua. Aire. Azúcar disuelta en agua. Agua con cloruro de sodio completamente disuelto. Arena.

La frecuencia de onda es: La distancia entre dos crestas. Ciclos que pasan por un punto dado en un segundo. La energía de un electrón. La carga de un fotón. La masa de la onda.

Las propiedades químicas describen la forma en que una sustancia: Puede aumentar su volumen sin cambiar. Puede cambiar de estado físico sin reacción. Puede cambiar de temperatura exclusivamente. Puede cambiar solamente de forma. Puede cambiar o reaccionar para formar otras sustancias.

Los orbitales que tienen la misma energía se describen como: Polarizados. Degenerados. Ionizados. Excitados permanentemente. Metálicos.

Los coloides no decantan y presentan el efecto. Doppler. Pauli. Tyndall. Hund. Fotoeléctrico.

Las emulsiones son sistemas heterogéneos formados por la mezcla íntima de: Dos líquidos insolubles. Un sólido y un gas noble. Dos sólidos solubles. Dos gases ideales. Un elemento puro.

La radiación B(beta) son: Ondas de radio. Luz visible. Radiaciones de neutrones. Radiaciones de partículas formadas por electrones. Radiaciones de partículas formadas por protones.

Los dígitos de una cantidad de medida son cifras significativas. Solo los ceros. Incluido el incierto. Solo el primer dígito. Excluido siempre el incierto. Ninguno de los dígitos medidos.

La luz es una onda o consiste en partículas. 2 correctas. Consiste en un conjunto de fotones. No puede transportar energía. Es exclusivamente una onda mecánica. se comporta macroscópicamente como una onda. Es solamente una partícula clásica.

La energía potencial es. La energía de un electrón exclusivamente. La cantidad de protones de un átomo. Capacidad que tiene un cuerpo para realizar un trabajo. La temperatura de una sustancia. La masa de un cuerpo por unidad de volumen.

Las soluciones son mezclas…. Siempre suspensiones. Siempre coloides. Sustancias puras. Heterogéneas. Homogéneas.

La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo…. Falso. Solo en iones positivos. Solo en moléculas. Verdadero. Solo en gases nobles.

Las cargas de las partículas que componen el átomo son: Electrón -; protón+; neutrón (0). Las tres son positivas. Electrón 0; protón+; neutrón-. Las tres son negativas. Electrón +; protón-; neutrón 0.

La explicación de los principios generales de ciertos fenómenos es…. Hipótesis sin comprobación. Observación. Teoría. Medición. Variable.

La masa atómica promedio de cada elemento (expresado en uma) también se denomina…. Carga nuclear. Peso atómico. Número de neutrones. Número atómico. Número de masa.

Las fórmulas que sólo indican el número relativo de átomos de cada…. Fórmulas isotópicas. Fórmulas nucleares. Fórmulas electrónicas. Fórmulas estructurales. Fórmulas empíricas.

Muchos elementos se encuentran en la naturaleza en forma molecular, es decir con 2 o más átomos del mismo tipo enlazados entre sí, por ej.-. El helio. El cobre. El hierro. El sodio metálico. El oxigeno.

Para separar aceite y partículas de metal se puede. Imantar y luego decantar. Evaporar el metal. Cristalizar el aceite. Destilar directamente la mezcla. Sublimar ambos componentes.

Para separar alcohol etílico de hexano (punto de ebullición distinta) se puede: Centrifugar. Destilar. Filtrar. Decantar. Imantar.

Para explicar el efecto fotoeléctrico, Einstein supuso que la energía radiante incidía sobre la sup., es una corriente de diminutos paquetes de energía llamados. Protones. Orbitales. Neutrones. Fotones. Iones.

Podemos separar una mezcla en sus componentes: Rompiendo todos los núcleos. Transformando todos los componentes en elementos nuevos. Aprovechando las diferencias en sus propiedades. Cambiando sus números atómicos. Eliminando la masa de uno de los componentes.

¿Qué es la energía de ionización?. Es la energía liberada por una mezcla homogénea. Es la energía necesaria para agregar un protón al núcleo. Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa. Es la energía de un fotón visible exclusivamente. Es la energía de fusión de un sólido.

¿Qué son los isotopos?. Son átomos que contienen el mismo número de protones, pero diferente en el número de neutrones. Son iones con distinta carga pero idénticos núcleos. Son moléculas con distinta cantidad de electrones. Son elementos con distinto número atómico. Son átomos con diferente número de protones y el mismo número de neutrones.

Que es lo que se libera cuando incide energía radiante sobre un metal. Núcleos de helio. Moléculas. Protones. Electrones. Neutrones.

Si a un átomo neutro le quitamos o le agregamos electrones, se forma una partícula cargada llamada ion. Un ion con carga positiva se denomina: anión. neutrón. molécula. isótopo. catión.

Se llama fase a: Cada átomo de un elemento. Cada parte homogénea en un sistema heterogéneo. Cada electrón de una molécula. Cada enlace químico presente. La totalidad de una mezcla sin importar su homogeneidad.

Si un elemento B tiene una masa atómica de 12 y un número atómico de 6, cuantos neutrones yprotones tiene: 12 protones y 6 neutrones. 6 protones y 6 neutrones. 6 protones y 12 neutrones. 12 protones y 12 neutrones. 6 protones y 0 neutrones.

Se denomina capa electrónica al conjunto de orbitales que poseen el mismo valor de: A. ms. l. ml. n.

Seleccione cual es la configuración electrónica del aluminio (13 3electrones). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. 1s2 2s2 2p6 4s1. 1s2 2s2 2p6 3s2. 1s2 2s2 2p4 3s2.

Si un elemento B tiene una masa atómica de 12 y numero atómico de 6 ¿Cuántos electrones y protones tiene?. 12 electrones y 12 protones. 12 electrones y 6 protones. 6 electrones y 0 protones. 6 electrones y 6 protones. 6 electrones y 12 protones.

Se observa experimental que la incidencia de la luz sobre la superficie metálica limpia hace que la superficie emita: Protones. Iones positivos exclusivamente. Electrones. Núcleos. Neutrones.

Se conoce como coloide a: Una suspensión en un medio que se encuentran en la línea divisoria de homogéneas y heterogéneas. Un elemento metálico. Una sustancia pura de composición definida. Una solución donde no existe fase dispersa. Un compuesto iónico sólido.

Seleccione la configuración electrónica del Calcio (20 electrones). 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 1s2 2s2 2p6 4s2 4p2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

Se conoce como enlace químico a: La masa total de un compuesto. El número de neutrones de un átomo. La fuerza de unión que existe entre dos átomos, debido a la transferencia total o parcial de electrones, para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inertes. La distancia entre dos átomos. La energía térmica de una sustancia.

Si pesamos en nuestra balanza con una precisión de 0,001g y la misma nos marca 2,589 g Cuál es la manera correcta…. 2,589 sin incertidumbre. 2,589, +0,001. 2,589 ± 0,1. 2,589 ± 0,01. 2,589 ± 1.

Se conoce como suspensión a…. Un elemento en estado gaseoso. Una mezcla homogénea sin partículas. Una mezcla de dos gases ideales. Una mezcla heterogénea formada por partículas no solubles que se dispersan en un medio. Una sustancia pura.

Se desea preparar 250 ml de una disolución de HCI. Este compuesto presenta una densidad de 1,19 g/ml, un punto de ebullición -85,05 °C para el punto de fusión y para armar la solución se utilizan 50ml de HCI ¿Cuál de las propiedades mencionadas es una propiedad extensiva?. Punto de ebullición, porque es independiente de la cantidad. Punto de fusión, porque es una propiedad intensiva. Volumen, dado que se ve afectada por la cantidad de materia. Temperatura, porque siempre es extensiva. Densidad, porque no depende de la cantidad de materia.

Se investiga una contaminación de barras de cereales con arsénico. Investigadores visitan la fábrica de producción del lugar que las barras de cereales se contaminaron al usar agua con arsénico, motivo por el cual decidieron realizar diferentes análisis. ¿Qué paso del método científico constituye la afirmación de los investigadores?. Observación, porque no se planteó ninguna explicación. Formulación de hipótesis, ya que a partir de los conocimiento, y la observación se podría afirmar que ocurrió contaminación a afirmación ponerla a prueba. Publicación, porque los datos ya fueron difundidos. Conclusión, porque ya se obtuvieron todos los resultados. Experimentación, porque la hipótesis ya fue confirmada.

Se analizo en el laboratorio la densidad del cloruro de sodio a diferentes temperaturas con el fin de concluir a que adicionarlo en la fabricación de panificados. Se observo que a 0°C la densidad fue de 1.00747 g/m3, a 10°C fue de 1.00707g/m3, a 20°C 1.00409 g/m3 y a 40°C fue de 0.99908. ¿Qué tipo de propiedad es la densidad?. Propiedad química, porque forma una sustancia nueva. Propiedad extensiva, porque depende de la cantidad de materia. Propiedad cuántica, porque depende de los orbitales. Propiedad intensiva, ya que no depende de la cantidad de materia. Propiedad nuclear, porque depende del núcleo.

Un átomo es: Una fase de una mezcla heterogénea. Una mezcla homogénea de moléculas. Un conjunto de dos o más elementos unidos. Una sustancia que siempre contiene neutrones. La muestra representativa más pequeña de un elemento.

Una molécula es: Un conjunto de dos o más átomos estrechamente unidos. Una mezcla de dos sustancias. Un núcleo sin electrones. Un solo protón libre. Un orbital atómico.

Una solución saturada es aquella donde: No se puede seguir admitiendo más soluto. No contiene soluto. Siempre es heterogénea. No contiene solvente. Puede disolver una cantidad ilimitada de soluto.

Una solución de cloruro de sodio tiene una densidad de 1,033g/ml ¿Cuáles es la masa de 130ml deesta solución?. 13,43 g. 1,343 g. 1330 g. 103,3 g. 134,3G.

Un aumento en n también implica que el electrón tiene: Menor masa nuclear. Carga positiva. Menor número atómico. Mayor energía. Menor energía siempre.

Un enlace covalente es aquel donde: Un protón se comparte entre dos átomos. Un núcleo captura un neutrón. Un no metal comparte uno o más electrón con un no metal. Dos metales forman una red cristalina. Un metal transfiere un electrón a un no metal.

Un sistema puede intercambiar energía pero no materia con el medio externo se conoce como: Sistema homogéneo. Sistema cerrado. Sistema heterogéneo. Sistema aislado. Sistema abierto.

Un ejemplo de un sistema heterogéneo en el límite con lo homogéneo son…. Los elementos puros. Las sustancias simples. Los colores. Los gases nobles. Los compuestos iónicos cristalinos.

Una explosión ocurrida en una base naval al norte de Rusia, causó cinco muertos y provocó un pico de radiación a decenas de kilómetros de distancia, se detectaron isótopos de yodo y cesio en cantidades que se acercaron a los valores observados en el accidente de Chernóbil. Según los resultados preliminares, fallaron los dispositivos que controlan la reacción dentro del reactor nuclear. ¿Qué tipo de reacción ocurre en el reactor nuclear?. Evaporación. Condensación. Fusión nuclear, porque dos núcleos ligeros se unen. Fisión nuclear, ya que el núcleo de un átomo pesado se divide en dos o más núcleos de átomos ligeros librando energía. Combustión química.

Una mujer, técnica especialista en radiodiagnóstico en un hospital, es diagnosticada de carcinoma ductal de mama derecha. Se sospecha que la exposición a rayos gamma pudo causarle o favorecer el cáncer de mama. De que radiación se trata: Luz visible. Microondas. Radiación no ionizante. Ondas de radio. Radiación ionizante, dado puede producir ionizaciones.

El agua salada representa alrededor del 97 % del total de agua en la tierra.El agua salada es: Un compuesto puro. Una mezcla homogénea. Una sustancia pura. Un elemento. Una mezcla heterogénea.

Según los pasos del método científico, ¿en qué consiste la conclusión?. La interpretación de los datos recopilados durante la experimentación. La definición del número atómico. La elección del material de laboratorio. La formulación de una hipótesis antes de observar. La primera observación sin análisis.

De acuerdo al Sistema Internacional de Unidades (SI), ¿cómo se deben expresar las mediciones de temperatura?. Según el SI la temperatura debe expresarse en Kelvin. En mol. En gramos. En grados Celsius exclusivamente. En litros.

La densidad del agua es de 1 kg/l. ¿Qué es la misma?. Es la energía cinética por unidad de masa. Es la temperatura de ebullición. Es el número de protones por litro. Es la relación entre la masa y el volumen de un objeto. Es la suma de masa y volumen.

¿En qué estados de la materia se puede encontrar al agua en la naturaleza?. Solo gaseoso. Sólido, líquido y gaseoso. Solo sólido. Plasma y sólido exclusivamente. Solo líquido.

En el estado sólido del agua, ¿qué forma adopta el hielo?. No tiene volumen definido. Adopta siempre la forma del recipiente. Ocupa todo el recipiente como un gas. No presenta fuerzas intermoleculares. Tienen forma rígida y volumen definido.

Qué ocurre en un cambio físico?. Se modifica necesariamente la composición química. Se forma siempre una sustancia nueva. No cambia la naturaleza de la materia. Se destruyen los átomos. Cambian los números atómicos.

¿Qué tipo de modelo de diagrama se utiliza para representar la configuración electrónica del oxígeno?. El diagrama de Lewis molecular exclusivamente. El diagrama de fases. El diagrama de Kernel. El diagrama de Tyndall. El diagrama de Bohr sin electrones.

En una mezcla homogénea formada por dos componentes, ¿qué se puede observar?. Ninguna fase. Una fase. Dos fases visibles. Tres fases. Una fase por cada átomo.

Cómo se puede clasificar el plomo?. Compuesto. Elemento. Suspensión. Coloide. Mezcla homogénea.

Cuál es la unidad de longitud de onda para la radiación del rango visible?. Kelvin. Litro. Kilogramo. Mol. Nanómetro.

Para que el agua pase de estado sólido a gaseoso debe ocurrir. Condensación. Fusión. Congelación. Sublimación. Deposición.

De las siguientes características del agua, ¿cuál es una propiedad física?. El punto de fusión del agua es a 0 °C. El agua reacciona con sodio. El agua se descompone químicamente. El agua participa en una reacción química. El agua forma nuevas sustancias al reaccionar.