EXAMEN QFA

La reaccion A(g) + B(g) --> Productos transcurre en la superficie de Iridio solido (Ir(s)). El reactivo A se adsorbe debilmente al Ir(s) y el reactivo B no se adsorbe. Selecciona las afirmaciones correctas. la velocidad de la reaccion es de cero con respecto al gas A. la velocidad de la reaccion es de orden dos global (orden uno en cada uno de los reactivos). la velocidad de la reaccion es independiente de la presion del gas B. la velocidad de la reaccion es independiente de la presion total. la velocidad de la reaccion aumenta con las presiones parciales de A y B.

Selecciones las afirmaciones que son correctas: Si se adiciona ciclohexano a una disolucion micelar de dodecilsulfato de sodio (SDS), se disolvera en el core de las micelas. El core de una micela es menos polar que la Capa de Stern. La cmc de un surfactante aumenta con su concentracion. La conductividad de una disolucion acuosa de un surfactante anionico aumenta solo si la [surfactante]>cmc. El potencial Z de nanoparticulas de Au de 15 nm de diametro estabilizadas por citrato puede ser de 45 mV. Cualquier surfactante (o tensioactivo) disuelto en agua puede formar bicapas. El naranja de metilo (MO, NaO3S Ph N=N Ph N(CH3)2, Ph=benceno) es de esperar que forme complejos de inclusion mas estables con alfa-CD que con beta-CD (CD=Ciclodextrina). La cmc de surfactantes de cadena lineal disminuye si aumenta la longitud de cadena hidrocarbonada.

Las propiedades caracteristicas de un compuesto que relaciona la ecuacion de Debye son: Densidad, indice de refraccion, constante de Boltzmann, masa molar, momento dipolar. Momento dipolar, densidad, masa molar, polarizabilidad, constante dielectrica relativa. Masa molar, densidad, polarizabilidad, momento dipolar, perimitividad del vacio. Momento dipolar, temperatura, densidad, masa molar, polarizabilidad.

La funcion de distribucion de Maxwell-Boltzman para las velocidades (v) de un gas real de masa (m) a la temperatura (T) vienen dada por la siguiente expresion: f(v) = 4*pi (m/2*pi*kB*T)^3/2 * v^2 * exp(-mv^2)/2*kB*T a) describa brevemente la forma de la grafica de f(v) frente a v a la temperatura T. b) indique como obtener la velocidad mas probable, vmp, a la temperatura T c) indique como calcular la velocidad promedio, vp, en el intervalo comprendido entre v1 a v2. completar. Completar.

La funcion de distribucion de Maxwell-Boltzman para las velocidades (v) de un gas real de masa (m) a la temperatura (T) vienen dada por la siguiente expresion: f(v) = 4*pi (m/2*pi*kB*T)^3/2 * v^2 * exp(-mv^2)/2*kB*T a) describa brevemente la forma de la grafica de f(v) frente a v a la temperatura T. b) indique como obtener la velocidad mas probable, vmp, a la temperatura T c) indique como calcular la velocidad promedio, vp, en el intervalo comprendido entre v1 a v2. a) Para cada T, la grafica de f(v) versus v tiene forma de una campana de Gauss; se anula en v=0 y v=infinito y pasa por un maximo. b) Vmp es el valor de la velocidad correspondiente al maximo de la funcion (df(v)/dv=0). c) Vp= area bajo la curva f(v) versus v entre v1 y v2 (se calcula como la integral f(v)*v*dv entre v1 y v2).

Seleccione las afirmaciones que sean correctas: Un recipiente cerrado contiene CO2 y N2 a 500ºC. La velocidad de las moleculas de nitrogeno es mayor que la de las de dioxido de carbono. En disolucion los iones se mueven mas rapido debido al efecto electroforetico y al efecto de relajacion. La frecuencia de colisiones entre las moleculas de dos gases (A y B), contenidos en un recipiente cerrado a una temperatura dada, aumenta con el tamaño/radio de las moleculas. La viscosidad de un liquido aumenta al aumentar la temperatura. En la aproximacion de Born, el ion se considera una carga de simetria esferica y el disolvente un medio continuo.

(Seleccione las afirmaciones que sean correctas). La energia de interaccion entre un ion y un dipolo (molecula polar): Aumenta con la carga del ion (+-Z,nº de cargas). Es mayor en disolucion que en el vacio. Disminuye al aumentar la temperatura. Su valor depende de la orientacion del dipolo. Disminuye en valor absoluto al aumentar el tamaño del ion. Siempre es negativa (se libera energia).

Para la reaccion en medio acuoso BrO3- + 5Br- + 6H+ --> 3Br2 + 3H2O se ha obtenido la ecuacion de velocidad v=k[BrO3-][Br-][H+]^2. Razone la veracidad. Faltan 7 y 8. y la 10.

Con relacion a la constante de asociacion enzima - sustrato (Km) se cumple que: La constante de Michaelis Menten tiene unidades de concentracion (mol*dm^3). La Km representa la [S] para la cual la velocidad de la reaccion es la mitad de la Vmax. Cuando Km>>[S0] la reaccion es de orden 1 en la concentracion de sustrato, 5. Cuando Km=0,10 mM signifca que el complejo es mas estable que cuando Km=0,10 micromolar.

Falta 10. Responder preguntas. .

La constante de velocidad de la reaccion Fe3+ + I- + 1/2I2 determinada en agua a 25ºC es mayor cuando se determina en ausencia de KNO3 que en presencia de 0,05M de KNO3. Verdadero. Falso.

La teoria de colisiones considera que la velocidad de la reaccion H2(g) + 2HCl (g) depende de: (seleccione las opciones correctas). La densidad de moleculas de reactivos. La presencia de radicales libres, R. La molecularidad de la reaccion, siendo mayor en reacciones unimoleculares. La temperatura de la mezcla. La orientacion de las moleculas de los reactivos en la colision. La fraccion de moleculas con una energia cinetica determinada. La forma del matraz de reaccion.

Cite las etapas que, como minimo, debe tener una reaccion que transcurre por un mecanismo en cadena lineal.

Razone si las sigueintes afirmaciones son correctas (maximo una linea): falta 14. a. b. c.

Asigne al nombre de cada una de las dispersiones coloidales su correspondiente descripcion: Aerosol. Emulsion. Espuma. Complejo de inclusion. Complejo de asociacion. SOL.

La constante de velocidad, Kd, de una reaccion en disolucion controlada por difusion: (seleccione las opciones correctas). La variacion de Kd con la temperatura nos permite calcular la energia de activacion de la reaccion. Es menor en propanol (n=1,95 d) que en agua (n=0,89 d). El valor de Kd es menor cuando los reactivos son iones del mismo signo que si son iones de signo contrario. Se basa en la 1ª Ley de Flick del flujo de materia. Se determina como Kd (Kb*T/h) * exp(deltaS/R) * exp (-deltaH/RT).

La obtencion de la isoterma de adsorcion de Langmuir considera que: (multiples opciones). Quimisorcion, no interaccion entre moleculas de adsorbato, superficie de catalizador es uniforme. Adsorcion en monocapas, sitios de union del catalizador solido equivalentes, la adsorcion del adsorbato es independiente de las moleculas adsorbidas. Adsorcion exotermica, superficie limpia del catalizador solido, la entropia de adsorcion disminuye. Adsorcion exotermica, reaccion en la superficie del catalizador, el adsorbato se adsorbe con disociacion.

Complete las frases. Para estudiar por conductividad electrica la reaccion RCOOR' + OH- --> HOR' + RCOO- + H2O. La hidrolisis del cristal violeta en agua CV(violeta) + OH- --> productos (incoloros) se puede estudiar. Para poder estudiar la reaccion reversible <--> por la tecnica de salto de temperatura (T-jump). La reaccion de hidrolisis del (Me)3CCl --> (Me)3COH + Cl- + H+ se puede estudiar.

Seleccione cuales de las siguientes afirmaciones son correctas en catalisis enzimatica: En el estudio de una reaccion catalizada por un enzima es frecuente aplicar el metodo de integracion. Cuando la [S]0 es muy alta, se cumple que: v0 =Vmax [S]0. La reaccion de isomerizacion de un S estudiada en presencia de una isomerasa (especifica para esta reaccion) presenta inhibicion competitiva cuando se añade el inhibidor I, ya que Vmax es independiente de la [I]. En un estudio de catalisis enzimatica es frecuente trabajar con [E]0<<[S]0. La interaccion enzima-sustrato conduce a complejos de asociacion en estado estacionario.

El reactivo A se despompone en los productos X e Y siguiendo dos etapas de constantes cineticas k1 y k2 siendo k2 = -4k1. SI es asi: [A]0 = [X]oo + [Y]oo. [Y]t = 4[X]t. [A]t = [X]t + [Y]t. [A]0 = [X]t + [Y]t. [A]0 = [X]t + [Y]t + [A].