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En un proceso de extracción líquido-liquido, se mezclan agua y acetona con un disolvente, MIC. Tras la separación de las fases, se obtiene la siguiente información sobre las composiciones de los tres componentes en cada fase: Fase A: 1% MIC, 85% agua, 14% acetona. Fase B: 80% MIC, 2% agua, 18% acetona. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta, y por qué?. La fase extracto es la fase B porque contiene una mayor concentración de MIC. La fase refinada es la fase A, ya que contiene menos MIC. La fase extracto es la fase A porque tiene una mayor cantidad de acetona. La fase refinada es la fase B, ya que tiene más agua. La fase extracto es la fase B porque contiene menos agua. La fase refinada es la fase A. ya que contiene más agua. La fase extracto es la fase A porque contiene una mayor concentración de MIC. La fase refinada es la fase B, ya que contiene menos MIC.

En un proceso de absorción de oxígeno en agua realizada en las prácticas de laboratorio, se realizaron ensayos a dos temperaturas (a y b), comparando el uso de agitador a 200 rpm y un difusor. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta? Los valores de K son los siguientes: En los ensayos realizados, el valor obtenido de Ka, con difusor a la menor temperatura supera al del uso de agitador a mayor temperatura. El experimento 1 y a T., es el realizado con difusor y a una menor temperatura. T. ›Tb ya que un aumento de temperatura aumenta la concentración de saturación y por tanto la fuerza impulsora de la velocidad de transferencia del oxígeno. El ensayo 2 corresponde al uso de difusor y el 1 al uso del agitador de palas.

En el proceso de rectificación en discontinuo con columnas de relleno utilizado una relación de reflujo fija, en la que se retira el destilado con el tiempo, cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: Se produce un cambio con el tiempo de los caudales de líquido y vapor en la columna al estar a reflujo constante. La composición global de compuesto ligero aumenta en la columna. Las temperaturas en cabeza de columna y calderin descienden con el tiempo al reducir el volumen total de líquido y vapor en la columna. Las temperaturas y la composición global de la columna se mantienen constantes por trabajar a reflujo constante.

La velocidad de desaparición de A en la reacción A ----- B se mide a diferentes concentraciones iniciales de A. Los datos muestran que duplicar la concentración de A cuadruplica la velocidad. ¿Cuál es el orden de reacción respecto a A?. 0,5. 2. 0. 1.

En una operación en semicontinuo, en la que un reactivo se añade continuamente y el otro de manera discontinua, la conversión del reactivo que se añade en discontinuo: Es más lenta al inicio y más rápida a medida que se añade el reactivo en continuo. Es creciente hasta llegar al 100% de conversión a medida que se añade el reactivo en continuo. Es más lenta en la simulación teórica que en el experimento. Se mantiene constante a medida que se añade el reactivo en continuo.

Dada la curva E(q) frente a q mostrada en la figura, ¿qué características tiene el reactor estudiado?. son dos reactores tubulares analizados mediante una perturbación en impulso. Es una batería de dos tanques de mezcla perfecta de distinto volumen. Es un reactor tubular y un reactor tanque conectados entre sí. Ninguna de las opciones.

Se ha obtenido la curva de la función de distribución de tiempos de residencia mostrada en la figura durante el análisis de flujo en un reactor. ¿Qué tipo de reactor se ha analizado?. Reactor tubular. Reactor tanque con cortocircuito. Reactor tanque de mezcla perfecta. Una serie de dos tanques de mezcla de igual volumen.

El estudio de un reactor tanque agitado de 1 L de volumen se realiza mediante un experimento estimulo-respuesta, obteniéndose la curva de la función de distribución de tiempos de residencia mostrada en la figura. ¿Qué modelo de flujo explica esta respuesta?. Modelo mezcla perfecta ideal. Modelo mezcla perfecta con zona muerta y cortocircuito. Modelo mezcla perfecta con cortocircuito. Modelo mezcla perfecta con zona muerta.

En un reactor tubular se realizaron dos ensayos con perturbación en impulso, obteniéndose los siguientes valores de la varianza dimensional σθ2?. Ensayo 1: σθ2- 0,05 Ensayo 2: σθ2- 0,90 Asumiendo el modelo de tanques en serie calcular el número de tanques en serie J en cada ensayo y selecciona la opción que describe correctamente el tipo de flujo en cada caso. Ensayo 1: J - 20 (flujo pistón); Ensayo 2: J= 1 (flujo no válido). Ensayo 1: J = 20 (flujo pistón); Ensayo 2: J= 10 (flujo pistón). Ensayo 1: J= 10 (flujo pistón): Ensayo 2: J= 1 (flujo no válido). Ensayo 1: J= 0.5 (flujo no válido); Ensayo 2: J= 5 (flujo intermedio).

En un laboratorio se lleva a cabo la reacción A + B -> Productos a 50 °C, en fase homogénea, variando la concentración de inicial del reactivo A y alimentando el reactivo B en exceso. En la Tabla 1 se recogen los resultados del análisis cinético. De acuerdo con la tabla anterior, ¿cuál de los dos órdenes de reacción permite describir el sistema de manera más adecuada?. Orden 1, ya que la constante cinética es independiente de la concentración inicial. Orden 1, puesto que la constante cinética de orden 2 debería disminuir al aumentar la concentración inicial. Orden 2, ya que tiene mejor ajuste. Orden 2, ya que la constante cinética aumenta al aumentar la concentración inicial.

La siguiente figura representa la conversión de butanodiol para obtener THF según la siguiente reacción С4H100z - CaHg0 + H20 ¿Por qué tiene esa forma?. Ninguna de las respuestas es correcta. Porque es una reacción controlada por la termodinámica química. Porque al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de reacción. Porque a medida que transcurre la reacción aumentan las limitaciones difusionales.

En una reacción de descomposición de un reactivo A (líquido) utilizando un catalizador sólido para obtener un producto R (líquido), se ha observado que la velocidad de descomposición aumenta proporcionalmente a la concentración inicial del reactivo A. Considerando un mecanismo de Langmuir-Hinshelwood ¿Qué implica este comportamiento?. La reacción es de primer orden respecto a A, lo que indica que la superficie del catalizador no está saturada. El proceso está controlado tanto por la difusión del reactivo hacia la superficie del catalizador como por la reacción química. Hay un control químico de la reacción donde la etapa limitante sería la desorción del compuesto R. La superficie del catalizador está totalmente saturada por el compuesto A.

En un determinado proceso es necesario tratar un agua con una concentración de 10 mg/L de iones de Mg2*. Se decide emplear un sistema de columnas de intercambio iónico. La concentración máxima admisible es de Mq2* 5 mg/L. Si esta concentración máxima disminuye hasta 2 mg/L, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?. Ninguna es cierta. El porcentaje de lecho utilizado no varía nunca. El porcentaje de lecho utilizado disminuye siempre. El porcentaje de lecho utilizado aumenta siempre.

Dadas las curvas de ruptura de dos lechos de intercambio iónico de la figura y suponiendo que la concentración máxima admisible a la salida en ambos casos es C/Co = 0,2. Señalar que lecho presenta un mayor valor de aprovechamiento de lecho. El B (curva de ruptura azul). Ambas tienen el mismo valor de aprovechamiento de lecho. No se puede determinar. El A (curva de ruptura roja).