FÍSICA UNIDAD 4

Convierte 20°C a K. 293 K. 294 K. 295 K. 296 K.

Convierte 100 °C a K. 373 K. 374 K. 375 K. 376 K.

Convierte 50 K a °C. 223 °C. -223 °C. 250 °C. -250 °C.

Al convertir 60°F a grados Celsius se obtiene: 155 °C. 15.5 °C. 140 °C. 14 °C.

Al convertir 45°C a grados Kelvin se obtiene: 49 K. 113 K. 318 K. 228 K.

El cuerpo humano mantiene una temperatura de 37°C, en grados Fahrenheit esta teemperatura es: 98.6 °F. 66.6°F. 52.5°F. 2.77 °F.

Al convertir 1074.15 K a grados Celsius, se obtiene: 39.95 °C. 801.15°C. 1005.45°C. 1347.15°C.

Es posible distinguir concepto de calor y temperatura dado que el calor es una forma de: energía en tránsito medida en Joules y la temperatura es una propiedad que tiene. energía almacenada medida en Watts y la temperatura es una igualdad que tiene una sustancia medida en grados. energía libre medida en Watts y la temperatura es una energía que tiene una sustancia medida en grados. energía fija medida en Newtons y la temperatura es una unidad que tiene una sustancia medida en grados.

Para hacer hervir un litro de agua, esta tiene que pasar de una temperatura inicial T, hasta 100°C. ¿Cuál es la expresión que te permite obtener la cantidad de calor Q para tal fin?. Q=mce(100°C+Ti). Q=mce Ti+100°C. Q=mce+(Ti+100°C). Q=mce(100°C-Ti).

¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a 1.2 kg de mercurio para elevar su temperatura de 20°C a 125°C? Ce del mercurio:0.033. 41580 cal. 4.158 cal. 415.8 cal. 4158 cal.

¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a 500 g de agua para elevar su temperatura de 35°C a 100°C?. 3250 cal. 325000 cal. 32500 cal. 325 cal.

TRANSMISIÓN DE CALOR. CONDUCCIÓN. CONVECCIÓN. RADIACIÓN.

Las águilas son aves que para poder volar a grandes alturas necesitan corrientes de aire caliente. Este fenómeno se conoce como: conducción. convección. radiación. propagación.

Durante un experimento se ponen en contacto 200 g de un determinado material a una temperatura de 20°C con otros 100 g del mismo material a 50°C. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio entre los materiales?. 30°C. 20°C. 50°C. 60°C.

¿Cuál es una condición necesaria para que exista la transferencia de calor entre dos sustancias?. Masas idénticas. Volúmenes distintos. Distintas temperaturas. Colores específicos distintos.

Un científico pone en contacto 600g de un determinado material con temperatura de 50°C con otros 20 g del mismo material a 50°C. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio de los materiales? (Considera que el calor específico del material es 1 cal/g°c). 6.45°C. 8.45°C. 9.45°C. 4.45°C.

Relaciona las siguientes columnas: l. Calor a)°C ll Temperatura b) J/kg c) J d) cal/g°C e) K. l-a,c ll-d. l-c ll-a,e. l-a,e ll-b,c. l-b ll-a,d.

CONDUCTIVIDAD CALORÍFICA. Calor específico. Calor latente.

¿Cuáles son las características del calor específico (C) y del calor latente (C)?. Calor específico cambia de estado la sustancia y el color latente aumenta la temperatura sin modificar la estructura de la sustancia. Calor específico solo aumenta la temperatura sin modificar la estructura de la sustancia y el calor latente cambia de estado la sustancia. Calor específico depende de la masa y el calor latente depende de la temperatura. Calor específico depende de la temperatura y el calor latente depende de la masa.

Dos balines metálicos con la misma cantidad de masa, uno de cobre y otro de plomo son calentados simultáneamente con la misma fuente de calor. Se observa que después de cierto tiempo el balín de plomo comienza a derretirse, esto se debe a que: La capacidad térmica específica del plomo es menor que la del cobre. La capacidad térmica específica del plomo es mayor que la del cobre. El calor latente de fusión del plomo es menor que el de cobre. El calor latente de fusión del plomo es mayor que el del cobre.

A 300g de una sustancia se le aplican 742.5 cal para elevar su temperatura de 15°C a 90°C. ¿Cuál es la sustancia?. Hierro (0.113). Cobre (0.093). Aluminio (0.217). Mercurio (0.033).

PROCESOS TERMODINÁMICOS. Adiabático. Isotérmico. Isobárico. Isocórico.

LEYES DE LA TERMODINÁMICA. Ley cero. Primera ley. Segunda ley. Tercera ley.

En el enunciado: "es imposible construir una máquina térmica que transforme en su totalidad el calor en energía y viceversa". ¿A qué ley de la termodinámica se refiere?. Primera ley. Ley cero. Segunda ley. Ninguna.

El enunciado de la ley cero de la termodinámica afirma que: Para una masa de gas dada temperatura constante, el volumen del gas varia de manera inversamente proporcional a la presión absoluta que recibe. El calor suministrado a un sistema es igual a la suma del incremento en la energía interna de este y el trabajo realizado por el sistema sobre sus alrededores. Es impsible construir una máquina térmica que transforme en su totalidad el calor en erngía y viceversa. Un sistema de cuerpos se encuentra en equilibrio térmico cuando el intercambio neto de energía entre sus elementos es cero.

La eficiencia de una máquina térmica se define como: La temperatura de una sustancia es la suma de las energías cinéticas promedio de sus moléculas. La masa por unidad de volumen de un cuerpo. La temperatura a la cual un líquido comienza a hervir. La relación entre el trabajo mecánico producido y el calor suministrado.

LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO. Ley de Boyle. Ley de Charles. Ley de Gay-Lussac.