Fisicoquímica

Una según corresponda. Electrodo. Cuba electrolítica. Electrolito.

.

Un diagrama de fases es una representación gráfica que muestra las fases presentes en un sistema en función de variables específicas. ¿Cuáles son las variables principales graficadas para sistemas de un componente según el material de estudio?. a) Volumen, Entalpía y Entropía. b) Temperatura, Presión y Composición. c) Concentración, Densidad y Energía interna. d) Temperatura y Presión únicamente.

Para un proceso que ocurre a Temperatura (T) y Volumen (V) constantes, ¿cuál es el criterio termodinámico que asegura que el sistema se encuentra en equilibrio?. A. Cuando la variación de la energía libre de Helmholtz es nula (A = 0). B. Cuando la entropía del entorno es máxima. C. Cuando el cambio en la energía libre de Gibbs es negativo (G < 0). D. Cuando la energía interna del sistema iguala al trabajo realizado (U = W).

¿Qué ocurre macroscópicamente a nivel térmico y volumétrico cuando se mezclan dos sustancias líquidas para formar una "Disolución Ideal"? (1 pto). a) El proceso es endotérmico y el volumen total disminuye. b) Las moléculas se atraen con mayor fuerza, liberando calor al entorno. c) Las sustancias se disuelven sin absorber ni desprender calor (H mezcla = 0) y sus volúmenes resultan aditivos. d) Siguen únicamente la Ley de Henry para sólidos no volátiles.

La Ley de Henry establece que, a temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido. ¿Cuáles son las condiciones de temperatura y presión que incrementan la solubilidad de un gas?. a) Disminución de la presión e incremento de la temperatura. b) Incremento de la presión y disminución de la temperatura. c) Mantener la presión baja y la temperatura en el punto crítico. d) Que el disolvente reaccione químicamente con el gas a altas temperaturas.

¿Qué representa el Tercer Principio de la termodinámica respecto a la entropía?. A. La entropía de una sustancia cristalina pura y perfecta es cero en el cero absoluto (0 K). B. La energía interna nunca puede ser nula. C. No es posible alcanzar una eficiencia del $100\%$ en máquinas térmicas. D. El calor fluye espontáneamente de cuerpos fríos a calientes.

Si el cociente de reacción (Q) calculado en un instante dado para un sistema químico es significativamente mayor que la constante de equilibrio (Q > K), ¿hacia dónde evolucionará espontáneamente la reacción? (1 pto). a) El sistema ya alcanzó el equilibrio dinámico y no hay desplazamiento neto. b) El sistema se desplazará hacia la derecha, favoreciendo la formación de productos. c) La reacción se detiene por completo a escala microscópica. d) Hay un exceso de productos, por lo que el sistema se desplaza hacia la izquierda (hacia los reactivos).

Al añadir un soluto no volátil a un disolvente puro, el punto de congelación de la disolución aumenta debido a que el soluto facilita el orden molecular necesario para la formación de cristales. Verdadero. Falso.

En las celdas electrolíticas encontramos una semicelda de reducción, en la cual se produce una ganancia de electrones, tiene lugar en el cátodo, o electrodo positivo. Falso. Verdadero.

En un sistema cerrado, el equilibrio dinámico líquido-vapor se alcanza cuando la velocidad de evaporación iguala a la velocidad de condensación. Verdadero. Falso.

Cuando la presión de vapor de un líquido iguala a la presión externa (atmosférica), el líquido entra en _______________; asimismo, el punto de ebullición _______________ se define como la temperatura a la que su presión de vapor es exactamente 1 atm. ebullición ; normal. reposo; afinidad. estabilidad; incrementa.

En los diagramas de fases, el punto donde coexisten las tres fases (sólido, líquido y gas) en perfecto equilibrio dinámico se denomina. Coexistencia. Punto triple. Dinamismo.

En una reacción endotérmica, la variación de entalpía es _______________ (H > 0), lo que significa que el sistema _______________ calor de su entorno. positiva ; absorbe. negativa; entrega. nula; aisla.

De acuerdo con la Regla de las Fases, ¿cómo se define una "fase" en la materia?. a) Cualquier estado físico que cambie su volumen aditivamente al mezclarse. b) La forma de la materia que es uniforme tanto en su composición química como en su estado de agregación a escalas macroscópica y microscópica. c) El número de reacciones químicas que ligan a las especies en equilibrio. d) La mezcla homogénea cuyos componentes moleculares son mayores a 100 nm.

Si una reacción química es endotérmica (H > 0) y presenta una disminución en el desorden (S < 0), ¿cómo es su espontaneidad?. a) Es espontánea a altas temperaturas. b) Nunca es espontánea a ninguna temperatura. c) Es espontánea solo en el cero absoluto. d) Es espontánea a bajas temperaturas.

Si las interacciones moleculares soluto-disolvente en una disolución real son más débiles que las interacciones puras (soluto-soluto o disolvente-disolvente), el proceso de disolución es: a) Exotérmico (H < 0) y el recipiente se siente caliente. b) Un proceso entrópico puro sin cambio de energía. c) Endotérmico (H > 0) y el recipiente se siente frío. d) Ideal, cumpliendo estrictamente con la Ley de Raoult.

Las propiedades coligativas de las disoluciones son de gran relevancia en biotecnología. ¿De qué factor dependen exclusivamente estas propiedades físicas?. a) De la naturaleza química y la reactividad del soluto. b) De la constante ebulloscópica del soluto no volátil. c) Del número de partículas de soluto presentes en la disolución (concentración). d) Del cambio de entalpía estándar de formación del disolvente.

¿Qué representa el Tercer Principio de la termodinámica respecto a la entropía?. a) La entropía de una sustancia cristalina pura y perfecta es cero en el cero absoluto (0 K). b) La energía interna nunca puede ser nula. c) No es posible alcanzar una eficiencia del $100\%$ en máquinas térmicas. d) El calor fluye espontáneamente de cuerpos fríos a calientes.

Si el cociente de reacción (Q) calculado en un instante dado para un sistema químico es significativamente menor que la constante de equilibrio (Q < K), ¿hacia dónde evolucionará espontáneamente la reacción?. a) El sistema ya alcanzó el equilibrio dinámico y no hay desplazamiento neto. b) Hay un exceso de productos, por lo que el sistema se desplaza hacia la izquierda. c) El sistema se desplazará hacia la derecha, favoreciendo la formación de productos. d) La reacción se detiene por completo a escala microscópica.

Observe la siguiente imagen, e indique cuál de los siguientes es correcto: En la celda "A" se cuenta con un electrolito débil. En la celda "B" se cuenta con un electroilte no electrolítico. En la celda "C" se cuenta con un electrolito fuerte. Ninguna de los anteriores.

7. El equilibrio químico es un estado estático a escala molecular; es decir, cuando las velocidades directa e inversa se igualan, las moléculas dejan de colisionar y transformarse. Veradadero. Falso.

En las celdas electrolíticas encontramos una semicelda de reducción, en la cual se produce una pérdida de electrones, y tiene lugar en el ánodo, siendo este el electrodo negativo. Verdadero. Falso.

La ley de Hess establece que el incremento de entalpía de una reacción neta es dependiente del camino o del número de etapas en las que se lleve a cabo la reacción. Veradadero. Falso.

La Ley de ____ afirma que a una temperatura determinada, las presiones de vapor de los componentes líquidos individuales de una disolución ideal son proporcionales a su fracción molar en la mezcla. Raoult. Dalton. De la gravedad.

A escala ______ las concentraciones de los reactivos y productos en equilibrio permanecen estables con el tiempo, mientras que a escala _____las reacciones directa e inversa ocurren constantemente a la misma velocidad. macroscópica; microscópica (o molecular). ideal; reactiva. común; diferente. microscópica (o molecular); macroscópica.

En una reacción endotérmica, la variación de entalpía es ___ (H > 0), lo que significa que el sistema ____ calor a su entorno. positiva; absorbe. negativa; entrega. nula; colisiona. secuencial; desprende.

1.Indique cuantas fases y cuantos componentes se presentan en cada ejemplo. CO2 (g) / CaCO3 (s) / OCa (s). 1 fase y 2 componentes. 2 fases y 3 componentes. 2 fase y 1 componentes.

Indique cuantas fases y cuantos componentes se presentan en cada ejemplo. Cl5P (g) / Cl5P (g) / Cl2 (g). 2 fases y 2 componentes. 1 fase y 2 componentes. 3 fases y 1 componente.

Indique cuantas fases y cuantos componentes se presentan en cada ejemplo. Hielo / agua líquida / vapor de agua. 3 fases 1 componente. 2 fases 1 componente. 1 fase 3 componentes.

Los _____son aquellos que permiten la transferencia de calor pero no de energía. Los _____son aquellos que no permiten el paso de calor ni energía a través de la frontera. sistemas cerrados; sistemas aislados. sistemas adiabáticos; sistemas abiertos. sistemas abiertos; sistemas aislados.

¿Qué caracteriza principalmente a un electrolito débil en solución acuosa?. A) Se disocia al 100% en iones libres. B) No conduce la electricidad bajo ninguna circunstancia. C) Se ioniza o disocia solo de forma parcial, dejando muchas moléculas intactas. D) Precipita inmediatamente en el fondo del recipiente.

¿Qué representa el punto B en el diagrama, donde las curvas 1, 2 y 3 convergen?. Punto de fusión. Punto triple. Punto crítico. Punto de ebullición.