FISICOQUIMICA 1P UAX

¿Para qué usamos a nivel práctico el tercer principio de la termodinámica?. Nos permite asignar una entropía absoluta a cada compuesto. Nos permite asignar una entalpía absoluta a cada compuesto. Nos permite asignar una energía libre absoluta a cada compuesto. Nos permite asignar una energía interna absoluta a cada compuesto.

¿Cuál es una propiedad intensiva?. Moles. Todas. Densidad. Masa.

Responde la opción correcta sobre el calor: El calor no puede equivaler a una función de estado. El calor no es función de estado pero equivale a una función de estado cuando Qv=ΔH. El calor no es función de estado pero equivale a una función de estado cuando Qv=ΔU. El calor no es función de estado pero equivale a una función de estado cuando Qp=ΔU.

¿Cuáles de las siguientes condiciones la temperatura alta favorece la reacción espontánea?. ΔH>0, ΔS>0. ΔH>0, ΔS>0. ΔH<0, ΔS<0. ΔH>0, ΔS>0.

Para cada una de las siguientes condiciones, ¿qué fase (sólido, líquido o gas) del H₂O tiene menor potencial químico, sabiendo que a 100°C y 1 atm están en equilibrio líquido y gas, y que en el punto triple están en equilibrio las tres fases. Indique la afirmación verdadera. a 100°C y 0,5 atm la fase con menor potencial químico es la líquida. en el punto triple el menor potencial químico es el de la fase sólida. a 100°C y 0,5 atm la fase con menor potencial químico es la gas. en el punto triple las tres fases están en equilibrio u igual para todas.

El valor de α es diferente para cada sustancia y es función de la temperatura. Para gases y sólidos es siempre positivo, mientras que para líquidos es casi siempre positivo. ¿Existe una excepción para líquidos?. Sí, para el H₂O (agua) entre 273K y 298K. Sí, para el H₂O (agua) entre 273K y 277K. No, depende del estado de agregación en condiciones estándar. Si, para el H20 (aqua) entre 293K y 298K.

¿Qué fórmula debo aplicar para calcular una entalpía a otra temperatura (Ley de Kirchhoff)?. ΔH(T₂) = ΔH(T₁) + ∫ACP(T₂-T₁)dT. ΔH(T₂) = ΔH(T₁) + ∫[4,61T² + 2,1 T + 3.17]dT.

En la ecuación de la velocidad de reacción, si se expresa como Velocidad = k[A]^α, ¿qué representa el exponente α?. La constante de velocidad. La energía de activación. El coeficiente estequiométrico de A. El orden parcial de la reacción respecto al reactivo A.

En el contexto de la teoría del complejo activado (o estado de transición), ¿qué papel juega la energía de activación Ea?. Es la energía final liberada en la formación de productos. Es la energía absorbida únicamente por los catalizadores. Es la energía irrelevante que se disipa en forma de calor. Es la energía necesaria para formar el complejo activado y superar la barrera energética de la reacción.

Dada la reacción X + Y → Z Tenemos la siguiente gráfica de su avance. ¿Qué representa la línea roja? [catalizador]. La presencia de un inhibidor que disminuye la energía de activación y disminuye también la velocidad. La presencia de un catalizador que disminuye el incremento de entalpía y mejora la velocidad de reacción sin participar. La presencia de un catalizador que disminuye la energía de activación y aumenta la velocidad. La presencia de un inhibidor que aumenta el incremento de entalpía y disminuye la velocidad.

La constante de velocidad de cierta reacción a 40°C es tres veces la constante de velocidad a 20°C. Calcular la energía de activación. 42 kJ/mol. 41924 J/mol. La respuesta no se puede calcular con los datos proporcionados. Depende de la constante preexponencial.

Utilizando la ecuación de Arrhenius, ¿qué efecto tendría un aumento de 10°C sobre la constante de velocidad k en muchas reacciones químicas a temperatura ambiente?. k permanece constante. k se duplica o triplica en valor, aumentando significativamente la velocidad de reacción. k se reduce aproximadamente a la mitad. k disminuye en función de Ea.

En farmacocinética, se define el tiempo de semivida como el periodo requerido para que la concentración plasmática de un fármaco se reduzca a la mitad. ¿Cuál de las siguientes definiciones complementa correctamente este concepto al referirse a la estabilidad del fármaco durante su almacenamiento?. La biodisponibilidad, que indica la fracción de la dosis administrada que llega a la circulación sistémica. El tiempo que tarda el fármaco en alcanzar su máxima concentración en el organismo. La tasa de eliminación, que define el tiempo total necesario para que el fármaco sea completamente eliminado del cuerpo. El periodo de validez, que es el tiempo durante el cual el fármaco mantiene su potencia, considerando una reducción del 10% de su concentración inicial.

La oxidación del lactato a piruvato tiene una constante de velocidad de 0.0016 h⁻¹. Calcule el tiempo de caducidad de un preparado farmacéutico para un 20% de oxidación permitida. 139 h. 139,5 h. 150 h. 125 h.

En ciertos experimentos, cuando la concentración del catalizador se mantiene prácticamente constante a lo largo de la reacción, esta concentración se puede incluir en la constante de velocidad aparente. ¿Por qué se puede hacer esta agrupación?. Porque la inclusión del catalizador en la constante de velocidad permite reducir la energía de activación a cero. El catalizador no aparece en la ley de velocidad porque su concentración es constante y su efecto queda incluido en la constante cinética. Porque los catalizadores siempre tienen efectos inversamente proporcionales a la concentración. Porque el catalizador se consume en pequeñas cantidades que son difíciles de medir.

¿Cómo afecta la temperatura a la constante de velocidad k en la mayoría de las reacciones?. La disminuye. No tiene efecto. La hace fluctuante. La aumenta.

Considerando que la velocidad de reacción para un reactivo A se expresa mediante la ecuación diferencial: d[A]/dt = -k [A]ⁿ, ¿cuál de los siguientes métodos utilizarías para obtener una expresión del tipo [A]t = [A]₀ - a - k₀t permitiendo así determinar experimentalmente el orden de reacción n y k?. Aplicar el método de concentraciones iniciales. Realizar el método de integración tras la separación de variables. Emplear el método diferencial basado en diferencias finitas. Utilizar el método del estado estacionario.