Fisicoquímica 2P

Dada la siguiente reacción química SO2(g) + 1/2O2(g) -> SO3(g) indique hacia dónde evolucionará si se produce una disminución en el volumen de la mezcla de reacción: Disminuye la presión y el equilibrio se desplazará hacia la formación de SO2 y O2. Aumenta la presión y el equilibrio se desplazará hacia la formación de SO2 y O2. Aumenta la presión y el equilibrio se desplazará hacia la formación de SO3. Disminuye la presión y el equilibrio se desplazará hacia la formación de SO3.

¿Por qué en algunas reacciones heterogéneas no se incluyen sólidos y líquidos?. Porque la actividad para sólidos y líquidos puros se toma como la unidad y por tanto, sus concentraciones se consideran constantes. Porque no podemos aplicar la constante de los gases ideales para hacer una aproximación del aporte de líquidos y sólidos en el sistema. Porque la actividad en un sólido o líquido se considera 1 al ser mayor su potencial químico que el de referencia. Porque la fugacidad efectiva en un sólido o líquido puro se considera 1 al dividir por 1 bar de presión que es la P estándar de referencia.

Si un sistema en equilibrio es perturbado por un aumento en la concentración de los reativos. Se añadirá la cantidad justa para mantener el equilibrio. El equilibrio se desplazará hacia la formación de productos. El equilibrio se desplazará hacia la formación de reactivos. El rendimiento de la reacción disminuye.

Se tiene una mezcla inicial con presiones parciales de N2, H2 y NH3 de 1, 2 y 3 respectivamente. Si la Kp de esta reacción es 10,6: ¿Hacia dónde evoluciona la reacción? N2 + H2 <-> NH3. Hacia la formación de productos. Está en el equilibrio. Hacia la formación de reactivos. No se puede prever porque las sustancias no son gases.

Una reacción química tiene una Kc = 6,7 a 473K. La misma reacción a 298K tiene una Kc = 1,4 ¿Qué podemos deducir de esta reacción?. Que es exotérmica y la temperatura aumenta su rendimiento. Que es endotérmica y la temperatura disminuye su rendimiento. Que es endotérmica y la temperatura aumenta su rendimiento. Que es exotérmica y la temperatura disminuye su rendimiento.

En el proceso de formación del amoniaco, realizado a 500°C en un recipiente de 10litros, se ha encontrado en el equilibrio la presencia de 6 moles de N2, 4 moles de H2 y 1,12 moles de NH3. ¿Cómo será el rendimiento de esa reacción a 500°C?. Kc=0.33, como Kc es muy pequeño el equilibrio se desplazará hacia la derecha, por tanto, el rendimiento de la reacción es será pequeño. Kc=0.33, como Kc es muy pequeño el equilibrio se desplazará hacia la derecha, por tanto, el rendimiento de la reacción es será mayor. Kc=0.33, como Kc es muy pequeño el equilibrio se desplazará hacia la izquierda, por tanto, el rendimiento de la reacción será pequeño. Kc=0.33, como Kc es muy pequeño el equilibrio se desplazará hacia la izquierda, por tanto, el rendimiento de la reacción es será mayor.

¿Por qué las constantes de equilibrio son adimensionales?. Es consecuencia de un consenso de la IUPAC. Es consecuencia del número estequiométrico de las especies de la reacción. Es consecuencia de usar un patrón de referencia con las mismas unidades. Por eso las unidades importan. Es consecuencia de usar un sistema de referencia con unidades arbitrarias.

Hay algunas reglas empíricas que son muy útiles para predecir la solubilidad de las sales, en base a ellas indica cuál de estas sales es la más soluble: Hidróxido de aluminio. Carbonato magnésico. Carbonato cálcico. Sulfato cálcico.

Dada una disolución de AgNO3 0,05M y IK 0,5M. Sabiendo que Ks=8,5E-17 ¿Qué tipo de disolución es?. Disolución no saturada. Disolución saturada (en equilibrio). Disolución sobresaturada en punto crítico. Disolución sobresaturada (precipita).

Indique la opción incorrecta sobre el punto de equivalencia. Es el punto en el que los equivalentes de reactivo valorante son iguales a los del reactivo problema. Es el punto en el que aún queda reactivo problema sin reaccionar con el valorante. Es el punto en el que se observa un cambio notable en alguna propiedad de la disolución en el matraz. Es el punto en el que la cantidad de reactivo valorante añadido es exactamente la necesaria para reaccionar estequiométricamente con el analito.

Indique cuál de los siguientes indicadores escogería para valorar un ácido débil con una base fuerte cuyo punto de equivalencia tiene un pH ligeramente básico. Amarillo alizarina (rango pH entre 10.1-13), marcando el punto final de la valoración color rojo. Naranja de metilo (rango pH entre 3.2-4.4), marcando el punto final de la valoración color amarillo. Rojo de metilo (rango pH entre 4.2-6.3), marcando el punto final de la valoración con color amarillo. Azul de timol (rango pH entre 8-9.6), marcando el punto final de la valoración con color azul.

El sulfato de bario tiene una de Kps=1,94E-10 y el hidróxido de zinc Kps=1,8E-. Indica la afirmación correcta o si todas son falsas: El hidróxido de zinc es más soluble porque tiene una Kps menor. Todas son falsas. El sulfato de bario es más soluble porque tiene una Kps mayor. En este caso, dependerá del número de iones que se tendrán que considerar en el cálculo de la solubilidad.

Indique cuál de las siguientes opciones no es un requisito de una disolución amortiguadora. Deben contener suficiente cantidad de base para amortiguar la adición de ácido. Deben contener suficiente cantidad de ácido para amortiguar la adición de base. El ácido y la base que contienen no pueden reaccionar entre sí. Deben estar formados exclusivamente por un ácido fuerte y una base fuerte.

Si tenemos un pKb = 11, estaremos ante una sustancia que se comportará como: Ácido débil. Base débil. Base fuerte. Ácido fuerte.

En el contexto de la teoría del complejo activado (o estado de transición), ¿qué papel juega la energía de activación Ea?. Es la energía necesaria para formar el complejo activado y superar la barrera energética de la reacción. Es la energía absorbida únicamente por los catalizadores. Es la energía final liberada en la formación de productos. Es la energía irrelevante que se disipa en forma de calor.

Utilizando la ecuación de Arrhenius, ¿qué efecto tendría un aumento de 10°C sobre la constante de velocidad k en muchas reacciones químicas a temperatura ambiente?. k se reduce aproximadamente a la mitad. k se duplica o triplica en valor, aumentando significativamente la velocidad de reacción. k permanece constante. k disminuye en función de Ea.

Dada la reacción X + Y <-> Z Tenemos la siguiente gráfica de su avance. ¿Qué representa la línea roja? [catalizador]. La presencia de un inhibidor que aumenta el incremento de entalpía y disminuye la velocidad. La presencia de un catalizador que disminuye el incremento de entalpía y mejora la velocidad de reacción sin participar. La presencia de un catalizador que disminuye la energía de activación y aumenta la velocidad. La presencia de un inhibidor que disminuye la energía de activación y disminuye también la velocidad.

En ciertos experimentos, cuando la concentración del catalizador se mantiene prácticamente constante a lo largo de la reacción, esta concentración se puede incluir en la constante de velocidad aparente. ¿Por qué se puede hacer esta agrupación?. Porque la inclusión del catalizador en la constante de velocidad permite reducir la energía de activación a cero. Porque el catalizador se consume en pequeñas cantidades que son difíciles de medir. El catalizador no aparece en la ley de velocidad porque su concentración es constante y su efecto queda incluido en la constante cinética. Porque los catalizadores siempre tienen efectos inversamente proporcionales a la concentración.

¿Cómo afecta la temperatura a la constante de velocidad k en la mayoría de las reacciones?. No tiene efecto. La disminuye. La aumenta. La hace fluctuante.

Considerando que la velocidad de reacción para un reactivo A se expresa mediante la ecuación diferencial: d[A]/dt=-k[A]n, ¿cuál de los siguientes métodos utilizarías para obtener una expresión del tipo [A]t=[A]0-a·kO·t permitiendo así determinar experimentalmente el orden de reacción n y k?. Realizar el método de integración tras la separación de variables. Utilizar el método del estado estacionario. Aplicar el método de concentraciones iniciales. Emplear el método diferencial basado en diferencias finitas.

En farmacocinética, se define el tiempo de semivida como el período requerido para que la concentración plasmática de un fármaco se reduzca a la mitad. ¿Cuál de las siguientes definiciones complementa correctamente este concepto al referirse a la estabilidad del fármaco durante su almacenamiento?. El tiempo que tarda el fármaco en alcanzar su máxima concentración en el organismo. El periodo de validez, que es el tiempo durante el cual el fármaco mantiene su potencia, considerando una reducción del 10% de su concentración inicial. La tasa de eliminación, que define el tiempo total necesario para que el fármaco sea completamente eliminado del cuerpo. La biodisponibilidad, que indica la fracción de la dosis administrada que llega a la circulación sistémica.

En la ecuación de la velocidad de reacción, si se expresa como Velocidad = k ^ a, ¿qué representa el exponente a?. El orden parcial de la reacción respecto al reactivo A. La energía de activación. El coeficiente estequiométrico de A. La constante de velocidad.

En los fenómenos de adsorción, ¿Cómo se comporta la tensión superficial?: O no se ve afectada con la temperatura. cuanto mayor es la agitación de las moléculas del líquido mayor es O. O aumenta al aumentar la temperatura. O disminuye al aumentar la temperatura.

¿Qué característica de las siguientes no influye en la K específica de un estalagmómetro?. Calibre del tubo. Volumen del bulbo. Gravedad. Densidad del líquido.

Las isotermas BET se utilizan principalmente para: Calcular directamente la tensión superficial de un líquido a partir del número de gotas emitidas. Medir la capacidad de absorción de líquidos en materiales porosos. Caracterizar la estructura superficial y porosa de sólidos mediante la adsorción física de gases. Describir la adsorción en sistemas líquidos en equilibrio con su vapor.

En un sistema de agua líquida en equilibrio con su fase vapor, las moléculas en la interfase (líquido-gas) presentan un entorno que es: Intermedio, con una densidad ni tan alta como en el líquido ni tan baja como en el vapor. Irrelevante para las propiedades macroscópicas del sistema. Similar al del vapor, con densidad extremadamente baja. Idéntico al del interior del líquido.

En presencia de solutos, ¿cómo actúa un soluto tensioactivo sobre la tensión superficial?. La hace variable, dependiendo exclusivamente de la presión atmosférica. No tiene efecto, ya que solo los solutos de naturaleza tensiónica influyen en la tensión. La aumenta, al generar una mayor solvación de las moléculas del disolvente. La disminuye, ya que su parte liófoba se orienta hacia la superficie, reduciendo la atracción interna.

Para aumentar la superficie de un líquido (incremento dA) se debe superar: Las fuerzas cohesivas entre las moléculas que mantienen la superficie, lo que requiere un trabajo energético. La energía interna del vapor. El peso de las moléculas individuales. La presión hidrostática interna.

Según las isotermas de Gibbs, los solutos de tipo I (tensioiónicos) se caracterizan por: No modificar la tensión superficial en la interfase. Incrementar la tensión superficial al aumentar la concentración, debido a la solvación de las moléculas en la interfase. Producir un descenso continuo y pronunciado de la tensión superficial conforme aumenta la concentración. Actuar únicamente en sistemas homogéneos sin diferencias de fases.

Según la clasificación IUPAC de isotermas de adsorción, ¿cuál de los siguientes tipos se aplica típicamente a materiales microporosos (por ejemplo, carbón activado o zeolitas) donde la adsorción se limita a una monocapa?. Tipo II. Tipo III. Tipo IV. Tipo I.

Las dispersiones coloidales se clasifican según su estado de agregación. Indique la opción que se corresponde con el medio que utiliza un inhalador para el asma. Fase dispersa sólido y medio de dispersion gas. Fase dispersa líquido y medio de dispersión sólido. Fase dispersa gas y medio de dispersión líquido. Fase dispersa gas y medio de dispersión sólido.

¿Qué valor de potencial zeta, medido en milivoltios (mV), se considera generalmente suficiente para conferir repulsión electrostática y estabilidad coloidal?. Por debajo de 15 mV. Superior a 100 mV. Entre 15 y 25 mV. Entre 30 y 40 mV (en valor absoluto).

Durante la formación de micelas, ¿qué cambio ocurre en la disposición de las moléculas de surfactante?. Se forma una red tridimensional en la que tanto las colas como las cabezas quedan intercaladas. Las moléculas se dispersan uniformemente en el agua, sin un orden específico. Las colas hidrofóbicas se esconden en el interior de la micela y las cabezas hidrofílicas quedan expuestas al disolvente acuoso. Las colas hidrofóbicas se orientan hacia el disolvente y las cabezas hidrofílicas se agrupan en el centro.

¿Cómo se explica la brusca disminución de la tensión superficial al añadir tensioactivos a una solución, antes de alcanzar la concentración micelar crítica (CMC)?. Debido al incremento de la viscosidad que impide la alineación de las moléculas de agua. Debido a la formación inmediata de micelas que consumen energía superficial. Por la reacción química irreversible entre el tensioactivo y el disolvente. Por la adsorción de las moléculas de tensioactivo en la interfaz, reduciendo las fuerzas cohesivas entre el agua.

Una vez alcanzada la CMC, ¿por qué la tensión superficial deja de disminuir significativamente?. Debido a que la concentración de agua se ve reducida. Porque las moléculas de tensioactivo se precipitan en forma de cristales. Debido a la formación de enlaces covalentes entre los tensioactivos. Porque las moléculas adicionales se autoensamblan en micelas en el volumen en lugar de adsorberse en la interfaz.

¿De qué manera influye una menor tensión superficial en la estabilidad de un sistema coloidal basado en micelas?. Disminuye la capacidad de los tensioactivos para encapsular sustancias hidrofóbicas. Provoca una mayor tendencia a la coalescencia en emulsiones. Genera una capa protectora que, al aumentar la tensión superficial, estabiliza el sistema. Aumenta la repulsión electrostática entre partículas al reducir la energía superficial, favoreciendo la estabilidad.

¿Cuál es la función principal de los agentes protectores o estabilizadores en una dispersión coloidal?. Incrementar el tamaño de las partículas para facilitar la sedimentación. Reducir la tensión superficial y/o modificar la afinidad con el disolvente, evitando la agregación. Eliminar la carga superficial de las partículas. Favorecer la formación de enlaces covalentes entre partículas.

El proceso de floculación en un sistema coloidal se produce cuando: Se incrementa la carga efectiva de las partículas, impidiendo la agregación. Las partículas se dispersan debido a una tensión superficial muy baja. La repulsión electrostática se reduce (por ejemplo, con la adición de iones) y las fuerzas de atracción (como las de Van der Waals) predominan. La concentración de surfactante supera la CMC y se forman micelas.

¿Cuál es el efecto principal de la adsorción de tensioactivos en una interfase líquido-aire o líquido-líquido?. Aumenta la tensión superficial al crear una barrera rígida. Reduce la tensión superficial al disminuir las fuerzas intermoleculares. Incrementa la temperatura de la solución. No afecta la tensión superficial pero modifica la viscosidad.

En aplicaciones farmacéuticas o cosméticas, la optimización de la tensión superficial mediante tensioactivos y micelas es importante porque: Permite que las micelas crezcan indefinidamente aumentando la biodisponibilidad. Facilita la encapsulación y liberación controlada de sustancias activas, asegurando una formulación estable y eficiente. Aumenta la toxicidad del producto al modificar la interacción con el agua. Incrementa la velocidad de sedimentación de las partículas, lo que simplifica su separación.

¿Qué efecto tiene la adición de electrolitos sobre la formación de micelas?. No tiene efecto sobre la formación de micelas. Disminuye la CMC al favorecer la agregación de las moléculas de surfactante. Incrementa la energía libre superficial, impidiendo la formación de micelas. Aumenta la CMC al estabilizar las moléculas de surfactante individuales.

¿Qué es el FENÓMENO DE KRAFFT?. Disminución brusca de la solubilidad de un tensioactivo por encima de una temperatura llamada temperatura de Krafft, por debajo de la cual no se solubiliza y no llega a formar coloides de asociación. Disminución brusca de la tensión superficial de un tensioactivo por encima de una temperatura llamada temperatura de Krafft, por debajo de la cual no llega a formar micelas). Aumento brusco de la tensión superficial de un tensioactivo por encima de una temperatura llamada temperatura de Krafft, por debajo de la cual no llega a formar coloides. Aumento brusco de la solubilidad de un tensioactivo por encima de una temperatura llamada temperatura de Krafft, por debajo de la cual no se solubiliza y no llega a formar micelas.

¿Qué rol juega la ecuación de Gibbs-Marangoni en el estudio de tensioactivos y micelas?. Describe la formación de enlaces iónicos en las interfases. Establece la concentración exacta en la que se inicia la floculación. Relaciona la variación de la tensión superficial con la concentración del tensioactivos en condiciones previas a la formación de micelas. Permite calcular la viscosidad dinámica de la solución a partir de la energía cinética.

¿A qué corresponde en este esquema la letra A sobre propiedades de las partículas coloidales?. Capa de Stern. Punto de neutralidad. Potencial Z. Capa de difusión.

¿A qué corresponde en este esquema la letra B sobre propiedades de las partículas coloidales?. Capa de Stern. Punto de neutralidad. Potencial Z. Capa de difusión.

¿A qué corresponde en este esquema la letra C sobre propiedades de las partículas coloidales?. Capa de Stern. Punto de neutralidad. Potencial Z. Capa de difusión.

¿A qué corresponde en este esquema la letra D sobre propiedades de las partículas coloidales?. Capa de Stern. Punto de neutralidad. Potencial Z. Capa de difusión.