fisiologia test 5

1. ¿Qué magnitud representa el agua corporal total (ACT)?. Solo el agua que se encuentra dentro de las células. La suma del agua contenida en todos los compartimentos líquidos del organismo. La suma del volumen sanguíneo y del plasma. Solo el agua del plasma y del líquido intersticial.

2. Dos adultos pesan lo mismo, pero uno tiene mayor proporción de tejido adiposo. ¿Qué diferencia cabe esperar en términos generales?. Una menor fracción del peso correspondiente a agua en el adulto con más tejido adiposo. Un aumento exclusivo del agua intracelular en el adulto con más grasa. La misma fracción acuosa porque el peso es idéntico. Una mayor fracción acuosa en el adulto con más tejido adiposo.

3. ¿Qué afirmación sobre la edad y el agua corporal es más adecuada?. El porcentaje de agua aumenta obligatoriamente con cada año de edad. La edad solo modifica la osmolaridad, nunca la proporción de agua. El envejecimiento convierte todo el líquido extracelular en plasma. Con el envejecimiento suele disminuir el porcentaje del peso corporal correspondiente a agua.

4. ¿Por qué las estimaciones del ACT pueden diferir, en promedio, entre varones y mujeres adultos?. Porque el plasma de los varones es siempre el doble de abundante. Por diferencias promedio de composición corporal, especialmente de tejido adiposo y masa magra. Porque el agua de las mujeres no atraviesa membranas celulares. Porque las mujeres carecen de líquido transcelular.

5. En un modelo que estima el ACT en el 60 % del peso de un varón de 70 kg, ¿cuál es el ACT?. 28 L. 60 L. 42 L. 14 L.

6. Un varón de 70 kg tiene un ACT estimada de 42 L, repartida en dos tercios de LIC y un tercio de LEC. ¿Cuáles son esos volúmenes?. LIC: 42 L; LEC: 14 L. LIC: 28 L; LEC: 14 L. LIC: 16,8 L; LEC: 8,4 L. LIC: 14 L; LEC: 28 L.

7. Una mujer de 60 kg tiene un ACT estimada en el 55 % del peso. ¿Cuánto ACT corresponde?. 38 L. 30 L. 33 L. 36 L.

8. Una mujer tiene 33 L de ACT. Si dos tercios están en el LIC, ¿qué distribución corresponde?. LIC: 11 L; LEC: 22 L. LIC: 13,2 L; LEC: 6,6 L. LIC: 24 L; LEC: 12 L. LIC: 22 L; LEC: 11 L.

9. Una mujer de 72 kg tiene un ACT estimada del 55 % del peso y un tercio de ella en el LEC. ¿Cuánto LEC se estima?. 14,4 L. 39,6 L. 26,4 L. 13,2 L.

10. ¿Qué error se comete al calcular el ACT como 55 % del peso y después asignar LIC = 40 % del peso y LEC = 20 % del peso?. Se calcula el plasma como si fuera líquido intracelular. Se conserva exactamente el ACT inicial. La suma de LIC y LEC presupone un ACT del 60 % y contradice la estimación inicial. Se obtiene siempre un LIC menor que el LEC.

11. ¿Qué comprobación permite detectar una incoherencia en la distribución estimada del agua corporal?. Verificar que plasma = líquido intersticial. Verificar que LEC = ACT + LIC. Verificar que plasma + LIC = volumen sanguíneo. Verificar que LIC + LEC = ACT.

12. Un LEC de 14 L se distribuye, en un modelo simplificado, en 75 % intersticial, 20 % plasma y 5 % transcelular. ¿Cuánto líquido intersticial hay?. 28 L. 10,5 L. 3,5 L. 0,7 L.

13. Con un LEC de 14 L y un plasma que representa el 20 % de ese LEC, ¿cuál es el volumen plasmático estimado?. 14 L. 2,8 L. 3,5 L. 8,4 L.

14. Una mujer tiene 11 L de LEC. En el modelo 75 % intersticial, 20 % plasma y 5 % transcelular, ¿qué terna es correcta?. 8,25 L; 2,2 L; 0,55 L. 8,25 L; 2,75 L; 0,55 L. 7,5 L; 2 L; 0,5 L. 24,75 L; 6,6 L; 1,65 L.

15. Un varón de 80 kg tiene un LEC estimado del 20 % del peso. Si el plasma representa el 20 % del LEC, ¿cuánto plasma se estima?. 3,2 L. 9,6 L. 4,8 L. 16 L.

16. Una mujer de 60 kg tiene un ACT del 55 % del peso. Un tercio es LEC y el 5 % del LEC es transcelular. ¿Qué volumen transcelular resulta?. 1,65 L. 3 L. 0,55 L. 0,60 L.

17. Si el LEC es 12 L y equivale a un tercio del ACT, ¿qué valores corresponden al ACT y al LIC?. ACT: 18 L; LIC: 6 L. ACT: 36 L; LIC: 24 L. ACT: 24 L; LIC: 12 L. ACT: 48 L; LIC: 36 L.

18. Un varón tiene 30 L de LIC, que equivalen al 40 % de su peso en un modelo simplificado. ¿Qué peso corresponde?. 90 kg. 75 kg. 50 kg. 120 kg.

19. Dos pacientes de 70 kg tienen ACT estimadas del 60 % y del 55 % del peso. ¿Cuál es la diferencia entre ambas estimaciones?. 7 L. 5 L. 0,5 L. 3,5 L.

20. En el modelo ACT = 60 % del peso, LEC = un tercio del ACT y plasma = 20 % del LEC, ¿qué porcentaje del peso corresponde al plasma?. 4 %. 12 %. 20 %. 6 %.

21. ¿Qué interpretación de los porcentajes de agua corporal es correcta?. Son aproximaciones dependientes del modelo y de la composición corporal. Permiten medir directamente el agua sin ninguna incertidumbre. Implican que toda persona con obesidad tiene menos litros de agua que cualquier persona delgada. Son constantes exactas para todas las personas de un mismo sexo.

22. ¿Qué estructura delimita directamente el LIC frente al LEC?. La membrana plasmática. La pared del capilar, en todas las células del organismo. La membrana nuclear. La cápsula de cada órgano.

23. ¿Por qué puede tratarse el LIC como un compartimento global en un modelo fisiológico?. Porque todas las células tienen idénticos orgánulos y proteínas. Porque se agrupa el agua de todas las células, aunque existan diferencias entre tipos celulares. Porque el LIC solo incluye las células sanguíneas. Porque las células comparten un único citoplasma continuo.

24. ¿A qué compartimento se refiere habitualmente el concepto de medio interno?. Solo al líquido intracelular. Al contenido de la luz intestinal. Exclusivamente al líquido cefalorraquídeo. Al líquido extracelular.

25. ¿Qué conjunto pertenece al LEC?. Citosol, líquido intersticial y nucleoplasma. Plasma, líquido intersticial y líquido transcelular. Sangre completa, citoplasma y retículo endoplasmático. Plasma, citosol y matriz mitocondrial.

26. ¿Dónde se encuentra principalmente el líquido intersticial?. Solo en las cavidades articulares. Dentro de los eritrocitos. En el interior del núcleo celular. En los espacios extracelulares que rodean las células de los tejidos.

27. ¿Qué diferencia distingue al plasma del líquido intersticial en condiciones habituales?. El plasma tiene una concentración mayor de proteínas. El plasma carece de agua. El líquido intersticial contiene mucho más sodio que el plasma. El líquido intersticial tiene la composición iónica del citosol.

28. ¿Por qué no debe equipararse toda la sangre al LEC?. Porque la sangre está compuesta exclusivamente por proteínas. Porque el plasma pertenece al LIC. Porque incluye plasma extracelular y agua intracelular en sus elementos celulares. Porque los eritrocitos carecen de agua.

29. Un paciente tiene 5 L de sangre y un hematocrito del 40 %. Ignorando el pequeño volumen de leucocitos y plaquetas, ¿qué volumen plasmático se estima?. 3 L. 5 L. 2 L. 1,25 L.

30. ¿Qué grupo contiene exclusivamente ejemplos de líquido transcelular?. Líquido cefalorraquídeo, pleural y pericárdico. Líquido intersticial, plasma y nucleoplasma. Citosol, matriz mitocondrial y plasma. Plasma, citosol y líquido sinovial.

31. ¿Por qué no se atribuye una composición única exacta a todos los líquidos transcelulares?. Porque sus composiciones se adaptan a funciones y mecanismos de formación diferentes. Porque son líquidos intracelulares de distintos órganos. Porque todos son mezclas de sangre completa. Porque no contienen solutos.

32. En los tejidos, ¿qué líquido constituye el entorno inmediato con el que intercambian las células?. El líquido pericárdico, en todo el organismo. El líquido del núcleo de otras células. El líquido intersticial. El plasma, sin ninguna barrera interpuesta en todos los tejidos.

33. ¿Qué barrera separa directamente el plasma del líquido intersticial?. La membrana nuclear. La membrana interna mitocondrial. La membrana plasmática de todas las células del tejido. La pared vascular, especialmente el endotelio de los microvasos.

34. ¿Qué patrón describe mejor la distribución de sodio y potasio?. Sodio y potasio en idénticas concentraciones a ambos lados. Sodio elevado dentro y potasio elevado fuera. Ausencia de ambos iones en el plasma. Sodio elevado fuera de las células y potasio elevado dentro.

35. ¿Qué aniones son especialmente relevantes en el LEC?. Únicamente fosfatos intracelulares. Potasio y sodio. Cloruro y bicarbonato. Solo proteínas nucleares.

36. ¿Con qué función se relaciona especialmente el bicarbonato extracelular?. Con la regulación del equilibrio ácido-base. Con el almacenamiento exclusivo de calcio en el retículo. Con la desaparición de toda carga negativa plasmática. Con la formación de eritrocitos sin hemoglobina.

37. En la comparación general LIC, plasma e intersticio, ¿qué orden de concentración de proteínas se utiliza habitualmente?. Los tres tienen necesariamente la misma concentración. Líquido intersticial > plasma > LIC. LIC > plasma > líquido intersticial. Plasma > líquido intersticial > LIC.

38. ¿Qué afirmación sobre el calcio intracelular es más precisa?. El calcio libre citosólico es siempre mayor que el extracelular. No existe ningún átomo de calcio en ninguna célula. Todo el calcio celular está libre en el citosol. La concentración de calcio libre citosólico es muy baja, pero existen depósitos intracelulares.

39. Si se abre un canal de calcio de una célula con gradientes habituales, ¿qué movimiento inicial se favorece?. La entrada de proteínas plasmáticas por el mismo canal. La salida obligatoria de calcio porque no existe gradiente. El paso de todo el potasio hacia el núcleo. La entrada de calcio desde el LEC al citosol.

40. ¿Por qué resulta funcionalmente importante mantener bajo el calcio libre citosólico basal?. Porque iguala las concentraciones de todos los iones. Porque permite que aumentos transitorios actúen como señales para procesos celulares. Porque evita que exista calcio en el medio extracelular. Porque convierte la membrana plasmática en impermeable al agua.

41. ¿Qué afirmación sobre oxígeno, nutrientes y productos de desecho del LEC es correcta?. El plasma no transporta ninguna molécula nutritiva. Todos se encuentran exclusivamente dentro del núcleo. El LEC sirve de vía de intercambio entre la circulación y las células. La urea nunca puede encontrarse fuera de las células.

42. ¿Qué conclusión puede extraerse si el plasma y el intersticio tienen concentraciones de pequeños iones parecidas?. No existe ninguna barrera entre sangre y tejidos. El LIC debe tener la misma composición que ambos. Sus concentraciones de proteínas deben ser exactamente iguales. El intercambio favorece su semejanza, aunque persisten diferencias importantes en proteínas.

43. ¿Dónde se agrupa el agua que se encuentra en el interior de un eritrocito?. En el líquido pleural. En el líquido transcelular. En el plasma. En el LIC.

44. LIC y LEC contienen iones distintos en proporciones diferentes, pero tienen osmolaridades aproximadamente iguales. ¿Qué situación describe esto?. Ausencia simultánea de gradientes y de osmolaridad. Transformación del LIC en líquido intersticial. Equilibrio osmótico sin igualdad de composición química. Igualdad de composición química sin equilibrio osmótico.

45. ¿Qué requisito permite hablar de igualdad de composición química entre dos soluciones?. Que cada especie química considerada tenga la misma concentración en ambas. Que ambas tengan igual volumen. Que ambas tengan la misma temperatura, aunque sus solutos difieran. Que tengan el mismo número total de partículas, sin importar su identidad.

46. ¿Qué se entiende por electroneutralidad del volumen de un compartimento corporal?. Que las cargas positivas y negativas se compensan aproximadamente en su conjunto. Que no contiene iones. Que no puede existir potencial de membrana. Que cada ion positivo está unido de forma permanente a uno negativo.

47. ¿Cómo puede existir un potencial de membrana si los líquidos son aproximadamente electroneutros en su volumen?. Por una pequeña separación local de cargas junto a la membrana. Porque el LEC carece por completo de aniones. Porque las cargas positivas y negativas dejan de existir en reposo. Porque todo el LIC tiene una gran carga neta negativa sin compensación.

48. En un esquema fisiológico simplificado, ¿qué valor central se usa para la osmolaridad de los líquidos corporales?. Alrededor de 290 Osm/L. Alrededor de 290 mOsm/L. Alrededor de 29 mOsm/L. Exactamente 150 mmol/L de todos los solutos.

49. ¿Qué interpretación es correcta de una osmolaridad de 290 mOsm/L?. Equivale a 0,290 Osm/L. Indica ausencia de partículas disueltas. Equivale a 290 000 Osm/L. Equivale a 290 mol/L de sodio.

50. Cuando un parámetro osmótico regulado se desvía y las respuestas tienden a corregir la desviación, ¿qué mecanismo describe?. Ausencia de homeostasis. Amplificación indefinida de la perturbación. Retroalimentación negativa. Retroalimentación positiva obligatoria.

51. Un aumento de la concentración efectiva de solutos en el LEC, antes de cualquier compensación, ¿qué movimiento de agua favorece?. Del LEC hacia el LIC. Del LIC hacia el LEC. Ninguno, aunque la membrana sea permeable al agua. Exclusivamente del plasma hacia el núcleo.

52. ¿Qué proceso define la ósmosis?. El bombeo activo de agua mediante consumo directo de ATP. El movimiento neto de agua a través de una membrana debido a una diferencia osmótica efectiva. La difusión exclusiva de proteínas hacia el núcleo. El movimiento obligatorio de todos los solutos a la misma velocidad.

53. Dos soluciones están separadas por una membrana permeable al agua e impermeable al soluto. Si no hay diferencia hidrostática, ¿hacia dónde se mueve inicialmente el agua?. Hacia la solución que contiene las partículas más grandes, siempre. Hacia la solución de mayor volumen, siempre. Hacia la solución con mayor concentración de partículas de soluto. Hacia la solución con menor concentración de partículas de soluto.

54. Durante la ósmosis, ¿qué ocurre con una solución concentrada que recibe agua sin recibir soluto?. Su número de partículas se duplica por cada litro recibido. Su concentración aumenta obligatoriamente. Su concentración disminuye. Su volumen disminuye.

55. ¿Qué significa que el movimiento de agua sea neto?. Que no existe ningún intercambio molecular en equilibrio. Que todas las moléculas de agua se mueven en un único sentido. Que se considera la diferencia entre los flujos de agua en sentidos opuestos. Que el agua se transporta siempre junto con una proteína.

56. Dos soluciones iguales están separadas por una membrana permeable al agua y sin diferencia de presión. ¿Qué sucede en equilibrio?. El agua se transforma en soluto. Todas las moléculas de agua se detienen. Continúa el intercambio molecular de agua, pero el flujo neto es cero. El agua se mueve netamente hacia el compartimento mayor.

57. Una solución contiene 2 mmol de un soluto en 2 L y otra contiene 1 mmol en 1 L. ¿Cómo se comparan sus concentraciones?. La concentración no puede calcularse con estos datos. La segunda tiene el doble de concentración. La primera tiene el doble de concentración. Son iguales: 1 mmol/L.

58. Una solución A contiene 4 mmol en 2 L y B contiene 1 mmol en 1 L del mismo soluto no penetrante. Sin diferencia de presión, ¿qué movimiento de agua se espera?. De B hacia A. Ninguno porque A tiene más volumen. De A hacia B. No puede haber ósmosis con cantidades expresadas en mmol.

59. ¿Qué propiedad de la membrana es esencial para que un soluto sostenga una diferencia osmótica entre ambos lados?. Que permita pasar al soluto sin ninguna limitación. Que destruya las moléculas del soluto al contacto. Que sea completamente impermeable al agua. Que su paso esté suficientemente restringido en la escala temporal considerada.

60. ¿Qué afirmación sobre el coste energético directo de la ósmosis es correcta?. El movimiento osmótico de agua es pasivo, aunque mantener algunos gradientes requiera energía. La ósmosis elimina la necesidad de transporte activo de iones. Solo existe ósmosis en células sin metabolismo. Cada molécula de agua requiere la hidrólisis de una molécula de ATP.

61. Una solución contiene 100 mmol de glucosa por litro. Suponiendo ausencia de disociación, ¿cuál es su osmolaridad ideal?. 0 mOsm/L porque la glucosa es orgánica. 200 mOsm/L. 300 mOsm/L. 100 mOsm/L.

62. Una solución de NaCl contiene 150 mmol/L. Suponiendo disociación completa ideal, ¿qué osmolaridad tiene?. 300 mOsm/L. 75 mOsm/L. 600 mOsm/L. 150 mOsm/L.

63. Una solución ideal de CaCl2 tiene una concentración de 100 mmol/L. Si se disocia completamente, ¿qué osmolaridad resulta?. 200 mOsm/L. 300 mOsm/L. 400 mOsm/L. 100 mOsm/L.

64. Una solución ideal contiene 0,10 mol/L de NaCl completamente disociado. ¿Qué osmolaridad corresponde?. 0,20 mOsm/L, equivalente a 200 Osm/L. 0,20 Osm/L, equivalente a 200 mOsm/L. 0,10 Osm/L, equivalente a 10 mOsm/L. 20 Osm/L, equivalente a 20 mOsm/L.

65. Una solución contiene 50 mmol/L de glucosa y 100 mmol/L de NaCl. En condiciones ideales, ¿cuál es la osmolaridad total?. 250 mOsm/L. 100 mOsm/L. 150 mOsm/L. 300 mOsm/L.

66. Una mezcla ideal contiene 40 mmol/L de urea y 20 mmol/L de CaCl2 completamente disociado. ¿Cuál es su osmolaridad total?. 80 mOsm/L. 120 mOsm/L. 60 mOsm/L. 100 mOsm/L.

67. ¿En qué se diferencian molaridad y osmolaridad?. La osmolaridad mide exclusivamente el tamaño molecular. La molaridad cuenta cantidad de una sustancia y la osmolaridad cuenta partículas osmóticas por volumen. La molaridad se expresa en litros y la osmolaridad en kilogramos. Son siempre iguales para cualquier compuesto.

68. ¿Qué unidad corresponde a osmolaridad?. Kg/L de solución. Osm/L. Mol/kg de disolvente. Osm/kg de disolvente.

69. ¿Qué característica determina la contribución osmótica ideal de un soluto a temperatura fija?. Solo el tamaño de cada partícula. Solo la masa total del recipiente. Solo el color de la solución. El número de partículas por unidad de volumen.

70. Dos soluciones ideales tienen la misma concentración de moléculas, una de glucosa y otra de NaCl. Si el NaCl se disocia completamente, ¿cómo se comparan sus osmolaridades?. La de NaCl tiene la mitad. Son necesariamente iguales. La solución de NaCl tiene aproximadamente el doble. La solución de glucosa tiene aproximadamente el doble.

71. ¿Qué concentraciones ideales producen la misma osmolaridad?. 300 mmol/L de glucosa y 150 mmol/L de NaCl completamente disociado. 300 mmol/L de glucosa y 300 mmol/L de NaCl completamente disociado. 150 mmol/L de glucosa y 150 mmol/L de NaCl completamente disociado. 100 mmol/L de glucosa y 100 mmol/L de CaCl2 completamente disociado.

72. ¿Qué error existe al afirmar que 150 mmol/L de ion sodio producen por sí solos 300 mOsm/L?. Se supone que el sodio tiene carga positiva. Se atribuyen al sodio partículas de sus aniones acompañantes sin contarlas por separado. Se olvida que el sodio se divide siempre en dos iones sodio. Se expresa la concentración en milimoles.

73. Se añaden 100 mmol de glucosa a agua hasta un volumen final de 0,5 L. ¿Cuál es la osmolaridad ideal?. 200 mOsm/L. 400 mOsm/L. 50 mOsm/L. 100 mOsm/L.

74. Si una solución ideal de soluto no disociable pasa de 1 L a 2 L sin cambiar la cantidad de soluto, ¿qué ocurre con su osmolaridad?. Se reduce a la mitad. Pasa necesariamente a cero. Se mantiene igual. Se duplica.

75. Una solución ideal tiene 150 mOsm/L y un volumen de 2 L. ¿Cuántos miliosmoles contiene en total?. 75 mOsm. 150 mOsm. 3 mOsm. 300 mOsm.

76. ¿Qué se entiende por presión osmótica de una solución respecto a su disolvente puro en un sistema ideal?. La presión que obliga al soluto a atravesar cualquier membrana. La fuerza necesaria para romper todas las moléculas del soluto. La presión que debe aplicarse para impedir la entrada neta de disolvente por ósmosis. La presión arterial sistólica del organismo.

77. ¿Qué expresión describe la ley de van 't Hoff para una solución ideal?. π = C/(i·R·T). π = T/(i·C·R). π = i·C·R·T. π = i·C·R/T.

78. En la ley π = i·C·R·T, ¿qué representa i en el modelo ideal de disociación completa?. La concentración de proteínas por kilogramo. El número de partículas producidas por cada unidad de soluto. El volumen plasmático total. La intensidad eléctrica de la solución.

79. ¿En qué escala debe expresarse T al utilizar la ley de van 't Hoff?. En grados Fahrenheit sin conversión. En kelvin. En grados Celsius sin conversión. En miliosmoles por litro.

80. Si la temperatura absoluta aumenta un 10 % y los demás factores se mantienen, ¿qué ocurre con π en el modelo ideal?. No cambia porque T se expresa en Celsius. Aumenta un 10 %. Aumenta un 100 %. Disminuye un 10 %.

81. Dos soluciones ideales tienen igual C y T, pero factores de partículas i = 1 e i = 3. ¿Cómo se comparan sus presiones osmóticas?. La de i = 3 tiene una presión triple. La de i = 1 tiene una presión triple. La de i = 3 tiene una presión nueve veces mayor. Son iguales porque C es igual.

82. Si C se reduce a la mitad y T absoluta se duplica, manteniendo i y R, ¿cómo cambia π ideal?. Se cuadruplica. Permanece igual. Se reduce a la mitad. Se duplica.

83. ¿Qué representa el coeficiente de reflexión σ de un soluto respecto a una membrana?. La temperatura del plasma. La fracción del peso ocupada por agua. La medida de cuánto restringe esa membrana su contribución al efecto osmótico efectivo. El número de átomos que contiene el soluto.

84. ¿Qué valor ideal de σ corresponde a un soluto que atraviesa libremente una membrana?. 1. 2. 0. −1.

85. ¿Qué valor ideal de σ corresponde a un soluto completamente retenido por una membrana?. −0,5. 1. 2. 0.

86. ¿Qué interpretación corresponde a un coeficiente de reflexión σ = 0,4?. El soluto no contribuye nunca a la osmolaridad total. El 40 % del peso del paciente es plasma. El soluto presenta una efectividad osmótica intermedia respecto a esa membrana. El soluto se disocia obligatoriamente en cuatro partículas.

87. ¿Qué expresión simplificada relaciona el gradiente de presión osmótica efectiva con una diferencia de concentración de un soluto ideal?. Δπ efectiva = ΔC/(σ·i·R·T). Δπ efectiva = σ + i + R + T + ΔC. Δπ efectiva = σ·i·R/(T·ΔC). Δπ efectiva = σ·i·R·T·ΔC.

88. Dos solutos no disociables tienen la misma diferencia de concentración a través de una membrana; uno tiene σ = 1 y otro σ = 0. ¿Cuál sostiene mayor efecto osmótico en ese modelo?. El de σ = 0. Ambos sostienen exactamente el mismo efecto. Ninguno puede contribuir porque no se disocian. El de σ = 1.

89. ¿Qué afirmación distingue osmolaridad total y osmolaridad efectiva?. Ambas son siempre idénticas con cualquier membrana. La osmolaridad efectiva solo depende del peso molecular. Un soluto penetrante puede contribuir a la osmolaridad total y tener poco efecto sostenido sobre el volumen celular. Un soluto penetrante nunca cuenta como partícula disuelta.

90. Respecto a una membrana celular muy permeable a urea, ¿qué afirmación es correcta tras su distribución?. La urea deja de existir al entrar en la célula. La urea se disocia en dos partículas y desaparece del cálculo osmótico. La urea cuenta en la osmolaridad, pero su gradiente efectivo sostenido puede ser pequeño. La urea siempre tiene σ = 1 en todas las membranas.

91. Una solución de glucosa se describe como penetrante porque se supone captación y metabolismo celulares. ¿Qué condición hace válida esa simplificación?. Que la insulina transforme la glucosa en agua de manera instantánea. Que toda membrana sea libremente permeable a glucosa sin transportadores. Que la glucosa no contribuya a la osmolaridad inicial. Que el transporte y el metabolismo ocurran en la escala temporal considerada.

92. Si persiste una glucosa extracelular elevada que no se capta o metaboliza suficientemente, ¿qué efecto osmótico puede tener?. Aumentar la tonicidad extracelular y favorecer la salida de agua de las células. Reducir necesariamente la osmolaridad del plasma. No tener ningún efecto porque toda glucosa tiene σ = 0 en cualquier circunstancia. Transformar el LIC en plasma sin movimiento de agua.

93. ¿Qué soluto se considera habitualmente poco penetrante a través de muchas membranas celulares y puede sostener un gradiente osmótico?. Glucosa ya captada y metabolizada por completo. Manitol. Agua. Urea libremente permeante.

94. ¿Por qué las proteínas plasmáticas retenidas contribuyen al intercambio de agua entre plasma e intersticio?. Porque convierten el sodio en potasio. Porque atraviesan todos los capilares con la misma facilidad que el agua. Porque aumentan directamente el hematocrito sin modificar el plasma. Porque generan una diferencia de presión osmótica coloide u oncótica a través de la barrera vascular.

95. ¿Por qué no puede asignarse un coeficiente de reflexión universal a una molécula sin especificar membrana?. Porque todas las membranas tienen las mismas propiedades. Porque el coeficiente mide el número total de protones. Porque σ debe ser siempre igual a la masa molecular. Porque su permeabilidad depende de las propiedades de la barrera y del sistema considerado.

96. Dos soluciones tienen 300 mOsm/L, pero una contiene un soluto no penetrante y la otra uno que entra fácilmente en una célula. ¿Qué conclusión es correcta?. La solución no penetrante no contiene partículas. La solución penetrante tiene osmolaridad cero por definición. Pueden tener la misma osmolaridad y diferente efecto sobre el volumen celular. Deben producir siempre idéntico volumen celular final.

97. Se añade al LEC un soluto que no entra en las células, aumentando su osmolaridad efectiva. ¿Qué respuesta celular inicial se espera?. Entrada de agua y aumento del volumen celular. Pérdida de agua y disminución del volumen celular. Ausencia de cambios porque el LIC tiene proteínas. Aumento del volumen sin entrada de agua.

98. Si el LEC se diluye con agua sin añadir solutos efectivos, ¿qué cambio celular inicial se favorece?. Entrada de agua y aumento del volumen celular. Desaparición inmediata de todos los iones intracelulares. Salida de agua y reducción del volumen celular. Ausencia de movimiento porque el agua requiere ATP.

99. Una membrana separa soluciones con distinto contenido de soluto no penetrante. ¿Puede una diferencia de presión hidrostática anular el flujo neto de agua?. No, porque el flujo osmótico requiere ATP. No, porque la presión nunca influye sobre el agua. Sí, pero solo si desaparecen todas las moléculas del soluto. Sí, si compensa la diferencia de presión osmótica efectiva.

100. ¿Qué debe conocerse para predecir el movimiento osmótico de agua de forma adecuada?. Solo el peso molecular del soluto más grande. Solo la cantidad total de sodio, sin considerar volumen ni aniones. Las concentraciones efectivas, la permeabilidad de la membrana y las presiones que se oponen al flujo. Solo el volumen del compartimento mayor.