fisiologia I test 6

1. ¿Qué distribución de cationes caracteriza normalmente al líquido extracelular (LEC) y al líquido intracelular (LIC)?. Predominio de K+ en el LEC y de Na+ en el LIC. Predominio de Na+ en ambos compartimentos. Predominio de Na+ en el LEC y de K+ en el LIC. Predominio de Ca2+ libre en ambos compartimentos.

2. Dos compartimentos tienen la misma osmolaridad, pero diferentes concentraciones de Na+ y K+. ¿Qué conclusión es correcta?. No puede existir equilibrio osmótico si los iones son distintos. Pueden estar en equilibrio osmótico sin que cada ion tenga la misma concentración a ambos lados. El agua solo se mueve según la concentración de potasio. Todos los solutos deben tener necesariamente la misma concentración.

3. ¿Qué significa que el volumen principal de un compartimento líquido sea aproximadamente electroneutro?. Su osmolaridad debe ser cero. No contiene iones disueltos. La suma de cargas positivas y negativas es aproximadamente equivalente. Cada catión tiene exactamente la misma concentración que todos los aniones.

4. ¿Por qué la existencia de un potencial de membrana es compatible con la electroneutralidad aproximada de los líquidos intra y extracelular?. Todo el citoplasma debe tener una gran carga neta negativa. Basta una separación muy pequeña de cargas próxima a las caras de la membrana. Un potencial de membrana exige eliminar todos los cationes intracelulares. El líquido extracelular carece de aniones.

5. En un modelo corporal en equilibrio osmótico, el LEC tiene 290 mOsm/L. ¿Qué valor se espera para el LIC?. Aproximadamente 290 mOsm/L. Aproximadamente 580 mOsm/L por contener más potasio. Aproximadamente 145 mOsm/L por contener menos sodio. No se puede estimar sin extraer directamente líquido intracelular.

6. En el modelo simplificado Osm ≈ 2 × [Na+], una natremia de 145 mmol/L corresponde a: 72,5 mOsm/L. 435 mOsm/L. 290 mOsm/L. 145 mOsm/L.

7. ¿Por qué se utiliza aproximadamente el factor 2 al estimar la osmolaridad plasmática a partir de la natremia?. Porque cada ion sodio tiene dos cargas positivas. Porque la concentración de sodio es siempre igual a la de potasio. Porque un litro de plasma contiene dos litros de agua. Porque se cuenta el sodio y, aproximadamente, la contribución de sus aniones acompañantes.

8. Si una persona pierde agua libre sin perder solutos, ¿qué cambio se espera inicialmente en su natremia?. Permanece necesariamente igual. Se hace negativa. Disminuye. Aumenta.

9. Si aumenta el agua corporal sin variar la cantidad total de sodio, ¿qué cambio se espera en su concentración?. No puede cambiar porque el sodio es no penetrante. Se duplica independientemente del volumen añadido. Aumenta por dilución. Disminuye por dilución.

10. ¿Qué afirmación evita una interpretación incorrecta de la natremia?. La natremia informa de una concentración y no determina por sí sola el contenido total de sodio ni la volemia. Toda deshidratación produce obligatoriamente hipernatremia. Una natremia normal descarta cualquier pérdida de volumen. Toda hiponatremia significa que se ha perdido sodio.

11. ¿Qué magnitud expresa la osmolaridad?. La masa de sodio por kilogramo de tejido. El número de osmoles de partículas disueltas por litro de solución. El número de cargas eléctricas por célula. Una presión medida directamente en mmHg.

12. ¿Cuál es la diferencia entre osmolaridad y osmolalidad?. La osmolalidad solo describe el interior celular. La osmolaridad no tiene unidades y la osmolalidad sí. La osmolaridad solo cuenta iones y la osmolalidad solo moléculas orgánicas. La osmolaridad se expresa por litro de solución y la osmolalidad por kilogramo de disolvente.

13. ¿Por qué los valores de osmolaridad y osmolalidad suelen ser próximos en soluciones acuosas diluidas?. Porque litro y kilogramo son la misma unidad física. Porque todos los solutos tienen masa molar de 1 g/mol. Porque la densidad es próxima a 1 kg/L y la fracción de soluto es pequeña. Porque la osmolalidad ignora el agua.

14. Una disolución contiene 75 mOsm en un volumen final de 250 mL. ¿Cuál es su osmolaridad?. 18,75 mOsm/L. 0,3 mOsm/L. 300 mOsm/L. 75 mOsm/L.

15. Una disolución contiene 0,6 Osm en un volumen final de 2 L. ¿Cuál es su osmolaridad?. 300 mOsm/L. 600 mOsm/L. 0,3 mOsm/L. 1200 mOsm/L.

16. Una solución de glucosa ideal tiene una concentración de 100 mmol/L. Si no se disocia, ¿qué osmolaridad aporta?. 200 mOsm/L. 300 mOsm/L. 50 mOsm/L. 100 mOsm/L.

17. Suponiendo disociación completa y comportamiento ideal, ¿qué osmolaridad tiene NaCl a 150 mmol/L?. 150 mOsm/L. 75 mOsm/L. 450 mOsm/L. 300 mOsm/L.

18. Suponiendo disociación completa y comportamiento ideal, ¿qué osmolaridad tiene CaCl2 a 100 mmol/L?. 300 mOsm/L. 100 mOsm/L. 200 mOsm/L. 400 mOsm/L.

19. En una mezcla ideal de NaCl a 100 mmol/L y urea a 50 mmol/L, ¿cuál es la osmolaridad total?. 150 mOsm/L. 200 mOsm/L. 250 mOsm/L. 300 mOsm/L.

20. Se mezclan 500 mL de una solución de 200 mOsm/L y 500 mL de otra de 400 mOsm/L. Suponiendo volúmenes aditivos, ¿cuál es la osmolaridad final?. 200 mOsm/L. 100 mOsm/L. 300 mOsm/L. 600 mOsm/L.

21. Se mezclan 1 L a 300 mOsm/L y 2 L a 150 mOsm/L. Suponiendo volúmenes aditivos, ¿cuál es la osmolaridad final?. 200 mOsm/L. 150 mOsm/L. 450 mOsm/L. 225 mOsm/L.

22. ¿Qué corrige el coeficiente osmótico de una solución real respecto al cálculo ideal n × C?. Las desviaciones del comportamiento ideal debidas a interacciones entre partículas. El número de litros de sangre del paciente. La permeabilidad específica de una membrana para ese soluto. La proporción de potasio que introduce la Na+/K+-ATPasa.

23. Para una solución ideal y una membrana que impide el paso del soluto, la presión osmótica sigue π = nCRT. Si C se duplica y la temperatura permanece constante, ¿qué sucede con π?. Se reduce a la mitad. Se hace cero. Se duplica. Permanece igual.

24. Se utiliza la estimación 2 × [Na+] + glucosa/18 + BUN/2,8, con Na+ en mmol/L y glucosa y BUN en mg/dL. Si los valores son 140, 90 y 14, respectivamente, ¿qué resultado se obtiene?. 280 mOsm/kg aproximadamente. 290 mOsm/kg aproximadamente. 145 mOsm/kg aproximadamente. 300 mOsm/kg aproximadamente.

25. En la fórmula clínica 2 × [Na+] + glucosa/18 + BUN/2,8, ¿qué designa BUN?. La concentración de bicarbonato intracelular. La masa total de urea corporal medida en gramos. La concentración de nitrógeno ureico en sangre. La concentración total de proteínas plasmáticas.

26. Si aumenta la urea plasmática y no cambian el sodio ni la glucosa, ¿qué sucede normalmente una vez que la urea se ha equilibrado entre las células y el exterior?. La tonicidad aumenta siempre en la misma proporción que la osmolalidad total. Aumenta la osmolalidad total sin un incremento equivalente de la tonicidad mantenida. El sodio deja de contribuir a la osmolalidad. No aumenta la osmolalidad porque la urea es penetrante.

27. ¿Qué limita el uso de Osm ≈ 2 × [Na+] en una hiperglucemia intensa?. La glucosa deja de ser una partícula disuelta. La concentración de sodio determina siempre con exactitud la osmolalidad total. La glucosa elevada puede aportar una contribución importante a la osmolalidad y a la tonicidad extracelular. El sodio se vuelve divalente.

28. ¿Qué describe el coeficiente de reflexión σ de un soluto frente a una membrana?. La eficacia con la que ese soluto genera una diferencia de presión osmótica a través de esa membrana. Su concentración total por kilogramo de agua. El número de partículas que produce al disociarse. Su carga eléctrica neta en cualquier solución.

29. En el modelo ideal de soluto libremente penetrante y completamente equilibrado, ¿qué valor se asigna a σ?. 0. 2. 1. −1.

30. En un modelo ideal de soluto totalmente no penetrante, ¿qué valor se asigna a σ?. 1. −1. 2. 0.

31. Si un soluto tiene σ = 0,4 en una membrana, ¿qué interpretación es la más adecuada?. Su eficacia osmótica transmembrana es intermedia respecto a un soluto perfectamente retenido. El 40% de todas las células contiene ese soluto. Cada molécula genera exactamente 0,4 partículas. Su osmolaridad total debe multiplicarse siempre por cero.

32. En un modelo donde la diferencia osmótica efectiva se aproxima por σ × ΔC, ¿qué resultado da ΔC = 100 mOsm/L y σ = 0,5?. 0 mOsm/L de diferencia efectiva. 50 mOsm/L de diferencia efectiva. 200 mOsm/L de diferencia efectiva. 100 mOsm/L de diferencia efectiva.

33. ¿Por qué no basta con conocer el nombre de un soluto para predecir todos sus efectos sobre el volumen celular?. La temperatura es la única variable relevante. También importan la membrana considerada, sus transportadores y el tiempo de observación. Los solutos penetrantes no tienen concentración. Todos los solutos tienen la misma permeabilidad.

34. ¿Qué permite predecir la tonicidad de una solución respecto a una célula?. La masa molar exacta de todos sus solutos. La carga total de todos los eritrocitos. La velocidad de producción de ATP. El cambio mantenido del volumen celular debido a su efecto osmótico efectivo.

35. Para clasificar el medio que rodea una célula como isotónico, hipotónico o hipertónico, ¿cuál es la referencia?. La masa corporal del individuo. El interior de esa célula y las propiedades de su membrana. El aire que rodea el recipiente. Una concentración arbitraria de NaCl idéntica para cualquier célula.

36. ¿Qué afirmación compara correctamente osmolaridad y tonicidad?. La tonicidad solo depende de la masa en gramos del soluto. Dos soluciones con igual osmolaridad siempre tienen igual tonicidad. La osmolaridad excluye todos los solutos penetrantes. La osmolaridad cuenta partículas por volumen; la tonicidad considera su efecto sobre una célula concreta.

37. Una célula está en una solución isotónica. ¿Qué describe correctamente el movimiento de agua?. El agua sale continuamente y la célula se contrae. Todas las moléculas de agua dejan de moverse. El agua entra continuamente y la célula acaba lisándose. Puede haber intercambio bidireccional, pero no un flujo osmótico neto mantenido que cambie su volumen.

38. ¿Qué efecto se espera al colocar una célula animal en un medio hipotónico?. Ausencia obligatoria de movimiento de agua. Entrada neta de agua y aumento del volumen celular. Salida neta de agua y reducción del volumen celular. Salida de proteínas para impedir toda entrada de agua.

39. ¿Qué efecto se espera al colocar un eritrocito en un medio hipertónico?. Conversión inmediata del eritrocito en una célula nucleada. Salida de agua y contracción, que puede acompañarse de crenación. Aumento de volumen sin movimiento de agua. Entrada de agua y hemólisis por hinchamiento.

40. ¿Qué mecanismo explica la hemólisis osmótica en un medio intensamente hipotónico?. El sodio destruye siempre de forma directa la hemoglobina. La salida de agua concentra la hemoglobina hasta romper la célula. La entrada excesiva de agua supera la capacidad de expansión de la membrana. La membrana se vuelve una pared rígida y se divide.

41. Una célula contiene 290 mOsm/L de solutos no penetrantes. Un gran baño externo contiene 290 mOsm/L de solutos igualmente no penetrantes. ¿Cómo es el baño?. Hiperosmótico e hipertónico. Hipoosmótico e isotónico. Isoosmótico e isotónico. Isoosmótico e hipotónico.

42. Una célula contiene 290 mOsm/L de solutos no penetrantes. El gran baño externo contiene 200 mOsm/L de solutos no penetrantes. ¿Cómo se clasifica el baño?. Isoosmótico e isotónico. Hipoosmótico e hipotónico. Hiperosmótico e hipotónico. Hipoosmótico e hipertónico.

43. Una célula contiene 290 mOsm/L de solutos no penetrantes. El gran baño externo contiene 400 mOsm/L de solutos no penetrantes. ¿Cómo se clasifica el baño?. Hipoosmótico e hipotónico. Hiperosmótico e isotónico. Hiperosmótico e hipertónico. Isoosmótico e hipertónico.

44. Una célula contiene inicialmente 290 mOsm/L de solutos no penetrantes. El gran baño externo contiene 290 mOsm/L de urea libremente penetrante y ningún soluto no penetrante. Considerando su efecto mantenido, el baño es: Isoosmótico e hipotónico. Hiperosmótico e hipertónico. Isoosmótico e isotónico. Hipoosmótico e hipertónico.

45. Una célula contiene inicialmente 290 mOsm/L de solutos no penetrantes. Un gran baño externo contiene únicamente urea a 500 mOsm/L, libremente penetrante. ¿Cómo se clasifica inicialmente por osmolaridad y por su tonicidad mantenida?. Isoosmótico e isotónico. Hiperosmótico e hipertónico. Hipoosmótico e hipertónico. Hiperosmótico e hipotónico.

46. Una célula contiene inicialmente 290 mOsm/L de solutos no penetrantes. El gran baño externo contiene 290 mOsm/L de solutos no penetrantes y 30 mOsm/L de urea libremente penetrante. ¿Cómo se clasifica?. Hipoosmótico, con efecto isotónico mantenido. Hiperosmótico, con efecto hipotónico mantenido. Hiperosmótico, con efecto isotónico mantenido. Isoosmótico, con efecto hipertónico mantenido.

47. Una célula contiene inicialmente 290 mOsm/L de solutos no penetrantes. El gran baño externo contiene 200 mOsm/L de solutos no penetrantes y 200 mOsm/L de urea penetrante. ¿Cómo se clasifica?. Hiperosmótico, con efecto hipotónico mantenido. Hiperosmótico, con efecto hipertónico mantenido. Isoosmótico, con efecto isotónico mantenido. Hipoosmótico, con efecto hipertónico mantenido.

48. Una célula contiene inicialmente 290 mOsm/L de solutos no penetrantes. El gran baño externo contiene 350 mOsm/L de solutos no penetrantes y 50 mOsm/L de urea penetrante. ¿Cómo se clasifica?. Hipoosmótico, con efecto hipertónico mantenido. Isoosmótico, con efecto hipotónico mantenido. Hiperosmótico, con efecto isotónico mantenido. Hiperosmótico, con efecto hipertónico mantenido.

49. Una célula contiene 290 mOsm/L de solutos no penetrantes. El gran baño externo contiene 150 mOsm/L de solutos no penetrantes y 140 mOsm/L de urea penetrante. ¿Cuál es la clasificación?. Hipoosmótico, con efecto isotónico mantenido. Isoosmótico, con efecto hipotónico mantenido. Hiperosmótico, con efecto hipertónico mantenido. Isoosmótico, con efecto isotónico mantenido.

50. Respecto a una célula cuyos osmoles internos relevantes son no penetrantes, ¿qué puede afirmarse de una solución externa hiperosmótica?. Puede ser hipertónica, isotónica o hipotónica según la proporción de solutos penetrantes. Debe ser siempre hipertónica. Debe ser siempre isotónica. No puede contener solutos penetrantes.

51. En el modelo de una célula con 290 mOsm/L internos no penetrantes y un baño externo fijo, ¿qué puede afirmarse de un baño hipoosmótico?. Solo será hipotónico si todos sus solutos son glucosa. Puede ser hipertónico por tener menos partículas. También será hipotónico si no hay otros mecanismos que cambien el número de osmoles. Debe ser isotónico si contiene urea.

52. ¿Qué dato falta si únicamente se informa de que el medio externo tiene 320 mOsm/L para predecir el volumen final de una célula?. La composición del medio, la permeabilidad de la membrana y la referencia intracelular. La masa del aire en el laboratorio. El número de eritrocitos de una persona distinta. La identidad del recipiente de laboratorio.

53. Si una célula se introduce en un baño muy hiperosmótico de un soluto que penetra más lentamente que el agua, ¿qué secuencia puede observarse?. Contracción inicial y posterior recuperación o hinchamiento, según los solutos no penetrantes externos. Contracción irreversible en cualquier composición del baño. Ausencia de todo cambio porque el soluto acabará penetrando. Hinchamiento inicial obligatorio sin ninguna fase de contracción.

54. Dos compartimentos de igual volumen fijo contienen inicialmente 30 y 0 mmol/L de un soluto libremente penetrante. En un sistema cerrado, sin agua ni soluto entrando o saliendo, ¿qué concentración final se espera?. 30 mmol/L fuera y 0 mmol/L dentro. 15 mmol/L en ambos compartimentos. 30 mmol/L en ambos compartimentos. 0 mmol/L en ambos compartimentos.

55. Dos compartimentos fijos de 1 L y 3 L contienen inicialmente 40 y 0 mmol/L de urea penetrante. ¿Qué concentración final común resulta en el sistema cerrado?. 10 mmol/L. 30 mmol/L. 20 mmol/L. 40 mmol/L.

56. En dos compartimentos de volúmenes diferentes que alcanzan el equilibrio para un soluto libremente penetrante, ¿qué se iguala?. La concentración del soluto, no necesariamente su cantidad total en cada compartimento. El volumen de los dos compartimentos en todos los casos. La carga eléctrica de cada molécula. La cantidad de soluto aunque las concentraciones sean diferentes.

57. ¿En qué condiciones es válida la regla de repartir una cantidad de soluto penetrante mitad en cada compartimento?. Cuando los compartimentos finales tienen el mismo volumen y el soluto alcanza una distribución uniforme. Solo si el soluto es completamente no penetrante. Cuando la osmolaridad externa es mayor que la interna, aunque los volúmenes difieran. Siempre, con independencia de los volúmenes.

58. Una célula contiene una cantidad fija de solutos no penetrantes. Si su volumen se duplica por entrada de agua, ¿qué ocurre con la concentración de esos solutos?. Se reduce a la mitad. Se hace cero. Se duplica. Permanece igual necesariamente.

59. En un modelo ideal, una célula tiene inicialmente 1 unidad de volumen y 300 mOsm/L de solutos no penetrantes. Se coloca en un gran baño de 200 mOsm/L de solutos no penetrantes. ¿Qué volumen relativo alcanzaría al equilibrarse, si la membrana tolera la expansión?. 2 veces el volumen inicial. El mismo volumen inicial. 1,5 veces el volumen inicial. 0,67 veces el volumen inicial.

60. Una célula contiene inicialmente 300 mOsm/L de solutos no penetrantes y se coloca en un gran baño de 450 mOsm/L de solutos no penetrantes. En el modelo ideal, ¿cuál es su volumen final relativo?. Una vez y media el volumen inicial. Dos tercios del volumen inicial. El doble del volumen inicial. El mismo volumen inicial.

61. Si una solución de NaCl es del 0,9% p/v, ¿qué cantidad contiene en 1 L de solución final?. 9 g de NaCl. 900 g de NaCl. 90 g de NaCl. 0,9 g de NaCl.

62. Una solución contiene 9 g/L de NaCl. Si su masa molar es 58,5 g/mol, ¿qué concentración de NaCl se obtiene aproximadamente?. 9 mmol/L. 308 mmol/L. 154 mmol/L. 58,5 mmol/L.

63. Con 154 mmol/L de NaCl, suponiendo disociación completa y comportamiento ideal, ¿qué osmolaridad nominal se calcula?. 462 mOsm/L. 154 mOsm/L. 308 mOsm/L. 77 mOsm/L.

64. ¿Cómo se considera habitualmente la solución de NaCl al 0,9% respecto a las células humanas?. Libre de osmoles. Intensamente hipertónica. Aproximadamente isotónica. Intensamente hipotónica.

65. Respecto a células humanas con tonicidad fisiológica, ¿cómo se clasifica habitualmente una solución de NaCl al 0,45%?. Su tonicidad es idéntica a la del NaCl al 3%. Hipotónica. Isotónica. Hipertónica.

66. Respecto a células humanas con tonicidad fisiológica, ¿cómo se clasifica una solución de NaCl al 3%?. Hipertónica. Isotónica. Sin efecto osmótico porque contiene sodio. Hipotónica.

67. ¿Por qué una solución al 0,9% de cualquier otro compuesto no tiene que ser isotónica?. Porque todo porcentaje menor del 1% es hipertónico. Porque solo el sodio puede estar disuelto en agua. Porque los porcentajes siempre expresan mOsm/L directamente. Porque la masa molar, la disociación y la permeabilidad pueden ser diferentes.

68. Una solución de KCl al 0,9% p/v tiene 9 g/L. Con masa molar de 74,5 g/mol, disociación completa y comportamiento ideal, ¿qué osmolaridad se calcula?. Aproximadamente 242 mOsm/L. Aproximadamente 308 mOsm/L. Aproximadamente 900 mOsm/L. Aproximadamente 121 mOsm/L.

69. En un modelo que considera la glucosa captada y metabolizada, ¿qué efecto mantenido tiene el suero glucosado al 5% sin NaCl añadido?. Tiene el mismo efecto mantenido que NaCl al 3%. Aporta agua libre y tiene efecto hipotónico tras desaparecer la glucosa del espacio extracelular. Mantiene necesariamente una tonicidad isotónica para siempre. No modifica ningún compartimento porque carece de sodio.

70. ¿Qué diferencia distingue al suero glucosado al 5% sin sales de una mezcla de glucosa al 5% con NaCl al 0,9%, una vez captada y metabolizada la glucosa?. El preparado sin sales deja una concentración de sodio más alta. La glucosa metabolizada se transforma obligatoriamente en NaCl. Ambos conservan exactamente la misma concentración de NaCl. La mezcla conserva la contribución salina aproximadamente isotónica, mientras el preparado sin sales aporta agua libre.

71. En una mezcla con NaCl al 0,9% y glucosa al 5%, ¿por qué no debe confundirse la osmolaridad de la bolsa con su efecto tónico después de utilizarse la glucosa?. Porque la glucosa aumenta inicialmente el total de partículas, pero su captación y metabolismo cambian su contribución efectiva. Porque una solución puede carecer de osmolaridad y tener solo presión eléctrica. Porque el NaCl se convierte por completo en glucosa. Porque la glucosa nunca se cuenta en la osmolaridad.

72. En el modelo de tonicidad a través de la membrana celular, ¿qué distingue al manitol de la glucosa cuando el manitol permanece extracelular?. El manitol se metaboliza siempre más rápido que la glucosa dentro de todas las células. El manitol actúa como soluto no penetrante y puede mantener un gradiente que extrae agua celular. El manitol no cuenta como partícula osmótica. El manitol solo modifica la carga eléctrica y nunca el agua.

73. En el modelo de pérdida isotónica de líquido extracelular, ¿qué sucede con la osmolaridad y el volumen del LEC?. La osmolaridad cambia poco y el volumen disminuye. La osmolaridad se hace cero y el volumen aumenta. El volumen del LIC disminuye obligatoriamente en la misma cantidad. La osmolaridad se duplica y el volumen permanece igual.

74. ¿Qué objetivo fisiológico cumple un cristaloide isotónico al expandir un LEC reducido?. Sustituir directamente a la hemoglobina como transportador de oxígeno. Aumentar el volumen extracelular sin crear un gran gradiente osmótico transcelular. Aportar exclusivamente agua al LIC. Extraer siempre toda el agua del citoplasma.

75. Después de administrar un cristaloide isotónico, ¿qué afirmación sobre su distribución es correcta en el modelo habitual?. Desaparece sin modificar ningún volumen. Pasa íntegramente al LIC. Permanece íntegramente dentro del plasma de forma indefinida. Se distribuye principalmente por el espacio extracelular, incluido plasma e intersticio.

76. ¿Qué cambio celular produce inicialmente una elevación de la tonicidad del LEC debida a sus sales?. Salida de proteínas del LIC hasta su desaparición. Entrada de agua al LIC y aumento del volumen celular. Ausencia de desplazamiento de agua aunque exista gradiente efectivo. Salida de agua del LIC y contracción celular.

77. En un modelo de LEC hipernatrémico, ¿qué efecto físico tiene aportar agua en exceso relativo a los solutos retenidos?. Extrae más agua del LIC en todos los casos. Impide cualquier cambio porque el agua no atraviesa las membranas. Reduce la concentración efectiva extracelular y favorece la recuperación de agua celular. Aumenta obligatoriamente la natremia.

78. ¿Qué mecanismo explica que aumentar la tonicidad extracelular pueda disminuir el volumen de células edematosas?. Se crea un gradiente osmótico efectivo que favorece la salida de agua celular. Los solutos externos destruyen de forma selectiva las células hinchadas. La membrana deja de ser permeable al agua. La presión osmótica obliga a los solutos no penetrantes a entrar masivamente.

79. Si se pierde un líquido hipotónico respecto al plasma, como un sudor relativamente pobre en sales, y no se repone nada, ¿qué tendencia osmótica se espera?. Disminución obligatoria de la osmolaridad por perder agua. Aumento de la concentración de los líquidos restantes por pérdida relativa de más agua que solutos. Ausencia de cambios porque el sudor contiene algunos solutos. Desaparición inmediata de todo el sodio plasmático.

80. Una persona retiene una gran cantidad de agua y no aumenta su contenido de osmoles efectivos. ¿Qué alteración celular puede producirse?. Ausencia de cambio en cualquier circunstancia. Aumento de la natremia por dilución. Aumento de tonicidad y contracción celular. Disminución de la tonicidad extracelular y entrada de agua en las células.

81. Una natremia de 120 mmol/L permite estimar 240 mOsm/L mediante 2 × [Na+]. ¿Por qué este dato no determina por sí solo qué solución debe recibir una persona?. Porque faltan la glucosa, la tonicidad real, el estado de volumen, los síntomas y la causa de la alteración. Porque 120 × 2 no es igual a 240. Porque toda natremia de 120 exige exactamente la misma solución. Porque el sodio nunca se relaciona con el balance de agua.

82. En un modelo cerrado hay 42 L de agua corporal a 300 mOsm/L. Se retienen 2 L de agua sin solutos. Si no hay excreción ni intercambio de osmoles, ¿qué osmolaridad final común resulta?. 300 mOsm/L. 315 mOsm/L. Aproximadamente 286,4 mOsm/L. 150 mOsm/L.

83. En un modelo cerrado hay 42 L de agua corporal a 300 mOsm/L. Se pierden 2 L de agua libre y ningún osmole. ¿Qué osmolaridad final común resulta?. 300 mOsm/L. 150 mOsm/L. 286,4 mOsm/L. 315 mOsm/L.

84. En un modelo corporal de 42 L a 300 mOsm/L se retienen 2 L de solución a 300 mOsm/L, cuyos solutos quedan en el LEC. ¿Cuál es la osmolaridad final común, sin excreción?. 315 mOsm/L. 600 mOsm/L. 300 mOsm/L. 286,4 mOsm/L.

85. Un modelo corporal parte de 42 L a 300 mOsm/L y retiene 2 L de una solución a 600 mOsm/L, con osmoles que quedan en el LEC. ¿Cuál es la osmolaridad final común, sin excreción?. 286,4 mOsm/L. 300 mOsm/L. 600 mOsm/L. Aproximadamente 313,6 mOsm/L.

86. Un modelo corporal parte de 42 L a 300 mOsm/L y retiene 2 L de una solución a 150 mOsm/L, con osmoles que quedan en el LEC. ¿Cuál es la osmolaridad final común, sin excreción?. 300 mOsm/L. Aproximadamente 293,2 mOsm/L. 306,8 mOsm/L. 150 mOsm/L.

87. Un modelo tiene inicialmente 14 L de LEC y 28 L de LIC, ambos a 300 mOsm/L. Se retienen 2 L de agua libre. Si los osmoles de cada compartimento no cruzan la membrana, ¿qué volúmenes finales resultan?. Aproximadamente 14,67 L de LEC y 29,33 L de LIC. 22 L de LEC y 22 L de LIC. 16 L de LEC y 28 L de LIC. 14 L de LEC y 30 L de LIC.

88. Un modelo tiene 14 L de LEC y 28 L de LIC a 300 mOsm/L. Se retienen 2 L de solución a 300 mOsm/L con todos sus osmoles en el LEC. ¿Qué volúmenes finales resultan?. 14,67 L de LEC y 29,33 L de LIC. 14 L de LEC y 30 L de LIC. 15 L de LEC y 29 L de LIC. 16 L de LEC y 28 L de LIC.

89. Un modelo parte de 14 L de LEC y 28 L de LIC a 300 mOsm/L. Se retienen 2 L a 600 mOsm/L con sus osmoles confinados al LEC. ¿Qué cambio final del LIC se espera?. Aumenta hasta 30 L. Permanece necesariamente en 28 L. Disminuye hasta aproximadamente 26,78 L. Aumenta hasta aproximadamente 29,33 L.

90. ¿Cuál es el orden correcto para resolver un problema ideal de aporte de agua y osmoles seguido de redistribución entre LEC y LIC?. Sumar directamente las osmolaridades del LIC, LEC y bolsa. Calcular agua y osmoles finales, obtener la osmolaridad común y después dividir los osmoles de cada compartimento por esa concentración. Asignar siempre toda el agua al plasma y detener el cálculo. Igualar obligatoriamente las cantidades de sodio y potasio en ambos compartimentos.

91. ¿Qué condición es esencial para que aparezca una distribución de Gibbs-Donnan?. La membrana es igualmente permeable a todas las proteínas e iones. Todos los solutos son neutros y libremente penetrantes. Una membrana permite el paso de ciertos iones, pero retiene cargas como aniones proteicos en uno de los lados. No existe ningún ion en los compartimentos.

92. En un modelo de Donnan con aniones proteicos intracelulares no penetrantes, ¿qué función tienen estos aniones?. Atraviesan libremente la membrana para igualar sus concentraciones. Introducen cargas fijas que condicionan la distribución de cationes y aniones penetrantes. Desaparecen cuando se mueve el cloruro. Sustituyen al ATP como fuente de energía de la bomba.

93. En un modelo de volúmenes iguales hay cuatro Na+ a cada lado, cuatro Cl− fuera y una proteína con cuatro cargas negativas dentro. Si el potencial inicial es cero, ¿qué ion tiene inicialmente un gradiente químico claro hacia el interior?. La proteína, porque atraviesa libremente la membrana. El cloruro. Ninguno, porque la electroneutralidad elimina todos los gradientes químicos. El sodio, porque su concentración inicial es igual a ambos lados.

94. En ese modelo didáctico, si entran dos Cl− sin movimiento simultáneo de otros iones, ¿qué tendencia eléctrica se genera?. El interior se hace más positivo y el exterior más negativo. El interior se hace relativamente más negativo y el exterior relativamente más positivo. Ambos lados quedan necesariamente sin carga neta. Desaparece toda diferencia de concentración.

95. Si el interior se vuelve relativamente negativo tras la entrada de Cl−, ¿qué tendencia tiene el componente eléctrico de la fuerza sobre Na+?. No puede actuar sobre Na+ por ser un ion positivo. Favorece la salida de Na+. Favorece la entrada de Na+. Obliga a la proteína intracelular a salir.

96. En el esquema de cuatro Na+ a cada lado, tras entrar dos Cl− y después dos Na+, ¿qué desequilibrio vuelve a aparecer?. Un exceso extracelular obligatorio de seis Na+. Una diferencia de concentración de Na+ entre ambos lados. La igualdad de concentración de todas las proteínas. La desaparición de todos los aniones intracelulares.

97. ¿Por qué el movimiento de un ion no puede predecirse considerando siempre solo su gradiente químico?. Porque los iones carecen de concentración. Porque el gradiente eléctrico también actúa y puede oponerse al químico. Porque todo gradiente eléctrico impulsa todos los iones en la misma dirección. Porque el movimiento de un ion nunca depende de la membrana.

98. ¿Qué caracteriza el equilibrio electroquímico de un ion permeante?. Sus concentraciones deben ser iguales aunque exista una diferencia de potencial. El ion deja de existir en la solución. El componente químico y el eléctrico se compensan, de modo que no hay flujo pasivo neto de ese ion. El agua deja necesariamente de atravesar la membrana.

99. En equilibrio electroquímico, ¿qué significa que el flujo neto de un ion sea cero?. La concentración del ion es necesariamente cero. Todas las partículas están inmóviles. Los intercambios microscópicos pueden continuar, pero no hay transferencia neta sostenida. La membrana se ha vuelto absolutamente impermeable al ion.

100. ¿Puede un ion estar en equilibrio electroquímico con concentraciones diferentes dentro y fuera?. Solo si toda el agua abandona ambos compartimentos. Solo si el ion pierde su carga. No, porque el equilibrio electroquímico equivale siempre a igualdad de concentraciones. Sí, si la diferencia eléctrica compensa la diferencia química.

101. ¿Por qué un equilibrio de los iones permeantes no garantiza por sí solo que el agua esté en equilibrio?. Porque el agua no atraviesa ninguna membrana biológica. Porque el agua tiene carga positiva y solo sigue al sodio. Porque todo equilibrio iónico exige que la osmolaridad sea cero. Porque puede persistir una diferencia de concentración osmótica efectiva entre los compartimentos.

102. En una célula animal idealizada sin transporte activo, ¿qué problema osmótico favorecen los aniones intracelulares no difusibles?. La salida obligatoria de toda el agua celular. La desaparición de todo el sodio y el potasio intracelular. La retención de contriones y el aumento de partículas intracelulares, que favorecen la entrada de agua. La conversión de proteínas en cloruro.

103. En un modelo de Donnan con aniones fijos dentro y solo cationes y aniones monovalentes permeantes, ¿qué patrón de concentraciones se espera?. Igual concentración obligatoria de todos los iones a ambos lados. Mayor concentración de aniones permeantes y ausencia de cationes en ese lado. Ausencia de toda influencia de las cargas fijas. Mayor concentración de cationes y menor concentración de aniones permeantes en el lado con aniones fijos.

104. En un modelo ideal de Donnan se cumple [Na+]i × [Cl−]i = [Na+]e × [Cl−]e. Si fuera hay 100 mmol/L de cada ion y dentro hay 125 mmol/L de Na+, ¿qué concentración de Cl− corresponde dentro?. 125 mmol/L. 100 mmol/L. 25 mmol/L. 80 mmol/L.

105. En un modelo de Donnan, dentro hay 125 mmol/L de Na+, 80 mmol/L de Cl− y aniones fijos. Si se exige electroneutralidad aproximada, ¿qué concentración de cargas negativas fijas falta?. 5 mEq/L. 125 mEq/L. 205 mEq/L. 45 mEq/L.

106. ¿Qué intercambio realiza la Na+/K+-ATPasa en un ciclo habitual?. Introduce tres Na+ y expulsa dos K+ sin ATP. Expulsa tres Na+ e introduce dos K+ por ATP hidrolizado. Expulsa tres Na+ y tres K+ sin gasto de energía. Expulsa dos Na+ e introduce tres K+ por ATP hidrolizado.

107. Considerando únicamente los iones que transporta la bomba en un ciclo, ¿cuál es su balance numérico para el LIC?. Sale una partícula iónica neta. No existe ningún intercambio de partículas. Entra una partícula neta. Entran cinco partículas netas.

108. ¿Por qué se considera electrogénica a la Na+/K+-ATPasa?. Porque bombea electrones libres desde el núcleo. Porque genera dos cargas negativas nuevas dentro del potasio. Porque mueve exactamente la misma carga positiva en ambos sentidos. Porque por ciclo desplaza una carga positiva neta hacia el exterior.

109. ¿Cómo se relaciona la Na+/K+-ATPasa con los gradientes normales de sodio y potasio?. Iguala obligatoriamente el Na+ intracelular y extracelular. Mantiene Na+ alto y K+ bajo en el LIC. Solo modifica el cloruro sin actuar sobre sodio ni potasio. Mantiene Na+ bajo y K+ alto en el LIC frente a sus tendencias de fuga pasiva.

110. En el estado estable de una célula viva, ¿qué relación puede existir entre una fuga pasiva de Na+ y la Na+/K+-ATPasa?. La estabilidad exige que no entre ni salga ningún ion. Puede entrar Na+ pasivamente y salir activamente a una velocidad que mantenga estable su contenido. La bomba introduce el mismo sodio que entra por difusión. Todo flujo pasivo destruye necesariamente la célula de inmediato.

111. ¿Qué distingue el estado estable mantenido por la bomba de un equilibrio pasivo de Donnan?. Ambos exigen necesariamente igualdad de todos los iones a ambos lados. El estado estable requiere aporte continuo de energía y puede mantener flujos activos compensados por fugas. El estado estable elimina todas las proteínas intracelulares. El equilibrio pasivo necesita siempre más ATP que la bomba.

112. En el modelo de bomba y fugas, ¿qué consecuencia osmótica puede producir una inhibición sostenida de la Na+/K+-ATPasa?. Expulsión indefinida de agua pese a la pérdida de gradientes. Conservación indefinida de los gradientes sin ningún consumo energético. Desaparición de todas las proteínas no penetrantes. Acumulación intracelular de solutos y entrada de agua, con riesgo de hinchamiento.

113. ¿Qué relación explica el hinchamiento celular que puede acompañar a una caída intensa de ATP?. El ATP es el único soluto que contribuye a la osmolaridad. La falta de ATP convierte el agua en sodio. La falta de ATP hace que todas las membranas dejen de permitir el paso de agua. La menor actividad del transporte activo altera el balance iónico y favorece la entrada osmótica de agua.

114. ¿Por qué considerar los iones no penetrantes en un cálculo simplificado de tonicidad no significa que nunca puedan atravesar una membrana celular?. Porque los canales y transportadores permiten un paso selectivo que depende de su actividad y del tiempo considerado. Porque la tonicidad solo se aplica a soluciones sin iones. Porque los iones se transforman siempre en moléculas neutras antes de cruzar. Porque cualquier membrana deja pasar libremente todos los iones.

115. ¿Qué integra mejor la regulación del volumen de una célula animal?. La inmovilidad de todas las moléculas de agua. La osmolaridad externa por sí sola, sin importar la membrana. Los solutos no difusibles, las permeabilidades selectivas, las fugas iónicas y el transporte activo. La ausencia total de solutos intracelulares.