Fluidos 1er parcial

De los ciclos reversibles de bomba de calor representados a la misma escala en los diagramas T-s, se deduce que: Wa neto = Wb neto y COPa = COPb. Qa neto = Qb neto y COPa = COPb. Wa neto = Wb neto y COPa < COPb. Wa neto = Wb neto y COPa > COPb.

En un sistema de bomba de calor por compresión de vapor, el coeficiente de operación COP es: El flujo de calor cedido al recinto que se quiere calentar. El cociente entre el trabajo del compresor y el calor intercambiado en el condensador. El cociente entre el calor intercambiado en el condensador y el trabajo del compresor. El cociente entre el calor intercambiado en el evaporador y el trabajo del compresor.

Si un sistema sufre una transformación ideal reversible entre dos estados cualesquiera 1 y 2: La entropía del sistema siempre permanece constante: Δ𝑠12 = 0. La entropía del sistema siempre aumenta: Δ𝑠12 > 0. La entropía del sistema siempre disminuye: Δ𝑠12 < 0. La entropía del sistema puede aumentar, disminuir o permanecer constante.

Comparando el trabajo en un proceso real y en uno ideal isoentrópico, se tiene que: En la turbina el trabajo en el proceso real es menor que en isoentrópico, en el compresor el trabajo en el proceso real es mayor que el isoentrópico. Tanto en una turbina como en un compresor los trabajos son mayores en el proceso real que el isoentrópico. Tanto en una turbina como en un compresor los trabajos son menores en el proceso real que el isoentrópico. En la turbina el trabajo en el proceso real es mayor que en isoentrópico, en el compresor el trabajo en el proceso real es menor que el isoentrópico.

El trabajo ideal (isoentrópico) de compresión de un gas entre dos presiones p1 y p2 determinadas: Es independientemente de la temperatura T1 del gas. Es mayor cuanto mayor sea la temperatura T1 del gas. Es menor cuanto mayor sea la temperatura T1 del gas. Puede aproximarse por la expresión 𝑤 = 𝑣1(𝑝2 − 𝑝1).

En un sistema de refrigeración por compresión de vapor, el valor de la temperatura del refrigerante a su paso por el evaporador debe ser: Igual que la temperatura del ambiente exterior. Mayor que la temperatura del recinto a enfriar. Mayor que la temperatura del ambiente exterior. Menor que la temperatura del recinto a enfriar.

Los ciclos de potencia reversibles A y B representados a la misma escala verifican: 𝑄a abs > 𝑄b abs y 𝜂a < 𝜂b. 𝑄a abs = 𝑄b abs y 𝜂a = 𝜂b. 𝑄a abs = 𝑄b abs y 𝜂a > 𝜂b. 𝑄a abs > 𝑄b abs y 𝜂a > 𝜂b.

La variación de entropía en una turbina real, irreversible y no adiabática: Necesariamente debe ser nula. Puede ser positiva o negativa. Necesariamente ha de ser positiva. Necesariamente ha de ser negativa.

En un ciclo Rankine de potencia de vapor, el estado del fluido durante el proceso de compresión es: Mezcla bifásica líquido-vapor. Líquido saturado o subenfriado. Vapor saturado o sobrecalentado. Vapor con un título x > 90 %.

Si una sustancia pura, simple y compresible se encuentra como mezcla bifásica líquido-vapor, el estado queda completamente determinado conociendo los valores de: La temperatura T y la presión p. La temperatura T y la entalpía específica h. El título x. Todas las respuestas anteriores son correctas.

Los ciclos de potencia reversibles A y B representados a la misma escala en los diagramas T-s, verifican: Qa abs = Qb abs y ηa = ηb. Qa abs = Qb abs y ηa > ηb. Qa abs > Qb abs y ηa > ηb. Qa abs > Qb abs y ηa = ηb.

El proceso de compresión 1→2 representado en el diagrama T-s de la figura: No es posible, ya que los estados a la izquierda de la línea vertical s1 = cte no son accesibles. Es posible, pero solo si la compresión es adiabática reversible. Es posible, pero solo si en la compresión hay una absorción de calor. Es posible, pero solo si en la compresión hay una cesión de calor.

Un proceso estrangulación ideal es: Un proceso reversible en el que se produce una disminución de presión sin trasferencia de energía. Un proceso reversible en el que se consigue un aumento de presión sin trasferencia de energía. Un proceso irreversible en el que se produce una disminución de presión sin trasferencia de energía. Un proceso irreversible en el que se consigue un aumento de presión sin trasferencia de energía.

En una tobera adiabática, al comparar el proceso real con el correspondiente isoentrópico con el mismo estado a la entrada y la misma presión a la salida (pe = ps), la variación de energía cinética es: Mayor en el proceso isoentrópico que en el real. Mayor en el proceso real que en el isoentrópico. La misma en ambos procesos. No se puede saber sin conocer la temperatura de salida Ts.

Tras la compresión real de un gas en un compresor adiabático, su entalpía específica h y su entropía específicas s son, en relación con las que tendría tras una compresión adiabática reversible hasta la misma presión final: Ambas son menores. Ambas son mayores. h es mayor y s es menor. h es menor y s es mayor.

La diferencia (sº2 - sº1) de los valores dados para los estados 1 y 2 en las tablas de las propiedades de gas ideal es: El aumento de entropía Δs sufrido por el gas ideal en un proceso adiabático entre los estados 1 y 2. El aumento de entropía Δs sufrido por el gas ideal en un proceso isotermo entre los estados 1 y 2. El aumento de entropía Δs sufrido por el gas ideal en un proceso isóbaro entre los estados 1 y 2. El aumento de entropía Δs sufrido por el gas ideal en un proceso reversible cualquiera entre los estados 1 y 2.

En el ciclo de refrigeración por compresión de vapor, el sobrecalentamiento consiste en: Aumentar la temperatura a la entrada del condensador para conseguir vapor saturado. Aumentar la temperatura a la salida del condensador por encima del estado de líquido saturado. Aumentar la temperatura a la salida del evaporador por encima del estado de vapor saturado. Aumentar la temperatura a la entrada del evaporador para conseguir líquido saturado.

Si una sustancia pura incompresible se encuentra como mezcla bifásica líquido-vapor, el estado queda completamente determinado conociendo los valores de: La presión p y la entalpía específica h. La presión p y la entropía específica s. La presión p y el título x. Todas las respuestas anteriores son correctas.

El valor del trabajo específico w12, en un proceso reversible de un sistema abierto es igual al área: A1 obtenido en la proyección sobre el eje de ordenadas en un diagrama T-s. A2 obtenido en la proyección sobre el eje de ordenadas en un diagrama h-s. A3 obtenido en la proyección sobre el eje de ordenadas en un diagrama p-v. A4 obtenido en la proyección sobre el eje de abscisas en un diagrama p-v.

Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: La entropía S es una función de estado. La generación entropía σ es una función de estado. Tanto entropía S como la generación de entropía σ son funciones de estado. Ni la entropía S ni la generación de entropía σ son funciones de estado.

Para un proceso reversible A y otro irreversible B, entre los mismos estados inicial y final de un sistema: σA > σB. σA < σB. σA = σB. No se puede saber, pues habría que conocer los detalles de cada uno de los procesos.

Para un sistema simple compresible, la ecuación Tds = dh−vdp es válida: Solo para procesos reversibles. Solo para procesos reversibles a volumen v = cte. Solo para procesos adiabáticos. Para cualquier tipo de proceso.

En un proceso ideal de estrangulación: La entropía no varía, Δs = 0. La entropía aumenta, Δs > 0. La entalpía aumenta, Δh > 0. La entalpía disminuye, Δh < 0.

En el ciclo de Rankine ideal reversible, los intercambios de calor tienen lugar: A entalpía específica h constante. A entropía específica s constante. A temperatura T constante. A presión p constante.

En el ciclo de refrigeración por compresión de vapor, la relación de eficiencia energética EER aumenta si: Aumentan la presión de condensador y la del evaporador. Disminuyen la presión de condensador y la del evaporador. Disminuye la presión de condensador y aumenta la presión del evaporador. Aumenta la presión de condensador y disminuye la presión del evaporador.

En un sistema de refrigeración por compresión de vapor, el valor de la temperatura del refrigerante a su paso por el evaporador debe ser: Mayor que la temperatura del recinto que se desea enfriar. Menor que la temperatura del recinto que se desea enfriar. Mayor que la temperatura del ambiente exterior. Igual que la temperatura del ambiente exterior.

Para una sustancia pura compresible que se encuentra como mezcla bifásica líquido-vapor, el estado queda completamente determinado si se conoce: El título x. La presión p y la temperatura T. La temperatura T y el volumen específico v. Las tres respuestas anteriores son correctas.

De los ciclos de potencia reversibles A, B y C, representados a la misma escala en los diagramas T-s, ¿en cuál de ellos el rendimiento térmico es menor?. El ciclo A. El ciclo B. El ciclo C. Los tres tienen el mismo rendimiento.

El trabajo específico reversible wrev realizado sobre un fluido por una bomba o un compresor, considerando las variaciones de energía cinética y potencial despreciables, puede aproximarse como: wrev = v1 (p2−p1), solo para el caso de un compresor en la aproximación de gas ideal. wrev = v1 (p2−p1), solo en el caso de una bomba en la aproximación de líquido incompresible. wrev = p1 (v2−v1), solo en el caso de una bomba en la aproximación de líquido incompresible. wrev = p1 (v2−v1), solo para el caso de un compresor en la aproximación de gas ideal.

En la ecuación del balance de potencia para un volumen de control, el término Wvc representa: La potencia asociada a los efectos externos sobre el volumen de control: expansión del volumen de control, ejes rotativos, rozamiento de las fronteras, etc. La potencia asociada a la presión necesaria para que el fluido entre y salga del volumen de control. La potencia asociada a la viscosidad del fluido y rozamientos internos del volumen de control. La potencia adicional que el sistema tiene que hacer para vencer las irreversibilidades.

Si un sistema puede sufrir un proceso reversible A y otro irreversible B, ambos entre los mismos estados 1 y 2, entonces: (Δs12)A = (Δs12)B. (Δs12)A > (Δs12)B. (Δs12)A < (Δs12)B. Dependerá de que los procesos sean adiabáticos o no.

En un diagrama T-s, el área encerrada bajo la curva que representa un proceso cuasiestático: Es igual al trabajo neto realizado por el sistema en el proceso. Es igual al calor absorbido por el sistema en el proceso. Es igual a la variación de energía interna sufrida por el sistema en el proceso. Es igual a la variación de entropía sufrida por el sistema en el proceso.

En los diagramas T-s de los ciclos de potencia reversibles representados a la misma escala, se verifica que: Qabsorbido A = Qabsorbido B y ηA = η B. Qneto A = Q neto B y ηA =η B. Wneto A = W neto B y ηA > η B. Wneto A = W neto B y ηA < η B.

La entropía de un sistema termodinámico cualquiera: Es una función de estado únicamente en el caso de que el sistema sufra un proceso reversible. Es una función de estado únicamente en el caso de que el sistema sufra un proceso adiabático. Es una función de estado. No es una función de estado.

Si un sistema sufre una transformación real (irreversible): La entropía del sistema tiene que aumentar. La entropía del sistema puede disminuir si hay intercambio de calor. La entropía del sistema tiene que disminuir si disminuye la temperatura. La entropía del sistema tiene que disminuir si disminuye la presión.

Tras la expansión real de un gas en una turbina adiabática, su entalpía y entropía específicas (h y s) son, en relación con las que tendría tras una expansión ideal isoentrópica hasta la misma presión final: La entalpía h es igual y la entropía específica s es mayor. La entalpía h es mayor y la entropía específica s es mayor también. La entalpía h es mayor y la entropía específica s es menor. La entalpía h es menor y la entropía específica s es mayor.

El rendimiento isoentrópico de un compresor se define como: El cociente entre el aumento de entropía que experimenta el gas a su paso por el compresor y el que experimentaría en un compresor adiabático reversible para la misma presión de salida. El cociente entre el trabajo que realiza el compresor sobre el gas y el que realizaría un compresor adiabático reversible para obtener la misma presión de salida. El cociente entre el trabajo que realizaría un compresor adiabático reversible y el que realiza el compresor real sobre el gas para la misma presión de salida. El cociente entre el trabajo que realiza el compresor sobre el gas y el calor que disipa el compresor.

En los sistemas de acondicionamiento de aire por compresión de vapor: El condensador de la bomba de calor se encuentra en la calle y el del sistema de refrigeración en la habitación. El condensador de la bomba de calor se encuentra en la habitación y el del sistema de refrigeración en la calle. Tanto en la bomba de calor como en el sistema de refrigeración, el condensador se encuentra en la calle. Tanto en la bomba de calor como en el sistema de refrigeración, el condensador se encuentra en la habitación.

El estado bifásico líquido-vapor de una sustancia pura incompresible queda completamente determinado si se conoce: La temperatura T y la presión p. La temperatura T y el volumen específico v. Basta con conocer el título x. Las respuestas (a) y (b) son correctas.

El volumen específico v1 de una sustancia pura en estado de líquido subenfriado a T1 y p1 , se puede aproximar como: v1 = vf (p1). v1 = vf (T1). v1 = vf (T1) - vf (p1). v1 = nRT1/ p1.

Para el cálculo de la variación de entalpía de un sistema simple compresible, la expresión. Para cualquier sustancia que realice un proceso a presión p = cte, sea reversible o irreversible. Para cualquier sustancia que realice un proceso a presión p = cte pero solo si es reversible. Solo para procesos a presión p = cte de un gas ideal. Para cualquier tipo de sustancia y proceso entre los estados 1 y 2, sin ningún tipo de restricción.

Al comparar el trabajo adiabático reversible necesario para realizar la compresión entre dos presiones determinadas, p1 y p2, de una sustancia pura en estado de vapor con el de la misma sustancia en estado de líquido, se tiene que: Es el mismo en ambos casos. Es menor para el vapor. Es menor para el líquido. No se puede deducir nada sin conocer la sustancia utilizada.

Comparando la variación de entropía Δs12 y la generación de entropía σ12 asociadas a un proceso reversible y a otro irreversible entre los dos mismos estados 1 y 2, se puede asegurar que: Tanto Δs12 como σ12 son mayores en el proceso irreversible. Δs12 = 0 en el proceso reversible y σ12 es mayor en el proceso irreversible. Δs12 es igual en ambos procesos y σ12 es menor en el proceso irreversible. Δs12 es igual en ambos procesos y σ12 es mayor en el proceso irreversible.

Si el aire experimenta un aumento de presión isotermo (p2 > p1, T2 = T1), entonces: s2 = s1. s2 > s1. s2 < s1. Dependerá de si el proceso es reversible o irreversible.

Un ciclo de Carnot de refrigeración opera entre dos focos térmicos a las temperaturas TF = 200 K y TC = 300 K del foco frío y caliente, respectivamente. La relación de eficiencia energética EER es: 2. 3. 2/3. 1/3.

Un sistema de calefacción mediante una bomba de calor: Consta de un condensador que intercambia calor con el recinto que se desea calentar. Consta de un evaporador que intercambia calor con el recinto que se desea calentar. Consta de una bomba que aumenta la presión del fluido utilizado en el sistema. El calentamiento se realiza mediante una resistencia eléctrica conectada a la red.

Se quiere diseñar un sistema de refrigeración por compresión de vapor con R134, en el que el condensador va a operar en un ambiente cuya temperatura puede oscilar entre 20 ºC y 44 ºC. ¿Cuál de las siguientes condiciones de presión en el condensador sería adecuada?. pcond < 5,7 bar. pcond > 5,7 bar. pcond > 11,3 bar. pcond < 11,3 bar.

De los ciclos reversibles de refrigeración representados a la misma escala en los diagramas T-s, se deduce que: El factor de eficiencia energética de ambos ciclos es igual. La potencia frigorífica del ciclo A es igual a la del B. La potencia frigorífica del ciclo A es mayor que la del B. La potencia frigorífica del ciclo A es menor que la del B.

La variación de entropía en un compresor real, irreversible y no adiabático: Solo puede ser positiva. Solo puede ser negativa. Tiene que ser nula. Puede ser positiva o negativa.

En una transformación real irreversible: La entropía 𝑠 del sistema puede aumentar o disminuir, pero la generación de entropía 𝜎 siempre será positiva. La entropía 𝑠 del sistema siempre aumenta. La entropía 𝑠 del sistema siempre disminuye. La variación de entropía ∆𝑠 del sistema y la generación de entropía 𝜎𝜎 pueden ser positivas o negativas.

Un proceso de estrangulación ideal es: Un proceso reversible en el que hay una disminución de presión sin transferencia de energía. Un proceso irreversible en el que se produce una disminución de presión sin transferencia de energía. Un proceso irreversible en el que hay una disminución de presión con transferencia de energía. Un proceso reversible en el que hay una disminución de presión con transferencia de energía.

Para un sistema de refrigeración que opera entre −18 ºC y 30 ºC, el máximo valor teórico de la eficiencia energética es: 4,75. 6,3. 5,3. 0,16.

En un sistema de bomba de calor por compresión de vapor, el coeficiente de operación COP es: El flujo de calor cedido al recinto que se quiere calentar. El flujo de calor intercambiado por el evaporador. El cociente entre el calor intercambiado en el condensador y el trabajo del compresor. El cociente entre el calor intercambiado en el evaporador y el trabajo del compresor.

En la ecuación general de la energía mecánica de un fluido, la cabeza de la bomba hA, representa: La potencia requerida a la bomba por unidad de volumen del fluido desplazado. La potencia requerida a la bomba por unidad de peso del fluido desplazado. El trabajo aportado por la bomba por unidad de peso del fluido desplazado. Todas son correctas.

En un diagrama T-s, el área encerrada bajo la curva que representa un proceso cuasiestático entre dos estados 1 y 2: Es igual al trabajo realizado por el sistema en ese proceso, W12. Es igual al calor absorbido por el sistema en ese proceso, Q12. Es igual a la variación total de entropía sufrida por el sistema en el proceso, S12. Las respuestas (a) y (b) son correctas.

A partir de los diagramas T-s de los ciclos de potencia A y B de la figura representados a la misma escala, se deduce que los rendimientos térmicos verifican: μA = μB. μA < μB. μA > μB. Se necesita más información para conocer la respuesta correcta.

La entropía de un sistema puede disminuir, ΔS < 0: Únicamente en el caso de un proceso adiabático reversible. Únicamente en el caso de un proceso en el que haya una cesión de calor por parte del sistema. Únicamente en el caso de un proceso en el que haya una absorción de calor por parte del sistema. Nunca puede disminuir, siempre ha de aumentar o mantenerse, ΔS ≥ 0.

Un proceso de estrangulación ideal es: Un proceso reversible en el que se produce una disminución de presión sin trasferencia de energía. Un proceso reversible en el que se consigue una disminución de presión mediante una trasferencia de energía. Un proceso irreversible en el que se produce una disminución de presión sin trasferencia de energía. Un proceso irreversible en el que se consigue disminución de presión mediante una trasferencia de energía.

La relación de eficiencia energética EER de un sistema de refrigeración ideal que extrae calor de un recinto a −23 ºC y lo cede al ambiente a 27 ºC, es: 0,46. 0,83. 5,0. 5,75.

En un sistema de refrigeración por compresión de vapor, el valor de la temperatura del refrigerante a su paso por el condensador debe ser: Mayor que la temperatura del recinto que se desea enfriar. Menor que la temperatura del recinto que se desea enfriar. Mayor que la temperatura del ambiente exterior. Igual que la temperatura del ambiente exterior.

En un sistema de refrigeración por compresión de vapor, la potencia frigorífica es: La potencia neta del ciclo de refrigeración. La potencia del compresor. El flujo de calor intercambiado en el evaporador. El flujo de calor intercambiado en el condensador.

En un proceso ideal de estrangulación: La entropía no varía, Δs = 0. La entropía aumenta, Δs > 0. La entalpía aumenta, Δh > 0. La entalpía disminuye, Δh < 0.

En un sistema de bomba de calor por compresión de vapor, el coeficiente de operación COP es: El flujo de calor cedido al recinto que se quiere calentar. El flujo de calor intercambiado por el evaporador. El cociente entre el calor intercambiado en el condensador y el trabajo del compresor. El cociente entre el calor intercambiado en el evaporador y el trabajo del compresor.

La variación total de entropía de una sustancia que sigue un proceso cíclico real irreversible es: Negativa. Positiva. Nula. Depende de las transformaciones que sufra en el ciclo.

Comparando la variación de entropía Δs12 y la generación de entropía σ 12 asociadas a un proceso reversible y a otro irreversible entre los mismos estados 1 y 2, se puede asegurar que: (Δs12)irreversible > (Δs12)reversible y (σ 12)irreversible > (12)reversible. (Δs12)irreversible < (Δs12)reversible y (σ 12)irreversible > (σ12)reversible. (Δs12)irreversible = (Δs12)reversible y (σ 12)reversible = 0. (Δs12)reversible = 0 y (σ 12)irreversible > (σ 12)reversible.

Un proceso de estrangulación ideal: Es un proceso isoentálpico. Es un proceso isoentrópico. Es un proceso isóbaro. Es un proceso isotermo.

En una tobera adiabática, al comparar el proceso real con el correspondiente isoentrópico, con el mismo estado a la entrada y la misma presión a la salida (pe = ps), la variación de energía cinética es: Mayor en el proceso isoentrópico que en el real. Mayor en el proceso real que en el isoentrópico. La misma en ambos procesos. No se puede saber sin conocer la temperatura de salida Ts.

Un ciclo de potencia opera entre dos focos térmicos a las temperaturas del foco frío y caliente de TF = 27 ºC y TC = 327 ºC, respectivamente, con un rendimiento térmico del 50 %. Se trata entonces de un ciclo: Reversible. Irreversible. Imposible. No puede saberse sin conocer los calores y trabajos intercambiados.

De los diagramas T-s de la figura, de los ciclos reversibles de potencia A y B representados en la misma escala, se deduce que: Qabsorbido por ciclo,A = Q absorbido por ciclo,B y η ciclo A = η ciclo B. Qabsorbido por ciclo,A > Q absorbido por ciclo,B y η ciclo A < η ciclo B. Qabsorbido por ciclo,A < Q absorbido por ciclo,B y η ciclo A > η ciclo B. No dan información suficiente para saber cuál de los dos tiene mayor rendimiento.

Si un sistema sufre una transformación real (irreversible) entre dos estados 1 y 2: Necesariamente la entropía del sistema aumenta: ∆s12 > 0. Necesariamente la entropía del sistema disminuye: ∆s12 < 0. Necesariamente la entropía del sistema ha de permanecer constante: ∆s12 =0. La entropía del sistema puede aumentar, disminuir o permanecer constante.

El trabajo específico w realizado por un compresor elevando la presión de un gas, de p1 a p2, considerándolo adiabático reversible y las variaciones de energía cinética y potencial, despreciables, puede determinarse como: w = v1 (p2−p1). w = (h2−h1). w = área bajo la curva = ∫2-1 p dv del diagrama p-v de la figura. Las tres respuestas anteriores son correctas.

En un proceso de estrangulación ideal: La entropía permanece constante. La entalpía permanece constante. La presión permanece constante. Las tres respuestas anteriores son correctas.

En el ciclo de refrigeración por compresión de vapor: En el proceso de condensación, el refrigerante intercambia calor con el recinto que se desea refrigerar. La relación de eficiencia energética EER aumenta si disminuye la presión a la que el refrigerante se condensa. La temperatura a la que se evapora el refrigerante es mayor que la temperatura a la que sufre la condensación. Las tres afirmaciones anteriores son correctas.

En un sistema de refrigeración por compresión de vapor, la potencia frigorífica es: La potencia del compresor. La potencia neta del ciclo de refrigeración. El flujo de calor intercambiado en el evaporador. El flujo de calor intercambiado en el condensador.

En un sistema de calefacción mediante bomba de calor, el intercambio de calor con el aire del recinto que se desea climatizar tiene lugar en: Un compresor. Una bomba. Un evaporador. Un condensador.

En un diagrama T-s, el área encerrada bajo la curva que representa un proceso cuasiestático entre dos estados 1 y 2: Es igual al trabajo neto realizado por el sistema en ese proceso, W12. Es igual al calor absorbido por el sistema en ese proceso, Q12. Es igual a la variación total de entropía sufrida por el sistema en el proceso, ΔS12. Es igual a la variación de entalpía sufrida por el sistema en el proceso, ΔH12.

De los ciclos reversibles representados en los diagramas T-s, se deduce que: ηA = η B. ηA > η B. ηA < η B. No se tiene información suficiente para asegurar la relación existente entre los rendimientos.

El estado una sustancia pura incompresible que se encuentra estado bifásico líquido-vapor, queda completamente determinado conociendo: La temperatura T y la presión p. La temperatura T y la entropía específica s. El título x. Las tres respuestas anteriores son correctas.

Una bomba aumenta la presión del agua desde p1 hasta p2. En el modelo de fluido incompresible, considerando el proceso adiabático reversible, de las representaciones del proceso mostradas en las figuras, se tiene que: Únicamente la del diagrama p-v es correcto. Únicamente la del diagrama T-s es correcto. Únicamente la del diagrama h-s es correcto. Los tres diagramas son correctos.

Para un sistema que sufre un proceso: La entropía del sistema necesariamente debe aumentar o permanecer constante. La entropía del sistema puede disminuir, pero solo en el caso de un proceso adiabático reversible. La entropía del sistema puede disminuir, pero solo en el caso de haya una transferencia de calor al exterior. La entropía del sistema puede disminuir, pero solo en el caso de haya un aumento de temperatura del sistema.

La entropía de un sistema puede disminuir, ΔS < 0: Únicamente en el caso de un proceso adiabático reversible. Únicamente en el caso de un proceso en el que haya una absorción de calor por parte del sistema. Únicamente en el caso de un proceso en el que haya una cesión de calor por parte del sistema. Nunca puede disminuir, siempre ha de aumentar o mantenerse, ΔS ≥ 0.

La entalpía h de un gas ideal depende: Únicamente del valor de la presión p del gas. Únicamente del valor de la temperatura T del gas. De los valores de la presión p y de la temperatura T del gas. De los valores de la temperatura T y de la entropía específica s del gas.

Comparando la variación de entropía Δs12 y la generación de entropía σ12 asociadas a un proceso reversible y a otro irreversible entre los dos mismos estados 1 y 2, podemos asegurar que: Δs12 es igual en ambos procesos y σ12 es mayor en el proceso irreversible. Δs12 y σ12 son iguales en ambos procesos. Δs12 y σ12 son mayores en el proceso irreversible. Δs12 = 0 en el proceso reversible y σ12 es mayor en el proceso irreversible.

De los diagramas T-s de dos ciclos reversibles de potencia A y B, representados en la misma escala, se deduce que: Qabsorbido por ciclo,A = Q absorbido por ciclo,B y η ciclo A = η ciclo B. Qabsorbido por ciclo,A > Q absorbido por ciclo,B y η ciclo A < η ciclo B. Qabsorbido por ciclo,A < Q absorbido por ciclo,B y η ciclo A > η ciclo B. No dan información suficiente para saber cuál de los dos tiene mayor rendimiento.

Si un sistema sufre una transformación real (irreversible) entre dos estados 1 y 2: Necesariamente la entropía del sistema aumenta: Δs12 > 0. Necesariamente la entropía del sistema disminuye: Δs12 < 0. Necesariamente la entropía del sistema ha de permanecer constante: Δs12 =0. La entropía del sistema puede aumentar, disminuir o permanecer constante.

Para una sustancia pura incompresible que se encuentra como mezcla bifásica líquido-vapor, el estado queda completamente determinado si se conoce: El título x. La presión p y la temperatura T. La temperatura T y el volumen específico v. Las tres respuestas anteriores son correctas.

En un proceso de estrangulación ideal: La entropía permanece constante. La entalpía permanece constante. La presión permanece constante. Las tres respuestas anteriores son correctas.

En un sistema de refrigeración por compresión de vapor, la potencia frigorífica es: La potencia del compresor. La potencia neta del ciclo de refrigeración. El flujo de calor intercambiado en el evaporador. El flujo de calor intercambiado en el condensador.

En un sistema de calefacción mediante bomba de calor, el intercambio de calor con el aire del recinto que se desea climatizar tiene lugar en: Un compresor. Una bomba. Un evaporador. Un condensador.

Al llevar un sistema cerrado desde un mismo estado termodinámico inicial 1 a un determinado estado final 2, el aumento de entropía: Es independiente del proceso seguido entre esos mismos estados 1 y 2. Depende del calor intercambiado a través de sus fronteras. Depende de la temperatura en las fronteras del sistema. Las respuestas (b) y (c) son correctas.

En un volumen de control, la suma de la energía interna más el trabajo de flujo en un punto del sistema es igual a: La energía cinética en ese punto del sistema. La energía total en ese punto del sistema. La entalpía en ese punto del sistema. El trabajo de volumen de control, o trabajo útil, en ese punto del sistema.

Si el paso de un fluido por un capilar se considera como un proceso estrangulación ideal, entonces se tiene: Un proceso irreversible en el que se produce una disminución de presión sin trasferencia de energía. Un proceso reversible en el que se produce una disminución de presión sin trasferencia de energía. Un proceso reversible en el que se consigue un aumento de presión sin trasferencia de energía. Un proceso reversible en el que se consigue un aumento de presión con un trabajo nulo.

A partir de los diagramas T-s de los ciclos de potencia A y B de la figura, representados a la misma escala, se deduce que: Qciclo A = 2Qciclo B, Wciclo A = 2Wciclo B y η A = η B. Qciclo A = 2Qciclo B, Wciclo A = 2Wciclo B y η A < ηB. Qabsorbido ciclo A = Qabsorbido ciclo B; Wciclo A > Wciclo B y ηA > ηB. Qabsorbido ciclo A > Qabsorbido ciclo B; Wciclo A > Wciclo B y ηA < ηB.

En una de las etapas del ciclo de potencia de vapor es necesario realizar una compresión. En esta, el fluido de trabajo se encuentra: Como vapor saturado o sobrecalentado. Como líquido saturado o subenfriado. Como mezcla bifásica líquido-vapor. Como vapor con un título x > 90 %.

Un sistema de refrigeración por compresión de vapor, la potencia frigorífica es: El flujo de calor intercambiado en el condensador. El flujo de calor intercambiado en el evaporador. La potencia del compresor. La potencia neta del ciclo de refrigeración.

De los ciclos reversibles representados en los diagramas T-s, se deduce que: Qabsorbido en ciclo A = Qabsorbido en ciclo B y ηA = ηB. Qabsorbido en ciclo A < Qabsorbido en ciclo ciclo B y ηA < ηB. Qabsorbido en ciclo A < Qabsorbido en ciclo ciclo B y ηA > ηB. No proporcionan información sobre Wciclo y no puede deducirse la relación entre los η.

Una bomba aumenta la presión del agua desde p1 hasta p2. En el modelo de fluido incompresible y considerando el proceso adiabático reversible, en las representaciones del proceso mostradas en la figura se tiene que: El diagrama p-v es correcto. El diagrama T-s es correcto. El diagrama h-s es correcto. Los tres diagramas son correctos.

En la ecuación del balance de potencia para un volumen de control, el término. El flujo de calor neto que acompaña a la masa que entra y sale del volumen de control. El flujo de calor neto que el volumen de control intercambia con los alrededores. El flujo de calor total debido a las dos contribuciones anteriores (a) y (b). El flujo de calor neto que aparece debido a las irreversibilidades internas.

En un proceso estrangulación ideal, se produce: Un aumento de presión a entalpía constante. Una disminución de presión a entalpía constante. Una disminución de presión acompañada de un aumento de la entalpía. Un aumento de presión acompañada de un aumento de la entalpía.

En un sistema que sufre una transformación real y, por tanto, irreversible: La entropía del sistema necesariamente tiene que aumentar. La entropía del sistema puede disminuir si hay intercambio de calor. La entropía del sistema tiene que disminuir si disminuye la temperatura. La entropía del sistema tiene que disminuir si disminuye la presión.

En un sistema que sufre un proceso isotermo (T = cte), la variación de entropía ΔS debe ser: ΔS = 0 si el proceso isotermo se considera ideal (reversible). ΔS > 0 si es un proceso isotermo real (irreversible). Puede ser ΔS > 0 o ΔS < 0, tanto en un proceso isotermo real como en uno reversible. Las respuestas (a) y (b) son correctas.

En un sistema de calefacción de bomba de calor basado en el ciclo por compresión de vapor, la eficiencia energética o coeficiente de operación COP se define como el cociente entre: El calor intercambiado en el evaporador y el trabajo del compresor. El calor intercambiado en el condensador y el trabajo del compresor. El calor intercambiado en el evaporador y calor intercambiado en el condensador. El calor neto intercambiado en el ciclo y el trabajo del compresor.

La relación de eficiencia energética (EER) del ciclo termodinámico de refrigeración de Carnot: Aumenta si aumenta la temperatura del foco caliente. Aumenta si disminuye la temperatura del foco frío. Aumenta si disminuye la temperatura del caliente. Las respuestas (a) y (b) son correctas.

En la ecuación del balance de potencia para un volumen de control, el término Wvc representa la potencia asociada a: La viscosidad del fluido y rozamientos internos del volumen de control. El trabajo realizado por la presión, necesario para que el fluido entre y salga del volumen de control. Efectos externos: expansión del volumen de control, ejes rotativos, rozamiento de las fronteras, etc. Las causas descritas en (a) y en (b).

En un proceso real adiabático entre dos estados, 1 y 2, el aumento de entropía del sistema será: s2-s1 > 0. s2-s1 ≥ 0. s2-s1 < 0. s2-s1 ≤ 0.

En una tobera adiabática, comparando un proceso real con el correspondiente proceso isoentrópico, con el mismo estado a la entrada en ambos procesos y la misma presión a la salida (pe = ps), la variación de energía cinética es: Mayor en el proceso isoentrópico que en el real. Mayor en el proceso real que en el isoentrópico. La misma en ambos procesos. Para responder necesitaríamos conocer la temperatura de salida Ts.

En una bomba de calor se verifica que: La temperatura del condensador debe ser mayor que la del recinto que va a acondicionar. La temperatura del condensador debe ser menor que la del recinto que se desea acondicionar. La temperatura del evaporador debe ser mayor que la del recinto que va a acondicionar. La temperatura del evaporador debe ser mayor que la del ambiente exterior.

En el ciclo de refrigeración por compresión de vapor, el sobrecalentamiento se realiza para: Mejorar la relación de eficiencia energética EER del ciclo termodinámico de refrigeración. Evitar que pueda entrar líquido en el compresor. Evitar que pueda entrar líquido en el condensador. Aumentar la diferencia de temperatuta entre el evaporador y el condensador.

Una bomba de calor opera según un ciclo de Carnot entre dos focos térmicos a las temperaturas del foco frío y caliente de TF = 300 K y TC = 500 K, respectivamente. El coeficiente de operación COP es: 3/5. 2/5. 5/3. 5/2.

En la ecuación del balance de potencia para un volumen de control, el término Wvc representa la potencia asociada a: La viscosidad del fluido y rozamientos internos del volumen de control. La presión necesaria para que el fluido entre y salga del volumen de control. Los efectos externos: expansión del volumen de control, ejes rotativos, rozamiento de las fronteras, etc. Las causas descritas en (a) y en (b).

Si un sistema sufre un proceso reversible A y uno irreversible B, ambos entre los mismos estados 1 y 2, entonces: (Δs12)A = (Δs12)B. (Δs12)A > (Δs12)B. (Δs12)A < (Δs12)B. Dependerá de que los procesos sean adiabáticos o no.

Para un proceso reversible A y otro irreversible B, entre los mismos estados inicial y final de un sistema: σA > σB. σA < σB. σA = σB. No se puede saber, pues habría que conocer los detalles de cada proceso.

Un intercambiador de calor regenerativo es: Un dispositivo ideal en el que el intercambio de calor se realiza con una eficiencia del 100%. Un dispositivo que cede el calor directamente al dispositivo que lo trasforma en trabajo. Un dispositivo en el que el fluido que cede calor es el mismo que lo absorbe. Un dispositivo que genera calor mediante la transformación de otro tipo de energía (mecánica, eléctrica, etc.) en calor.

En una bomba de calor, si elevamos la temperatura de evaporación manteniendo constantes todas las demás variables, entonces: El COP aumenta. El COP se mantiene en el mismo valor. El COP disminuye. No es posible prever lo que ocurrirá con el COP.

En un sistema de refrigeración por compresión de vapor, el valor de la presión del condensador está condicionado por: La temperatura del ambiente exterior. La presión del ambiente exterior. La temperatura del recinto que se desea enfriar. La presión del recinto que se desea enfriar.