Fluidos

¿Qué ocurre fundamentalmente en el ánodo durante un proceso de corrosión?. El metal gana electrones y aumenta su masa. Se produce una reducción del metal. El metal se oxida, pierde electrones y se disuelve. Se forma una capa protectora permanente.

¿Cuál es la diferencia principal entre la oxidación y la corrosión según lo explicado?. La oxidación es irreversible y la corrosión no. La oxidación es un proceso estrictamente superficial y reversible; la corrosión es profunda e irreversible. La oxidación requiere un electrolito líquido y la corrosión no. No existe diferencia, son términos sinónimos en metalurgia.

Para que se forme una "pila electroquímica" de corrosión, ¿qué elementos son indispensables?. Ánodo, cátodo y aire seco. Ánodo, cátodo, electrolito y una conexión eléctrica. Solamente dos metales de la misma nobleza. Un metal pasivado y un inhibidor químico.

¿Por qué la corrosión uniforme se considera la forma más "benigna" en ingeniería?. Porque no provoca pérdida de material. Porque permite calcular y predecir fácilmente la vida útil de las estructuras. Porque ocurre exclusivamente en metales nobles como el oro. Porque no requiere mantenimiento preventivo.

La corrosión galvánica se detona cuando: Dos metales de distinta nobleza entran en contacto eléctrico en un mismo electrolito. Un metal se calienta uniformemente en aire seco. Se aplica una corriente impresa de forma correcta. El metal está en una zona de inmunidad según el diagrama de Pourbaix.

¿Qué sucede si se raya una superficie de acero galvanizado (cinc sobre acero)?. El acero se corroe inmediatamente por ser más activo. El cinc actúa como ánodo de sacrificio y protege el acero expuesto. El cinc se vuelve más noble que el acero y acelera el daño. El proceso de corrosión se detiene por falta de electrolito.

En el caso del estañado (estaño sobre acero), si el recubrimiento se perfora: El estaño se sacrifica para salvar el acero. El acero actúa como ánodo y se corroe a gran velocidad por la relación de áreas. La corrosión se distribuye uniformemente por toda la pieza. El estaño genera una corriente protectora activa.

¿Cuál es una característica crítica de la corrosión por picaduras (pitting)?. Es fácilmente detectable a simple vista desde su inicio. Avanza de forma cilíndrica hacia el interior y es altamente destructiva. Solo ocurre en ambientes de baja humedad. Protege el núcleo del material mediante pasivación.

La corrosión intergranular progresa preferentemente por: La superficie externa del recubrimiento orgánico. Los límites de grano del cristal metálico, aumentando la fragilidad. El centro del ánodo de sacrificio. Las zonas de mayor velocidad de flujo del fluido.

¿Qué fenómeno físico actúa como acelerador en la corrosión-erosión?. El flujo turbulento que elimina físicamente las capas protectoras. El estancamiento total del fluido. La ausencia de burbujas de aire (cavitación). La disminución de la temperatura del electrolito.

¿Qué característica define a la corrosión filiforme?. Se propaga como filamentos delgados bajo recubrimientos orgánicos en alta humedad. Es un ataque uniforme que engrosa el material. Ocurre solo en metales sumergidos a grandes profundidades. Es provocada exclusivamente por corrientes vagabundas de tranvías.

En la corrosión microbiológica, ¿cuál es el papel real de las bacterias?. Se comen directamente el metal para alimentarse. Sus desechos modifican el pH local y crean microambientes ácidos corrosivos. Actúan como un recubrimiento protector que evita la oxidación. Generan una corriente eléctrica que pasiva el acero.

¿Cuál es una señal clara de sospecha de corrosión biológica en un sistema?. Aumento del brillo en las tuberías. Olor a sulfhídrico (huevos podridos) y presencia de lodos o biopelículas. Un pH extremadamente alcalino (mayor a 12). Ausencia total de depósitos acuosos.

Ante la sospecha de influencia microbiana en una avería, el protocolo correcto es: Limpiar inmediatamente con lejía antes de informar. No tocar, documentar, consultar expertos y tomar muestras para laboratorio. Aplicar pintura anti-incrustante sobre el lodo. Aumentar la velocidad del flujo para arrastrar las bacterias.

¿Cómo influye la temperatura en los procesos de corrosión?. Disminuye la velocidad de las reacciones químicas. Aumenta la difusión del oxígeno y la conductividad, acelerando la corrosión. Pasiva automáticamente todos los metales ferrosos. Elimina la necesidad de un electrolito líquido.

El "efecto embudo" en la corrosión se refiere a: Una relación donde el área del cátodo es masiva comparada con un ánodo pequeño. El uso de embudos para aplicar inhibidores anódicos. La forma que toman los ánodos de sacrificio al gastarse. El drenaje por gravedad en contenedores de fondo plano.

¿Qué factor ambiental se considera el más crítico y universal para iniciar el deterioro metálico?. La salinidad extrema. La combinación de humedad y oxígeno. La ausencia de luz solar. La presión atmosférica constante.

En el diseño de piezas, para evitar la corrosión se debe: Favorecer las esquinas cerradas y ángulos vivos. Evitar el drenaje completo para mantener la humedad. Simplificar formas y usar geometrías redondeadas que faciliten el recubrimiento. Colocar siempre los metales más activos en contacto con metales nobles.

¿Qué sucede si colocamos una tubería nueva de acero en una instalación antigua?. La tubería vieja se protege y la nueva actúa como cátodo. La tubería nueva actúa como ánodo y se corroe prematuramente. Ambas se pasivan por equilibrio térmico. No ocurre nada, ya que ambas son del mismo material base.

Los inhibidores catódicos actúan: Formando compuestos protectores específicamente sobre el cátodo. Disolviendo el ánodo de sacrificio más rápido. Aumentando la ganancia de electrones en el ánodo. Eliminando el oxígeno del aire seco.

¿Qué es la pasivación en el contexto de la protección anticorrosiva?. El desgaste deliberado de un metal menos noble. La formación de una película de óxido adherente e impermeable que detiene la oxidación posterior. Un proceso donde el metal pierde sus propiedades mecánicas. La aplicación de corrientes vagabundas externas.

El sistema AQUAMATIC utilizado en la Armada se basa en: Ánodos de sacrificio de magnesio que se cambian cada 15 días. Protección catódica por corriente impresa con ánodos de titanio y electrodos de referencia. El uso exclusivo de pinturas ricas en plomo. Una limpieza manual constante de las tomas de mar.

¿Cuál es la función del electrodo de referencia de Zinc en el sistema AQUAMATIC?. Suministrar la corriente necesaria para proteger el casco. Monitorizar el potencial electroquímico del casco para ajustar la protección. Servir como ánodo de reserva en caso de fallo eléctrico. Eliminar las incrustaciones de bichería por contacto.

El sistema FOULING-CORR (INCOR) de las fragatas clase Santa María controla: Solamente la temperatura de los aceites. La corrosión y las incrustaciones biológicas mediante la disolución de ánodos de cobre y hierro. El nivel de combustible en los tanques de servicio. La emisión de señales de radar del buque.

¿Por qué se instalan ánodos de cobre en los sistemas anti-incrustación?. Porque el cobre es un metal muy noble que no se corroe. Porque libera iones que son biocidas y evitan que la bichería se pegue. Para aumentar la resistencia mecánica de las tuberías. Para reducir el consumo de combustible del motor principal.

En una protección por corriente impresa, el casco del barco se conecta al: Polo positivo del rectificador. Polo negativo del rectificador para convertirlo en cátodo. Electrodo de referencia de plata. Ánodo dispersor directamente.

¿Qué inconveniente principal presentan los ánodos de sacrificio frente a la corriente impresa?. Requieren una fuente de energía externa constante. Tienen un coste por amperio elevado y requieren reposición física una vez agotados. No funcionan en medios de baja resistividad como el agua de mar. Son sistemas extremadamente complejos de instalar.

¿Qué es el "puente de masa" en el sistema de propulsión de un buque?. Una estructura de cemento que sujeta el motor. Una conexión eléctrica (anillo rozante y escobillas) que garantiza que la protección llegue al eje y hélice. Un aislante plástico que separa la hélice del casco. El lugar donde se almacenan los ánodos de respeto.

Según el diagrama de Pourbaix para el acero de un barco, el potencial mínimo de protección suele ser: -800 mV (respecto al electrodo Plata/Cloruro de Plata). +400 mV. 0 mV. -100 mV.

La "regla de oro" de la prevención de la corrosión electroquímica es: Aumentar siempre la temperatura del electrolito. Eliminar cualquiera de los cuatro elementos de la pila (ánodo, cátodo, electrolito o conexión) para detener el proceso. Usar siempre el metal más activo disponible en el mercado. Pintar solo las zonas que no están en contacto con el agua de mar.