¿Qué quiere decir que la masa molecular del H2O es 18? Que 18 moléculas de agua tienen una masa de 1 g. Que una molécula de agua tiene una masa de 18 g. Que una molécula de agua es 18 veces más pesada que la unidad de masa atómica. Ninguna de las anteriores. Como la masa molecular relativa del oxígeno es 32, Si tenemos 32 g de oxígeno molecular en un recipiente, tendremos: 32 moléculas de oxígeno (O2). 32 átomos (O) de oxígeno. 6,02•10^23 moléculas (O2) de oxígeno. 6,02•10^23 átomos (O) de oxígeno. En un mol de metano (CH4) hay: 1 átomo de carbono y 4 átomos de hidrógeno. 1 mol de átomos de carbono y 4 moles de átomos de hidrógeno. 1 átomo de carbono y 2 moléculas de hidrógeno 6,02•10^23 átomos de carbono y otros tantos de hidrógeno. Tenemos un recipiente, que llamaremos A, lleno de dióxido de carbono gas (CO2) y otro recipiente idéntico, que llamaremos B, lleno de gas oxígeno (O2) en las mismas condiciones de presión y temperatura. Indica cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA: El contenido del recipiente A pesa más que el del recipiente B. Como las moléculas de CO2 son más grandes que las de O2, en el recipiente A tiene que haber menos moléculas que en el B. En el recipiente A y en el recipiente B hay el mismo número de moles. En el recipiente A hay más átomos que en el recipiente B. A 273 K y 1 atm de presión cuál de las siguientes cantidades no ocupa 22,4 litros? 1 mol de O2 2,0 g de hidrógeno, H2 6,02 x 10^23 moléculas de nitrógeno, N2 2 x 6,02 x 10^23 moléculas de nitrógeno, N2. La costante de Avogadro es: El número de átomos contenido en 12 g de 12C. El número de átomos contenidos en 1 mol de una sustancia. Un número abstracto igual a 6,02 x 10^23 Un número que no tiene unidades. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? En un mol de hidrógeno (H2) hay el mismo número de moléculas que en 1 mol de amoniaco (NH3). En 2 moles de hidrógeno (H2) hay el doble número de moléculas que en 1 mol de amoniaco (NH3). En un mol de hidrógeno (H2) hay el mismo número de átomos que en 1 mol de amoniaco (NH3). En un 5 litros de hidrógeno (H2) hay la mitad de moléculas que en 10 litros de amoniaco (NH3), medidos ambos volúmenes a las mismas presión y temperatura. Si mezclamos 3 litros de una disolución acuosa 2 M de NaCl con 1 litro de una disolución acuosa 4 M también de NaCl, obtendremos: 4 litros de una disolución 6 M. 4 litros de una disolución 3 M. 4 litros de una disolución cuya molaridad no podemos calcular con los datos que nos dan. 4 litros de una disolución 2,5 M. Si tenemos 3 litros de disolución 0,4 M de NaOH, podemos afirmar que existen en dicha disolución:
masas atómicas relativas: Na=23; H=1; O=16
12 g de NaOH. 12 moles de NaOH. 48 g de NaOH. 1,2 g de NaOH. Dispones de 5 litros de una disolución acuosa 2 M de NaCl y calientas hasta evaporar todo el líquido. La masa del residuo que queda en el recipiente, será:
Masas atómicas relativas: Na=23; Cl=35,5.
5.000 g. 585 g. 10 g. 0 g, ya que se evapora todo. Sabiendo que la masa atómica del azufre es 32 y la del oxígeno es 16, podemos afirmar que en el dióxido de azufre (SO2) el porcentaje: De azufre es igual al 32%. De oxígeno es igual al 16%. del 50% para el oxígeno y del 50% para el azufre. Es mayor el correspondiente al azufre que el correspondiente al oxígeno. Si sabemos que la masa molecular relativa de un hidrocarburo desconocido es 78, sus fórmula empírica es:
masas atómicas relativas: C=12; H=1.
CH4 CH2 CH C3H8. Acerca de la fórmula empírica, podemos afirmar que los subíndices que en ella aparecen: Nos indican la proporción en masa de los elementos que la componen. Nos permiten calcular la masa molécular relativa de la sustancia que representa No indica la proporción atómica en que reaccionan los elementos integrantes para formarla. Nos dicen el número de átomos de cada elemento que componen la sustancia en cuestión. La masa molecular relativa del acido sulfúrico H2SO4 es: 98 98 g. 98 g/mol 98 g/molécula. Indica cuál de las siguientes afirmaciones sobre el concepto de mol no es correcta. Los coeficientes estequiométricos de las ecuaciones químicas representan la proporción en moles de reactivos que reaccionan y de productos que se forman. Los coeficientes estequiométricos de las ecuaciones químicas representan la proporción en moles de reactivos que reaccionan y de productos que se forman El mol es la unidad de una magnitud denominada cantidad de sustancia. El mol se refiere siempre a un conjunto de partículas (moléculas, átomos, iones, electrones, etc.) identicas entre sí.
