FUERZAS INTERMOLECULARES

El alcohol etílico y el éter etílico tienen la misma fórmula molecular (C2H6O). Sin embargo, a presión normal, el alcohol hierve a 78,4ºC mientras que el éter metílico lo hace a 23,7ºC. Las fórmulas desarrolladas de estos dos compuestos son las siguientes CH3-CH2OH CH3- O – CH3 Alcohol etílico Éter metílico El éter metílico hierve a menor temperatura porque. tiene menor masa molar que el alcohol. existen enlaces puente hidrógeno entre las moléculas. las moléculas son polares, porque los átomos de hidrógeno están unidos a átomos de carbono. entre sus moléculas existen fuerzas de London.

El hielo tiene a presión normal una temperatura de 0ºC y una densidad de 0,917 g/ml, y el agua líquida tiene a 4ºC su densidad máxima de 1 g/ml. El agua aumenta su volumen al pasar de 4ºC a 0ºC porque. disminuye la cantidad de enlaces de puentes hidrógeno entre sus moléculas, adquiriendo una estructura abierta y porosa. aumenta la cantidad de enlaces puentes hidrógeno entre sus moléculas, adquiriendo una estructura abierta y porosa. se rompen los enlaces puente hidrógeno entre sus moléculas. disminuye el número de moléculas por gramo de agua.

Las sustancias pueden ser representadas con diversos lenguajes. Si se utiliza el lenguaje icónico, el modelo “de partículas” permite representar las estructuras de tres sustancias a temperatura ambiente, enunciadas como 1, 2 y 3 en los gráficos siguientes. ¿Qué sustancias están representadas en cada figura? Selecciona la opción que conserve el orden de presentación (1-2-3). Cloruro de potasio, Zinc, dióxido de carbono. Zinc, cloruro de potasio y dióxido de carbono. Zinc, dióxido de carbono y cloruro de potasio. Dióxido de carbono, Zinc y cloruro de potasio.

Cuando un sólido cristalino iónico como el NaCl se pone en contacto con el agua se manifiestan fuerzas de atracción entre los iones de soluto y las moléculas de agua produciéndose la solvatación. Esto se debe a que. Los iones del cloruro de sodio se unen fuertemente a las moléculas de agua, de modo que se acercan entre sí y los cristales ya no se pueden formar. Los iones del cloruro de sodio se unen fuertemente a las moléculas de agua, de modo que se apartan entre sí y los cristales se pueden formar. Los iones del cloruro de sodio se unen fuertemente a las moléculas de agua, de modo que se apartan entre sí y los cristales ya no se pueden formar. Los iones del cloruro de sodio se unen fuertemente a las moléculas de agua, de modo que se acercan entre sí y los cristales se pueden formar.

RELACIONE. ION - DIPOLO. DIPOLO - INDUCIDO. ION - ION. LONDON.

fuerza que provoca una separación de cargas en una molécula no polar a causa de la proximidad de un ión o molécula polar. fuerzas intermoleculares. dipolo inducido. ión dipolo. dipolo dipolo.

interacción especial dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar y un átomo muy electronegativo. fuerzas de london. fuerzas Van Der Waals. puentes de hidrógeno. fuerzas dipolo inducido.

fuerzas que mantienen juntos a los átomos de una molécula.

Los puentes de hidrógeno se caracterizan porque. se pueden formar dentro de una misma molécula. son unos enlaces mucho más fuertes que los enlaces iónicos. se puede formar más de uno por molécula. nada de lo anterior es cierto.

Cual es el fenómeno que describe las moleculas de agua que en la siguiente imagen.