Guia de Examen (Quimica)

Tendencia de los elementos a adquirir la configuracion electronica de los gases nobles en su ultimo nivel energetico:

Los atomos de los elementos tienden a rodearse de ocho electrones en su nivel mas externo para adquirir la maxima estabilidad:

Se utiliza para representar a los electrones de valencia por medio de circulos, cruces o puntos: Regla del octeto. Estructuras de Lewis. Enlace Quimico.

Solo unan las bolas verdes con la respuesta xd. Es la atraccion electrostatica entre atomos de diferente carga electrica. Enlace que se forma por transferencia de electrones entre dos atomos. Enlace formado por la union de un metal y un no metal. Enlace quimico mediante el cual dos atomos se unen compartiendo una o varias parejas de electrones. Enlace que ocurre cuando los atomos comparten electrones en su ultima capa.

Es la fuerza atractiva que mantiene unidos a los atomos en un compuesto. Estructuras de Lewis. Enlace Quimico. Regla del octeto.

Son los responsables de los enlaces quimicos.

Compuestos que no conducen la electricidad en estado solido pero lo hacen en estado liquido o en solucion acuosa.

Las moleculas H2, F2, Cl2, NH3, HCl, presentan este tipo de enlace. Covalente sencillo. Covalente doble. Covalente triple.

Las moleculas O2, CO2 tienen este tipo de enlace. Covalente sencillo. Covalente doble. Covalente triple.

Enlace quimico mediante el cual dos atomos se unen compartiendo tres pares de electrones.

Enlace quimico mediante el cual dos atomos se unen compartiendo dos pares de electrones.

Enlace quimico mediante el cual dos atomos se unen compartiendo un par de electrones.

La molecula N2 presenta este tipo de enlace. Covalente sencillo. Covalente doble. Covalente triple.

:). Enlace formado por comparticion de electrones entre elementos diferentes. Enlace formado por comparticion de electrones entre elementos iguales.

Las sustancias H2, N2, Cl2, Br2, son ejemplos de moleculas.

Enlace en donde el atomo que aporta la pareja de electrones recibe el nombre de donante y el que los recibe, aceptor.

Enlace donde se comparte un par de electrones que proporciona un atomo o elemento.

A este enlace se le llama tambien dativo.

Las moleculas H2SO4, HNO3 presentan este tipo de enlace.

Enlace formado entre moleculas donde el hidrogeno es atraido por un elemento de alta electronegatividad de una molecula vecina.

Moleculas que presentan enlace por puente de hidrogeno. H2O. ADN. H2. H2SO4. HNO3.

Enlace entre moleculas formado por una atraccion dipolar.

( ͡° ͜ʖ ͡°). Ocurren cuando dos moleculas polares se acercan lo suficiente para atraerse mutuamente. Ocurren cuando en una molecula los electrones se concentran mas en uno de sus lados.

Tipo de enlace que se conoce con el nombre de "electrones deslocalizados".

Enlace constituido por iones positivos sumergidos en una nube de electrones moviles.

Son ductiles y maleables.

Tipo de enlace cuya diferencia de electronegatividad es cero.

Tipo de enlace cuya diferencia de electronegatividad es mayor a cero y menor a 1.7.

Tipo de enlace cuya diferencia de electronegatividad es igual o mayor a 1.7.

Tipo de enlace en KCl, si sus electronegatividades son K = 0.8, Cl = 3.

Se le llama a un atomo con carga.

Es la serie de tecnicas utlizadas para manipular la materia desde su estructura y sus sistemas mas elementales: el atomo y la molecula.

ex di. NM + O. M + O. M + H. H + NM. M + NM. H + NM + O. M + NM + O. M + O + H.