ia o tema 3 del temario

Un átomo es: La mínima cantidad de materia que experimenta cambios físicos. La mínima cantidad de materia que experimenta cambios químicos. Un conjunto de moléculas. Una partícula con carga negativa.

El núcleo del átomo está formado por: Electrones y protones. Electrones y neutrones. Protones y neutrones. Solo protones.

Un átomo es eléctricamente neutro cuando: Tiene más electrones que protones. Tiene más protones que electrones. Tiene igual número de protones y electrones. No contiene neutrones.

El número másico (A) se obtiene sumando: Protones + electrones. Electrones + neutrones. Protones + neutrones. Protones + carga.

Dos átomos del mismo elemento con distinto número de neutrones son: Iones. Moléculas. Isótopos. Cationes.

Una molécula es: Un átomo cargado. Un conjunto de átomos unidos por enlaces químicos. Una mezcla homogénea. Un compuesto iónico.

Los enlaces químicos permiten: Separar átomos. Romper moléculas. Unir átomos para formar moléculas. Cambiar el número atómico.

La tabla periódica ordena los elementos según: Su masa atómica. Su número atómico. Su valencia. Su estado físico.

Las filas de la tabla periódica se denominan: Grupos. Familias. Períodos. Series.

El grupo 18 de la tabla periódica corresponde a: Halógenos. Metales alcalinos. Gases nobles. Metales de transición.

La diferencia principal entre valencia y número de oxidación es que: Son exactamente iguales. La valencia siempre lleva signo. El número de oxidación indica si se ganan o pierden electrones. La valencia solo se usa en metales.

Un elemento con número de oxidación negativo: Cede electrones. Comparte electrones siempre. Gana electrones. No participa en enlaces.

Un átomo que pierde electrones se convierte en: Anión. Molécula. Isótopo. Catión.

El estado de oxidación de un elemento en estado libre es: +1. −1. 0. Depende del elemento.

En una molécula neutra, la suma de los números de oxidación es: Distinta de cero. +1. −1. 0.

La nomenclatura que utiliza prefijos multiplicadores es la: Tradicional. De Stock. Sistemática (IUPAC). Funcional.

Un hidruro metálico tiene la fórmula general: HnX. MHn. M(OH)n. X2On.

Un óxido no metálico también se denomina: Peróxido. Hidróxido. Anhídrido. Hidruro.

Un hidróxido está formado por: No metal + oxígeno. Hidrógeno + no metal. Metal + grupo hidroxilo (OH). Metal + oxígeno.

Un ácido hidrácido es: Un óxido disuelto en agua. Un hidróxido metálico. Un hidruro no metálico disuelto en agua. Una sal neutra.