Identificación y caracterización de sustancias Tema 4

¿Cuál es el objetivo principal de la identificación de una sustancia?. Determinar sus propiedades físicas. Verificar si un producto se corresponde con su etiqueta o identificar productos desconocidos. Calcular su concentración en una solución. Reducir su tamaño de partícula.

La caracterización de una sustancia se emplea principalmente para: Identificar productos desconocidos. Establecer las características determinadas de una sustancia para controles de calidad. Modificar su estado físico. Aumentar su solubilidad.

¿Qué tipo de propiedades ofrecen la posibilidad de caracterizar sustancias, pero no de identificarlas?. Propiedades características. Propiedades generales. Propiedades físicas. Propiedades químicas.

Las propiedades características de una sustancia son: Variables con la temperatura y la presión. Constantes bajo condiciones determinadas de temperatura y presión. Atribuibles a cualquier sustancia. Útiles solo para la caracterización.

Para facilitar el estudio de una sustancia en el laboratorio, ¿qué operaciones de preparación se pueden realizar?. Aumentar su tamaño de partícula y clarificación. Reducción del tamaño de partícula y clarificación. Calentamiento y enfriamiento. Mezcla y disolución.

¿En qué consiste la reducción del tamaño de partícula?. Separar los sólidos de los líquidos. Disolver completamente la sustancia. Disminuir el tamaño de las partículas de la sustancia para facilitar su análisis. Aumentar la solubilidad de la sustancia.

¿Cuál es la principal técnica empleada para la reducción del tamaño de partícula?. Clarificación. Molienda. Destilación. Filtración.

¿Qué es la clarificación?. Proceso para aumentar la temperatura de una sustancia. Proceso para separar sólidos y materiales coloidales sin usar filtros. Proceso para medir la viscosidad de un líquido. Proceso para identificar una sustancia mediante su punto de fusión.

¿Cómo se puede realizar la clarificación?. Solo mediante el uso de filtros. Manteniendo en reposo la suspensión o empleando clarificantes. Solo calentando la sustancia. Solo enfriando la sustancia.

Los ensayos físicos se realizan para: Analizar la composición química de la sustancia. Identificar y caracterizar una sustancia mediante sus parámetros físicos. Modificar las propiedades de la sustancia. Determinar la pureza de un reactivo.

¿Qué magnitud física indica la cantidad de energía térmica de un cuerpo o sustancia?. Viscosidad. Densidad. Temperatura. Absorbancia.

¿Cuál de las siguientes NO es una escala termométrica mencionada?. Celsius. Kelvin. Fahrenheit. Rankine.

En la escala Kelvin, ¿cuál es el valor más bajo posible?. 0 K. -273.15 K. 0 °C. No tiene valor mínimo.

¿A qué se denomina punto de fusión?. La temperatura a la que un líquido se convierte en gas. La temperatura a la que un gas se convierte en líquido. La temperatura a la que una sustancia pasa de sólido a líquido a presión atmosférica. La temperatura a la que una sustancia pasa de líquido a sólido a presión atmosférica.

¿Qué indica un rango de fusión amplio en una sustancia?. Que la sustancia es muy pura. Que la sustancia contiene impurezas. Que la sustancia tiene un punto de ebullición alto. Que la sustancia se descompone fácilmente.

¿Qué es el punto de ebullición?. La temperatura a la que un líquido se solidifica. La temperatura a la que un sólido se funde. La temperatura a la que un líquido pasa a estado gaseoso a presión atmosférica. La temperatura a la que un gas se condensa.

En el método de Siwoloboff para determinar el punto de ebullición, ¿qué se observa para indicar que se ha alcanzado dicho punto?. La formación de un precipitado. Un cambio de color en la muestra. La aparición de un 'rosario de burbujas'. La solidificación de la muestra.

El punto de solidificación de una sustancia pura es: Mayor que su punto de fusión. Menor que su punto de fusión. Igual a su punto de fusión. Independiente de su punto de fusión.

¿Qué mide la viscosidad?. La capacidad de una sustancia para disolver otras. La resistencia al movimiento de una sustancia al aplicarle una fuerza. La temperatura a la que una sustancia cambia de estado. La densidad de una sustancia.

¿Cómo afecta la temperatura a la viscosidad?. A mayor temperatura, mayor viscosidad. A menor temperatura, mayor viscosidad. La temperatura no afecta la viscosidad. La temperatura solo afecta la viscosidad de los gases.

La densidad se define como: El volumen que ocupa una sustancia. La masa de una sustancia. La relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. La temperatura a la que una sustancia cambia de estado.

¿Qué método se utiliza para medir el volumen de un cuerpo sólido introduciéndolo en un líquido?. Método de la probeta. Método de la pesada. Método del picnómetro. Método del densímetro.

El método del picnómetro se utiliza para determinar la densidad midiendo: El volumen por desplazamiento de líquido. La masa y el volumen por separado. La masa de un volumen conocido de líquido y sustancia. La flotabilidad del objeto.

¿Qué indica un densímetro cuando se hunde más en un líquido?. Que el líquido tiene mayor densidad. Que el líquido tiene menor densidad. Que el líquido es más viscoso. Que el líquido es más caliente.

¿Qué cuantifica el índice de refracción de una sustancia?. Su capacidad para absorber luz. Su resistencia al movimiento. Su capacidad para refractar la luz y reducir su velocidad. Su temperatura de ebullición.

¿Qué es la refracción?. El cambio de dirección y velocidad de las ondas al cambiar de medio. La reflexión de la luz en una superficie. La emisión de luz por una sustancia. La absorción de luz por una sustancia.

¿Con qué instrumento se mide el índice de refracción?. Viscosímetro. Densímetro. Refractómetro. Colorímetro.

La luz se considera una: Onda mecánica. Radiación electromagnética. Partícula subatómica. Onda sonora.

¿Qué es la longitud de onda (λ)?. La distancia entre dos valles de una onda. La amplitud de una onda. La distancia entre dos crestas sucesivas de una onda electromagnética. La frecuencia de una onda.

El espectro electromagnético clasifica las radiaciones electromagnéticas según: Su intensidad. Su velocidad de propagación. Su longitud de onda. Su carga eléctrica.

¿Qué es la absorbancia?. La cantidad de luz que una sustancia emite. La cantidad de luz que una sustancia transmite. La cantidad de luz que una sustancia puede absorber a una longitud de onda específica. La velocidad a la que la luz atraviesa una sustancia.

¿Por qué el espectro de absorción es característico de cada sustancia?. Porque todas las sustancias absorben luz de la misma manera. Porque cada sustancia absorbe diferentes longitudes de onda de forma única. Porque la absorbancia depende solo de la temperatura. Porque el espectro de absorción es igual para todos los líquidos.

¿Qué son los análisis químicos?. Técnicas para medir propiedades físicas de una sustancia. Técnicas para analizar la composición química de una sustancia. Métodos para cambiar el estado físico de una sustancia. Procedimientos para purificar sustancias.

Los ensayos químicos pueden ser: Solo cualitativos. Solo cuantitativos. Cualitativos (identificar) y cuantitativos (medir cantidad). Físicos y espectroscópicos.

¿Qué son las volumetrías?. Técnicas para medir la viscosidad. Técnicas para determinar el volumen y la concentración de una sustancia mediante valoración. Métodos para separar sólidos de líquidos. Técnicas para medir la temperatura de ebullición.

En una volumetría, ¿qué es el valorante?. La sustancia cuya concentración se quiere determinar. El reactivo de concentración conocida que se añade. El equipo utilizado para la titulación. El punto final de la reacción.

¿Qué se conoce como 'punto de equivalencia' en una volumetría?. El momento en que cambia el color del indicador. El momento en que se ha añadido suficiente valorante para reaccionar completamente con el analito. El volumen inicial de la bureta. La concentración de la solución problema.

¿Cuál de las siguientes NO es un tipo de volumetría mencionado?. Volumetría de neutralización. Volumetría de precipitación. Volumetría de oxidación-reducción. Volumetría de filtración.

La volumetría de neutralización implica la reacción entre: Un ácido y una base. Una sustancia oxidante y una reductora. Dos sustancias que forman un precipitado. Dos sustancias que forman un complejo coloreado.

¿Qué ocurre en una volumetría de precipitación?. Se produce un cambio de color. Se forma un precipitado al reaccionar el reactivo y la muestra. Se neutraliza el pH. Se transfieren electrones entre las sustancias.

Las reacciones de oxidación-reducción (redox) se basan en: La transferencia de protones. La transferencia de electrones. La formación de enlaces iónicos. La neutralización de ácidos y bases.

En una reacción redox, ¿qué le ocurre al agente reductor?. Gana electrones y se reduce. Pierde electrones y se oxida. Pierde protones y se neutraliza. Gana protones y se vuelve ácido.

¿Qué son los indicadores de pH?. Sustancias que miden la densidad. Sustancias que cambian de color según la acidez o basicidad (pH). Instrumentos para medir la temperatura. Reactivos para determinar el punto de ebullición.

Las tiras de papel universales para medir el pH: Dan un valor exacto de pH. Proporcionan un rango de pH aproximado mediante cambio de color. Solo indican si la solución es ácida o básica. Se utilizan principalmente en volumetrías.

¿Qué técnica permite determinar la concentración de una especie electroactiva usando dos electrodos?. Volumetría. Potenciometría. Espectrofotometría. Cromatografía.

Los electrodos selectivos de iones, como el utilizado en un peachímetro, están diseñados para: Medir la temperatura. Responder selectivamente a la actividad de un ion específico. Generar una reacción redox. Detectar la presencia de materia en suspensión.