INORG

¿Cuál es la mejor explicación para la regla de los 18 electrones en química organometálica?. a) Es el número máximo de electrones que pueden ocupar los orbitales s y p de un metal. b) Es el número de electrones necesarios para alcanzar la configuración electrónica de un metal de transición. c) Representa la suma de los electrones del metal y los donados por los ligandos que proporcionan la estabilidad al compuesto organometálico. d) Es el número total de electrones que ofrece la máxima reactividad al compuesto organometálico.

La hapticidad (η) de un ligando se refiere a su capacidad para donar electrones a varios centros metálicos simultáneamente. a) Verdadero. b) Falso.

La adición oxidante implica una disminución en el estado de oxidación del metal y un aumento en el número de electrones en su capa de valencia: a) Verdadero. b) Falso.

La inserción de CO en productos organometálicos es un ejemplo de reacción de: a) Adición oxidante. b) Eliminación reductora. c) Sustitución. d) Ninguna de las anteriores.

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de aplicación industrial de la eliminación reductora?. a) Síntesis de hidrocarburos saturados a partir de alquenos. b) Producción de ácido acético mediante oxidación de etanol. c) Obtención de plásticos mediante polimerización radicalaria. d) Generación de hidrógeno por electrólisis del agua.

La activación de H2 por compuestos organometálicos es esencial en los procesos catalíticos industriales de: a) Fabricación de baterías. b) Hidrogenación selectiva de alquenos. c) Procesos de polimerización. d) Ninguna de las anteriores.

La inserción de alquenos en compuestos organometálicos es un proceso clave en: a) La producción de colorantes. b) La síntesis de polímeros de cadena larga. c) La purificación de aguas. d) La generación de energía.

Los ligandos de tipo L en química organometálica y catálisis homogénea son importantes porque: a) Disminuyen el coste económico del catalizador. b) Disminuyen la estabilidad del centro metálico. c) Estabilizan el centro metálico y modulan su reactividad. d) Actúan como inhibidores.

La activación de CO2 por compuestos organometálicos tiene utilidad industrial en la producción de: a) Explosivos. b) Pesticidas y herbicidas. c) Urea, ácidos carboxílicos y biocombustibles. d) Amoniaco.

En el contexto de la sostenibilidad y aplicaciones catalíticas en la industria, ¿cuál es una de las principales ventajas de usar compuestos organometálicos?. a) Reducción en el uso de disolventes tóxicos. b) Mejora en la eficiencia y selectividad de las reacciones catalíticas. c) Aumentando la producción a gran escala. d) Aumento de la durabilidad de los productos obtenidos.

En una adición nucleofílica a un compuesto aromático unido al metal: a) La hapticidad de la unión con el metal aumenta. b) La carga del metal se mantiene. c) El entorno electrónico del metal se mantiene. d) El entorno electrónico del metal pasa de 16 a 18 electrones.

La adición nucleofílica a compuestos orgánicos conjugados unidos al metal: a) Se da preferentemente a ligandos impares. b) Se da preferentemente a ligandos cerrados. c) Se produce en orientación exo. d) Todas las respuestas son falsas.

En una adición electrofílica en posición beta en relación al metal: a) La carga del metal aumenta. b) La carga del metal disminuye. c) La carga del metal se mantiene constante. d) El entorno electrónico del metal pasa de 16 a 18 electrones.

En una reacción de desprotonación de un grupo CH3 en posición beta respecto al metal: a) La carga del metal aumenta. b) La carga del metal disminuye. c) La carga del metal se mantiene constante. d) El entorno electrónico del metal pasa de 18 a 16 electrones.

En un proceso de abstracción de F- en el carbono alfa respecto al metal: a) Hay que emplear nucleófilos duros. b) Se obtiene el carbeno. c) El metal mantiene su estado de oxidación. d) Todas las respuestas son correctas.

Algunos compuestos organometálicos se emplean como catalizadores porque: a) El metal presenta un estado de oxidación muy estable. b) Los reactivos se unen al metal en diferentes etapas. c) El entorno electrónico del metal es de 18 electrones. d) La energía de activación de las diferentes etapas es mayor a la de la reacción sin catalizar.

Un catalizador: a) Aumenta la velocidad de la reacción porque la reacción es más exotérmica. b) Disminuye la velocidad de la reacción pero aumenta la selectividad. c) Aumenta la velocidad de la reacción y aumenta la selectividad. d) Aumenta la velocidad de la reacción pero no influye en la selectividad.

En el compuesto intermedio A, el níquel: a) Tiene estado de oxidación II y un entorno de 18 electrones. b) Tiene estado de oxidación II y un entorno de 16 electrones. c) Tiene estado de oxidación 0 y un entorno de 18 electrones. d) Tiene estado de oxidación 0 y un entorno de 16 electrones.

En el proceso Monsanto, los reactivos son: a) CH3COI + H2O. b) CH3I + CO2 + H2O. c) CH3OH + CO2. d) Ninguna es correcta.

Si en EXAFS conoces cómo la radiación es dispersada por la muestra, y su camino libre, se puede determinar: a) La distancia a los vecinos. b) El número de vecinos. c) El número de vecinos y sus distancias. d) Ni el número de vecinos ni sus distancias.

Al aumentar el estado de oxidación, la energía del límite de absorción en XANES. a) Aumenta. b) Disminuye. c) Varía de forma impredecible. d) No cambia.

En espectroscopía Mössbauer, el valor del desplazamiento isomérico δ se afecta por: a) La interacción magnética. b) El efecto cuadrupolar. c) La densidad electrónica. d) La interacción magnética y el efecto cuadrupolar.

Selecciona la afirmación correcta sobre la espectroscopía Mössbauer: a) Permite estudiar prácticamente todos los elementos. b) Puede determinar el orden a larga distancia. c) No permite estudiar el magnetismo. d) Permite estudiar algunos elementos e isótopos.

Selecciona la afirmación incorrecta sobre la síntesis en estado sólido: a) Suele tener una cinética lenta. b) Los mejores portamuestras son de Pt, ya que no reaccionan con nada. c) Necesita de largos tiempos de reacción. d) Las altas temperaturas favorecen la reducción de óxidos metálicos.

Señala la afirmación incorrecta. El método sol-gel, en comparación con la síntesis en estado sólido, se caracteriza por: a) Trabajar a mayor temperatura. b) Obtener productos más homogéneos. c) Presentar mayor control sobre el tamaño de partícula. d) Mayor facilidad para preparar láminas o recubrimientos.

La síntesis hidrotermal se refiere habitualmente a reacciones en medio acuoso en las siguientes condiciones: a) P > 1 at, T > 100 °C. b) P > 1 at, T < 100 °C. c) P < 1 at, T > 100 °C. d) P < 1 at, T < 100 °C.

De los siguientes métodos, ¿cuál no permite la obtención de láminas?. a) Deposición química en fase vapor. b) Deposición física en fase vapor. c) Deposición en fase vapor, método Vapor-Líquido-Sólido. d) Pulverización con pirólisis.

Indicar a qué de obtención de monocristal corresponde la imagen: a) Método Czochralski. b) Método Bridgman. c) Fusión por zonas. d) Uso de gel.

Indica el método por el que obtendrías monocristales de SnS2 a partir de SnS2 policristalino: a) Transporte químico en fase de vapor / CVT. b) Deposición física en fase vapor. c) Alta presión. d) Pulverización con pirólisis.

En los diodos láser la longitud de onda de la emisión depende de: a) La energía de la BC y la BV del semiconductor n del diodo. b) La energía de la BC y la BV del semiconductor p del diodo. c) La energía de la BC y la BV del diodo np. d) Las dimensiones de la unión np.

El semiconductor cuya característica eléctrica del material base “AsGa” vienen moduladas por la presencia de átomos de “P”, es un: a) Semiconductor de tipo p dopado con átomos aceptores. b) Semiconductor de tipo n dopado con átomos aceptores. c) Semiconductor de tipo p dopado con átomos donantes. d) Semiconductor de tipo n dopado con átomos donantes.

Las pilas de combustible que utilizan óxidos sólidos como electrolito se basa en transporte de: a) Protones H+. b) Cationes litio Li+. c) Iones fluoruro F-. d) Iones óxido O2-.

Se podría utilizar para los cabezales de una impresora que trabaje a 150ºC el BaTiO3 Tc=120ºC Cúbico. a) Si, al tener una estructura centro simétrica por encima de la temperatura de Curiel. b) Si, al tener una estructura no centro simétrica por encima de la temperatura de Curiel. c) No, al tener una estructura centro simétrica por encima de la temperatura de Curiel. d) No, al tener una estructura no centro simétrica por encima de la temperatura de Curiel.

Un metal d10 como el Pd0 puede presentar un pequeño paramagnetismo en presencia de un campo magnético. a) Si, por un acoplamiento ferromagnético. b) Si, por el paramagnetismo de Pauli. c) No, por un acoplamiento antiferromagnético. d) Todas las anteriores son incorrectas.

Las fotocopiadoras se basan en la propiedad: a) Piezoeléctricas. b) Piezofototrónico. c) Ferroeléctricas. d) Fotoeléctricas.

El magnetismo de una estrella como el sol se puede justificar por: a) Modelo de Drude-Lorentz. b) Modelo de enlace fuerte. c) Modelo de par de Cooper (BSC). d) Ninguna lo justifica.

En un sólido conductor las imperfecciones de la red provocan: a) Aumento de la resistividad con dependencia de la temperatura. b) Aumento de la resistividad con independencia de la temperatura. c) Disminución de la resistividad con dependencia de la temperatura. d) Disminución de la resistividad con independencia de la temperatura.

Para componentes electrónicos de alta velocidad el compuesto más prometedor es: a) Grafito. b) Grafeno. c) Nanotubo de carbono de pared simple. d) Nanotubo de carbono de pared múltiple.

El efecto Meissner en los superconductores se basa en su comportamiento: a) Paramagnético. b) Ferromagnético. c) Antiferromagnético. d) Diamagnético.

En el compuesto intermedio B, el níquel: a) Tiene estado de oxidación II y un entorno de 18 electrones. b) Tiene estado de oxidación II y un entorno de 16 electrones. c) Tiene estado de oxidación 0 y un entorno de 18 electrones. d) Tiene estado de oxidación 0 y un entorno de 16 electrones.