Cuestionario Inorganica (EXAMEN Q.INORGÁNICA 1º LLAMAMIENT

¿Cuales son las modificaciones del dióxido de silicio?. Cuarzo, tridimita y cristobalita. Cuarzo, tridimita y corindón. Cuarzo, anatasa y cristobalita. Cuarzo, anatasa y rutilo.

¿Cuál es el óxido de nitrógeno responsable del color naranja de las atmósferas de las ciudades muy contaminadas?. NO. NO2. N2O3. N2O.

El más reductor de los elementos alcalinos es. el litio. el potasio. el sodio. el francio.

Cuanto más ácido es un haluro de hidrogeno. Hay un solapamiento más efectivo entre el orbital np del no metal y el orbital 1s del hidrógeno. Hay un solapamiento menos efectivo entre el orbital np del no metal y el orbital 1s del hidrógeno. El grado de solapamiento entre el orbital np del no metal y el orbital 1s del hidrógeno no afecta, la acidez se debe exclusivamente a razones de electronegatividad del halógeno, cuanto menos electronegativo, menos ácido será. El grado de solapamiento entre el orbital np del no metal y el orbital 1s del hidrógeno no afecta,la acidez se debe exclusivamente a razones de electronegatividad del halógeno, cuanto más electronegativo, menos ácido será.

Se y Te son semimetales. No, porque las especies conductoras tienen conductividades eléctricas altas que bajan con el aumento de temperatura. No, porque si forman especies moleculares. Sí, porque las especies conductoras tienen conductividades eléctricas bajas que aumentan con el aumento de la temperatura. Sí, porque no forman especies moleculares.

El hidrógeno atómico puede. Ganar un electrón. Ganar y compartir un electrón. Perder, ganar y compartir un electrón. perder un electron.

La energía reticular de los compuestos iónicos formados por los alcalinotérreos es en general. Mayor que para los elementos alcalinos. Menor que para los elementos alcalinos. Del mismo orden que los elementos alcalinos.

¿Cuál es la afirmación falsa?. El NO es diamagnético. El NO es un óxido neutro. El NO tiene poca tendencia a dimerizar. El NO es un gas incoloro.

Si calentamos azufre elemental desde temperatura ambiente. ¿Qué forma alotrópica podemos esperar a 140 grados?. S8. S6. Sn. S2.

El sodio se obtiene. Electrólisis de cloruro de calcio con carbonato de calcio fundido. Electrólisis de cloruro de calcio con cloruro de sodio fundido. Electrólisis de carbonato de calcio fundido con fluoruro de sodio.

¿Cuál es la afirmación correcta para los óxidos?. A medida que disminuye el estado de oxidación del elemento que se une al oxígeno, aumenta el carácter covalente del óxido. A medida que aumenta el estado de oxidación del elemento que se une al oxígeno, aumenta el carácter covalente del óxido.

El enlace B-H-B en el diborano se explica a través de. Enlaces de tres centros de dos electrones. Enlaces de dos centros de tres electrones. Cuatro enlaces sigma de B-H terminales y dos enlaces simples centrales. Cuatro enlaces sigma B-H terminales y dos enlaces dobles centrales.

Los elementos alcalinos suelen cristalizar en celdas tipo. I. P. F. C.

El selenio es un. Metal. No metal. Semimetal.

¿Cuál de los siguientes procesos se producirá con mayor variación de energía?. Si+(g) --> si2+ (g) + e-. Si+(g) --> si+ (g) + e-. Si2+(g) -->si3+ (g) + e-. Si3+(g) ---> si4+ (g) + e-.

El punto de ebullición de los halógenos. Disminuye al bajar en el grupo. Es prácticamente constante al ser un grupo homogéneo. Aumenta al bajar en el grupo. No sigue una tendencia regular decreciendo y aumentando sin coherencia.

El diamante presenta un punto de ebullición muy elevado. Esto es debido a. La posibilidad de formar enlaces de hidrógeno. Las intensas fuerzas de van der Waals. La formación de redes hexagonales tipo panal de abeja con enlaces simples. La formación de una red covalente tridimensional y la fortaleza del enlace simple C-C.

La energía de ionización para los elementos del periodo 2 del bloque p. Sigue la tendencia esperada dentro del grupo al que pertenecen. Es mayor que para el resto de los elementos del grupo al que pertenecen. Es menor que para el resto de los elementos del grupo al que pertenecen.

El dihidrógeno es un buen agente. Reductor y oxidante. Reductor. Oxidante.

El proceso de obtención del diamante a partir del grafito. Esta termodinámicamente favorecido, la variación de la energía libre es negativa. Esta termodinámicamente desfavorecido, la variación de la energía libre es positiva. Esta termodinámicamente favorecido, la variación de la energía libre es positiva.

La obtención industrial de amoniaco se consigue. Trabajando a baja presión y baja temperatura. Trabajando a alta presión y temperatura ambiente. Trabajando a alta presión y temperatura de 450 ºC. Trabajando a baja presión, pero muy alta temperatura.

Dadas las configuraciones electrónicas de dos átomos : A; 1s2 2s2 2p6 3s1 B; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Señala la respuesta correcta : El elemento A es más metalico que B. Las primeras energías de ionización de los dos átomos son iguales. La primera energía de ionización de A es mayor que la de B. El elemento de B es el sodio.

Los oxoácidos de los halógenos son más ácidos…. Cuanto más electronegativo sea el halógeno y cuanto menor sea el estado de oxidación. Cuanto menos electronegativo sea el halógeno y cuanto menor sea el estado de oxidación. Cuanto menos electronegativo sea el halógeno y cuanto mas alto sea el estado de oxidación. Cuanto mas electronegativo sea el halógeno y cuanto mas alto sea el estado de oxidación.

El anodizado del aluminio consiste en. Pasar una corriente anódica sobre el aluminio para evitar que se forme óxido en su superficie. Producir una capa muy fina de alumina sobre el aluminio de pocos nm de espesor. Añadir color a la superficie de aluminio, la estructura de este sin embargo no se afectada.

Una de estas características no es propia de monóxido de dinitrógeno. a. Se obtiene por descomposición de NH4NO3. Es diamagnético. Es un óxido neutro. Es muy tóxico e irretante.