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Una reacción elemental se caracteriza porque... sólo participan elementos químicos en la reacción, nunca participan aniones o cationes. su mecanismo costiste en la transformación de cada elemento en otro, pero paso a paso. el mecanismo de la reacción transcurre a nivel molecular tal como indica su ecuación química.

La reacción elemental [A+3B->C] se produce en disolución. Se parte de 0,3 M de A y 3,0 M de B. Después de un tiempo de reacción, A=0,1 M ¿Cuánto vale xa?. 1,0. 0,2. 0,0.

El avance de una reacción con respecto al compuesto i (xi) se define como... Xi/Xieq. Xieq/Xi. (Xi-Xi0)/Xi0.

Si en una reacción a volumen constante, la conversión del reactivo A vale en un momento dado 0,7, entonces su concentración es... el 30% de la concentración final de A. el 30% de la concentración inicial de A. el 30% de la concentración total de los componentes.

En un sistema de reacción a volumen constante y presión variable, ¿cuál de las siguientes ecuaciones es correcta?. (pi-pi0)/(P-P0)=vi/σ. Ci=C(1-Xi)/V. Ci=pi/VRT.

La velocidad de reacción respecto de A, para un sistema de volumen variable se puede definir como... -𝑟A=(CA0/(1+ea*xa))*(dxa/dt). -𝑟A=-((dCa/dt)*(1/(1+ea*xa)). -𝑟A=-(V/(V0*(1+ea*xa)))*(dCa/dt)).

En una reacción con reactivos A y B se cumple la ecuación cinética siguiente: -ra=k (A^2)/B. Entonces podemos decir que... el orden global de la reacción es 3. la reacción es de orden 2 con respecto de A y de orden -1 con respecto de B. es de orden variable.

Según la teoría de colisiones, tres factores influyen de modo importante en la velocidad de reacción: la frecuencia de colisiones, la agitación del sistema y la temperatura. la frecuencia de colisiones, la energía de las colisiones y la orientación de las colisiones. la frecuencia de las colisiones, el diámetro de las moléculas y el recorrido libre medio entre colisiones.

En la expresión general [ k=k0 (T^n) e^-(ΔH/RT) ], para la incluencia de la temperatura en la velocidad de reacción, el valor de n vale... 1 en la expresión de Arrhenius, 1/2 en la teoría de colisiones y 0 en la del estado de transición. 0 en la expresión de Arrhenius, 1,5 en la teoría de colisiones y 2 en la del estado de transición. 0 en la expresión de Arrhenius, 1/2 en la teoría de colisiones y 1 en la del estado de transición.

En general, si una reacción se lleva a cabo al doble de temperatura que antes, entonces... la velocidad de reacción también debe aumentar el doble. la velocidad de reacción puede aumentar o disminuir, según la energía de activación. la velocidad de reacción debe aumentar, pero no necesariamente al doble.

En una reacción elemental, α moles de A reaccionan con β moles de B para dar y de C; entonces, la velocidad general de desaparición de A sería... -ra= ka A B. -ra= k (A^α) (B^β) - k (C^y). -ra= α k (A^α) (B^β).

En cinética química, la simplificación de estado estacionario consiste en suponer que... las velocidades de formación y consumo de determinados compuestos intermedios son iguales. las concentraciones de todos los compuestos intermedios son iguales. las velocidades directa e inversa de alguna de las etapas reversibles son iguales.

Se comprueba que la reacción [ A + B -> C + 2D ] es una reacción múltiple; por lo tanto, eso quiero decir que... debe transcurrir necesariamente a volumen variable. si aislamos el reactivo A, cabe la posibilidad de que sólo se forme C, sólo D, o ambos. debe haber un error, ya que una reacción múltiple no puede tener molecularidad 2.

En la reacción [ 3A + B <-> 2C] , la energía libre vale ΔG=-2,4 kcal/mol. Cuando se parte de una disolución de 2 M de A, 2 M de B y 3 M de C, en las condiciones estándar, ¿hacia dónde se desplaza la reacción?. hacia la formación de productos. hacia la formación de reactivos. hacia ninguna parte, ya que B es el reactivo limitante.

Dada la reacción elemental en disolución [ A->2P ], con A0=2 M y P0=1 M ¿Cuánto vale el avance de reacción cuando P=2 M?. 25%. 3/2. 0,4.

El método de exceso para la determinación de los órdenes de reacción consisten en... estudiar el sistema de reacción con todos los reactivos en exceso con respecto al limitante. estudiar excesivamente el sistema de reacción hasta que se agote el reactivo limitante. estudiar el sistema de reacción partiendo de un exceso del reactivo limitante.

Mediante el método de las proporciones estequiométricas... sólo es posible determinar el orden de reacción global de reacción. es posible determinar el orden respecto de cada reactivo y además el orden global. sólo es posible determinar el orden respecto de cada reactivo, pero no el orden global.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones correspondería al resultado de un método integral de análisis?. ln Ca= k t - n ln(-ra). log(-ra)= log k - n log Ca. ln Ca= ln Ca0 - k t.

Las reacciones elementales de orden 1 con un sólo reactivo se ajustan a la siguiente ecuación cinética integrada: Ca= 1-e^(k t). xa= 1-e^(k t). -ra= Ca0-e^(k t).

El tiempo fraccional se define como el tiempo necesario para alcanzar un avance de reacción (y) igual a. la media de la distancia total hasta el equilibrio. una fracción 1/e de la distancia total hasta el equilibrio. un valor cualquiera establecido previamente, que deberá estar entre 0 y 1.

¿Cuánto vale el tiempo de relajación para la reacción elemental [ A->P ]?. 1/k. k/2. lnk/2. .

El método de exceso para el análisis de datos cinéticos se puede aplicar... tanto para el caso de un solo reactivo como para el caso de varios reactivos. tanto si seguimos un método diferencial como si seguimos un método integral. sólo cuando empleamos métodos numéricos. .

A lo largo de la reacción [ 2A<->B ], la velocidad neta de aparición del compuesto B es... la misma que la velocidad neta de desaparición del compuesto A en todo momento. el doble de la velocidad neta de desaparición de A sólo en el instante inicial. la misma que la velocidad neta de desaparición del compuesto A sólo en el equilibrio.

En la reacción [ A->B->C ], se parte de [ B = 2 A0 ], entonces la evolución de concentración de la concentración de B a lo largo del tiempo debe ser la siguiente: No podemos saberlo, ya que depende de los valores de las constantes de velocidad. Primero aumenta y después disminuye hasta cero. Primero disminuye un poco, después aumenta y finalmente vuelve a disminuir.