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1. En una reacción a volumen constante, si xA vale 0.3, la concentración de A es. el 70% de la concentración final de A. El 70% de la concentración inicial de A. El 70% de la concentración total de los componentes.

En disolución, se da la reacción A+3B--> C. Se parte de 0.2 M de A y 0.3 M de B. Después de un tiempo de reacción, [A]= 0.1 M ¿Cuánto vale XB?. 0.3. 0.2. 1.

En los reactores homogéneos: Toda la actividad de movimiento participante se encuentra en la misma fase. Toda la materia y la energia participantes se encuentran en la misma fase. El estado de los productos no afecta a la velocidad de reacción.

Si en la reacción 3A+2B--> C ¡, s eparten de 2 moles de A y 1 de B, entonces: B es el reactivo limitante. C es el reactivo limitante. A es el reactivo limitante.

La velocidad de reacción se define de forma general en los sistemas homogéneos como: La variacion temporal de los moles de un compuesto por unidad de volumen. La concentración de un compuesto dado por unidad de volumen del sistema. La variación temporal de los moles de un compuesto dado.

El avance de una reacción respecto del compuesto i(Xi) se define como. Xieq/xi. Xi-Xi0/Xi0. Xi/Xieq.

En el balance de materia de un reactor discontinuo... Sólo se anula el término de acumulación. Se anulan los términos de entrada y salida. Sólo se anula el término de salida pero no el de entrada.

En la reacción en fase gaseosa 3A+2B--> 4C (en CN), se parte de 2 moles de A y 1 de B. Entonces: El factor de expansión Ea vale -2/9. El factor de expansión Ea vale 1/3. El factor de expansión Ea vale -1/6.

En un reactor de flujo en pistón isotermo que funciona en estado estacionario. La composición en cada punto del reactor es independiente del tiempo. La composición no varía con la posición a lo largo del reactor. La composición en cada punto del reactor es función del tiempo.

Un reactor discontinuo puede definirse como un sistema. Cerrado que evoluciona en condiciones no estacionarias. Cerrado que opera en condiciones estacionarias. Abierto que funciona en condiciones no estacionarias.

La velocidad de reacción respecto de A, para un sistema de volumen variable se puede definir: -rA=CA0/1+EaXa DXA/dt. -rA= - dCA/dt.

En un reactor discontinuo de mezcla perfecta se aplica el balance de materia. A todo el reactor, ya que se considera homogéneo aunque varíe de un instante a otro. A todo el reactor, ya que la composición es estacionaria en el tiempo. A un elemento diferencial de volumen, ya que se considera composición homogénea.

En los sistemas heterogéneos, además de la velocidad de reacción, es necesario considerar. La velocidad de transferencia de materia y la de transmisión de calor. La velocidad de transporte de cantidad de movimiento. La velocidad de difusión.

Según la clasificación de los reactores empleada en el diseño: Los reactores catalíticos pueden ser multifásicos o no. Los reactores catalíticos son siempre reactores heterogéneos. Los reactores heterogéneos son siempre reactores heterogéneos.

El reactor de flujo en mezcla completa puede operar. en discontinuo, continuo o semicontinuo. Sólo en continuo. Solo en discontinuo.

La Ingeniería de la reacción química tiene por objeto. El diseño de las unidades industriales para las operaciones unitarias. El diseño de los aparatos donde se llevan a cabo las operaciones de separación. El diseño de los equipos donde se llevan a cabo las transformaciones químicas.

En los reactores de flujo, cuando se lleva a cabo una reacción en fase gaseosa con expansión de volumen, la dilatación producirá... Un aumento del tiempo de residencia. Una disminución del tiempo de residencia. Sólo una dilución de la concentración, pero no afectará al tiempo de residencia.

Para una cinética de orden 1, la ecuación de diseño de los sistemas de densidad constante y de densidad variable es la misma... Sólo en los reactores discontinuos. Tanto en los RFP como en los RFMC. Sólo en los reactores de flujo en pistón.

En los reactores de flujo, el tiempo espacial se define como el tiempo necesario para... Tratar un volumen de alimentación igual al volumen del reactor. Que una porción fija de alimentación atraviese el reactor. Tratar un caudal dado de alimentación, medido en condiciones determinadas.

En un reactor de flujo en pistón con recirculación, la relación de recirculación R se define como... La relación entre el caudal de efluente del sistema y el de flujo que retorna. La relación entre el caudal de fluido que retorna y el de efluente del sistema. La relación entre el caudal que entra al reactor y el de efluente del sistema.

La productividad bruta de un reactor por lotes... Es equivalente a la concentración de salida de un RFP. Es equivalente al caudal de descarga de un RD. Es equivalente al caudal de salida de un RFMC.

Si para un mismo caudal de alimentación, un RFMC tiene un tiempo espacial de 0.5 horas y un RFP tiene un tiempo espacial de 45 minutos, significa que. El primero es más grande que el segundo. El segundo es más grande que el primero. Cualquiera de los dos puede ser el más grande.

Para obtener la ecuación de diseño del reactor discontinuo ideal se realiza un balance de reactivo limitante, aplicando la envolvente a... Todo el reactor. Un elemento diferencial de conversión del reactivo. Un elemento diferencial de volumen del reactor.

Para una cinética de orden 0, si sutituimos un RFMC por un RFP del mismo volumen... La productividad disminuye. La productividad aumenta. La productividad no varía.

La productividad neta de un RD... No depende de su volumen. No depende del número de cargas. No depende del caudal de carga.

En cinéticas ordinarias de orden positivo, un mayor tiempo no productivo unitario suele conducir... A un tiempo óptimo de reacción también mayor. Por el contrario, a un tiempo óptimo de reacción menor. Siempre al mismo tiempo óptimo de reacción.

La velocidad espacial adopta unidades de... Volumen por unidad de tiempo. Masa por unidad de tiempo. Tiempo inverso.

Un RFP de 4L se alimenta con 2L/h de una corriente. Un RFMC de 10L se alimenta con 5L/h de la misma corriente. Luego ... El primero produce menor conversión. El segundo produce menor conversión. Ambos producen la misma conversión.

El tiempo espacial coincide con el tiempo de residencia de todos los elementos del fluido... En los reactores de flujo en pistón. En los reactores de flujo en mezcla completa. En los reactores discontinuos.

Si se quiere obtener el mismo grado de conversión de una corriente de alimentación dada, con un RFPR y con un RFMC, entonces... El RFMC será más pequeño. No se puede decir "a priori" cuál será el más pequeño. El RFPR será más pequeño.

En un reactor de flujo en pistón con recirculación, si aumentamos mucho la recirculación... Nos acercamos más al RFP. Nos acercamos más al RFMC. Nos acercamos más a que el sistema se descontrole y estalle.

El límite inferior de la integral que aparece en la ecuación de diseño del RFPR es: Xf(R+1)/R. XfR/(R+1). RXf/(Xf+1).

Para una reacción reversible A<->R con constantes de velocidad k1 y k2 del paso directo e inverso, respectivamente, la entalpía específica de reacción viene dada por : incremento entalpía de reacción= EA1-EA2. incremento entalpía de reacción= EA2- EA1. incremento de entalpía de reacción= (EA2/EA1).

El aumento de la temperatura de operación implica aumentos de la conversión de equilibrio para. Reacciones reversibles tanto endotérmicas como exotérmicas. Reacciones endotérmicas tanto irreversibles como reversibles. Reacciones exotérmicas reversibles y endotérmicas irreversibles.

El efecto de la temperatura. Es más acusado para las reacciones que tienen mayor energía de activación. Es más acusado para las reacciones que tienen menor energía de activación. No depende de la energía de activación de las reacciones.

La progresión óptima de temperatura para una reacción reversible endotérmica es. Utilizar la temperatura más baja posible. Utilizar una temperatura alta inicial y, posteriormente, disminuirla de forma progresiva. Utilizar la temperatura máxima permisible.

Para una reacción múltiple en la que el producto de interés se obtiene en la reacción de menor EA. Debe utilizarse la temperatura más elevada posible dentro de los límites de estabilidad del reactor. Debe utilizarse la temperatura más baja posible pero es necesario un balance económico para determinarla. Debe utilizarse la temperatura más elevada posible si las reacciones se producen en paralelo y la más baja posible si se producen en serie.

Para la reacción A-->R en fase gaseosa en condiciones no isotérmicas y a presión constante. No hay variación de volumen de la fase reaccionante ya que la estequiometría es 1:1 y, por tanto, Ea=0. Se produce variación del volumen de la fase reaccionante como consecuencia de las variaciones de temperatura. Las variaciones de volumen de la fase reaccionante sólo son importantes cuando se trabaja en reactores continuos.

El balance de energía aplicable a un reactor químico. Permite obtener la relación existente entre la temperatura y la conversión. Permite obtener la ecuación del diseño ( relación volumen- conversión) del reactor para sistemas no isotérmicos. Permite determinar cuantitativamente la influencia de la temperatura sobre la constante de velocidad.

El término de entrada neta de energía calorífica del balance de energía para la reacción A+B-->2R en la que todas las Cp no es igual a f(T) y FA0= FB0 puede escribirse como. FA0[(CP, A + CP,B) + XA (2CP, R)](TS-TE). FA0[(CP,A +CP, B)+ XA (CP,A+ CP, B - 2 CP, R)] (TS-TE). FA0[(CP,A + CP,B)+XA (2CP,R-CP,A -CP, B)] (TS-TE).

Por operación autotérmica se entiende aquella en la que. la energía requerida por la reacción química endotérmica es suministrada por la corriente de alimentación. La energía liberada por la reacción química exotérmica se utiliza en el calentamiento de la alimentación. La energía requerida o liberada por la reacción química es compensada por el sistema de intercambio con el exterior.

La multiplicidad de estados estacionarios se debe a que. Las funciones de calor generado (Sigmoidales) y las de calor retirado (rectas) pueden coincidir en varios puntos. Las funciones de calor generado ( rectas) y las de calor retirado (sigmoidales) pueden coincidir en varios puntos. Las funciones de calor generado y de calor retirado son sigmoidales en pueden coincidir en varios puntos.

Cuando se produce multiplicidad de estados estacionarios y se desea llegar a una situación con una única solución correspondiente a la elevada conversión. Se disminuye la temperatura de la corriente de la alimentación. Se aumenta la temperatura de la corriente de alimentación. La temperatura de la corriente de alimentación no influye.

Las temperaturas de encendido o ignición y de apagado o extinción de una reacción química se refieren. a la temperatura de la corriente de efluente de salida. a la temperatura del fluido refrigerante o calefactor. a la temperatura de la corriente de alimentación.

La ecuación de Van`t Hoff se utiliza para. Calcular la entalpía de reacción. Calcular el valor de la constante de velocidad de reacción a una temperatura dada. Calcular el valor de la constante de equilibrio a una temperatura conociendo su valor a una temperatura distinta.

Un aumento de la temperatura de operación provoca. Un aumento de la conversión de equilibrio a una temperatura tanto para reacciones exotérmicas como endotérmicas. Una disminución de la conversión de equilibrio a una temperatura tanto para reacciones exotérmicas como endotérmicas. Una disminución de la conversión de equilibrio para reacciones endotérmicas y un aumento para las exotérmicas.

El valor de la constante de velocidad de reacción. Aumenta cuando aumenta la temperatura. Disminuye cuando aumenta la temperatura. Aumenta con la temperatura para reacciones exotérmicas y disminuye para reacciones endotérmicas.

La progresión óptima de temperatura es. Aquella que hace máximo el valor V/FA0. El lugar geométrico de las velocidades máximas en la representación XA frente a T. Aquella que hace máxima la conversión.

Para una reacción múltiple en paralelo en la que el producto de interés se obtiene en una reacción cuya EA es menor que la de algunas reacciones competitivas pero mayor que la de otras. Debe utilizarse una progresión creciente de temperatura. Debe utilizarse una progresión de temperatura decreciente. Debe calcularse y utilizarse la temperatura óptima que será intermedia y depende de las diferentes EA.

Para la reacción A+B --> 2R en fase gaseosa en condiciones no isotérmica y a presión constante. Las variaciones de volumen de la fase reaccionante sólo son apreciables cuando la concentración de inertes es elevada. No hay variación de volumen de la fase reaccionante ya que la estequiometría es 1:1 y por tanto, EA=0. Se produce variación del volumen de la fase reaccionante como consecuencia de las variaciones de la temperatura.

El término de generación neta de energía calorífica extendido al reactor de flujo en pistón ( balance de energía) puede escribirse como. A. B. C.

En una operación autotérmica. la temperatura se automantiene constante gracias al sistema de intercambio térmico. la temperatura se automantiene constante sin necesidad del sistema de intercambio térmico. el excedente de una reacción exotérmica se utiliza para el calentamiento de una endotérmica.

La multiplicidad de estados estacionarios se debe a que. son posibles diferentes soluciones que satisfagan simultáneamente tanto el balance de materia como el de energia, aunque no todas las soluciones tienen la misma estabilidad. el balance de energía permite varias soluciones de estado estacionario y el balance de energía es el que determina la única solución posible para el sistema. son posibles diferentes soluciones que satisfagan simultáneamente tanto el balance de materia como el de energía y todas las soluciones tienen la misma estabilidad.

Cuando se produce multiplicidad de estados estacionarios y se aumenta de manera importante la capacidad de eliminación de calor del sistema. Se alcanza un estado estacionario correspondiente a una alta conversión. Se alcanza un estado estacionario correspondiente a baja conversión. La capacidad del sistema de intercambio no influye en la conversión alcanzable.

La temperatura de encendido o ignición de una reacción química se refiere. a la temperatura máxima permisible de operacion del reactor a partir del cuál existe riesgo de que se produzcan problemas de estabilidad térmica. a la temperatura mínima de la corriente de alimentación necesaria para que el sistema alcance una conversión elevada. a la temperatura mínima del fluido del sistema de intercambio calorífico que permite que se inicie una reacción catalítica.

La reacción de tipo competitiva es uno de los tipos de reacción que existen dentro de las reacciones . en serie. en paralelo. heterogéneas.

La velocidad de reacción, se define de forma general como .. la concentración de un compuesto dado por unidad de volumen del sistema. la variación temporal de los moles de un compuesto dado. la variación temporal de los moles de un compuesto por unidad de volumen del sistema.

En la reacción gaseosa 3 A + 2 B - 4 C, se parte de dos moles de A, uno de B y cero de C, entonces. A es el reactivo limitante. C es el reactivo limitante. B es el reactivo limitante.

En una reacción a volumen constante, si xa vale 0'3, la concentración de A es. el 70 % de la concentración inicial de A. el 70 % de la concentración total de los componentes. el 70 % de la concentración final de A.

En la reacción gaseosa 3 A + 2 B = 4 C, se parte de dos moles de A, uno de B y cero de C, entonces. el factor de expansión €A vale -1/6. el factor de expansión eA vale 1/3. el factor de expansión eA vale -2/9.

En un sistema de reacción ideal a presión variable cuál de las siguientes ecuaciones es correcta?. Ci=no(1-x)N. (pi-pio)/(P-Po)=Vi/O. Ci=pI/VRT.

La ecuación k = ko T exp(-AG/RT).. se deduce de la Teoria del Estado de Transición. se deduce de la la Teoría de Colisiones. es la aproximación experimental de S. Arrhenius.

En un mecanismo de reacción, la simplificación de Estado Estacionario consiste en suponer que. las velocidades de formación y consumo de algún compuesto intermedio son iguales. las concentraciones de todos los compuestos intermedios son iguales. las velocidades directa e inversa de alguna de las etapas reversibles son iguales.

En un mecanismo de reacción, la simplificación de Equilibrio consiste en suponer que .. las velocidades de formación y consumo de algún compuesto intermedio son iguales. las concentraciones de todos los compuestos intermedios son iguales. las velocidades directa e inversa de alguna de las etapas reversibles son iguales.

į Cuántas etapas elementales tiene el mecanismo aceptado para la reacción de formación del ácido bromhidri- co (H2+ Br2 = 2 HBr)?. 7. 5. 3.

Si la reacciónA+ 2B-C es una reacción elemental, entonces el orden de reacción respecto de B debe ser. 1, 2 ó 3, según el mecanismo. 1/2. 2.

El Método de Exceso para la determinación de los órdenes de reacción consiste en . estudiar el el sistema de reacción con todos los reactivos en exceso con respecto a uno limitante. estudiar excesivamente" todos los sistemas de reacción que contengan un reactivo limitante. estudiar el exceso de concentración que presenta el reactivo limitante con respecto a los demás reactivos.

Con el Método de las Proporciones Estequiométricas.. sólo es posible determinar el el orden global de reacción. es posible determinar el orden respecto de cada reactivo y además el orden global. sólo es posible determinar el orden respecto de cada reactivo pero no el orden global.

Si representamos In(-TA) frente a In CA y obtenemos una recta de pendiente 23, entonces es que. orden de reacción respecto de A es 2/3. el coeficiente estequiométrico de A es 2/3. la constante de velocidad de la reacción respecto de A es 2/3.

Según los métodos integrales cinéticos, una posibilidad rápida de calcular el orden de reacción consiste en .. medir un tiempo fraccional cualquiera para distintas concentraciones de partida. medir el tiempo de relajación para distintas temperaturas. medir distintas velocidades de de reacción en función del tiempo.

El Método de Exceso para el análisis de datos cinéticos se puede aplicar. sólo cuando seguimos métodos numéricos. tanto para el caso de un solo reactivo como para el caso de varios reactivos,. tanto si seguimos un método diferencial como si seguimos un método integral.

En reacciones a volumen variable (para P y T X constantes), sería posible realizar el análisis de datos cinéticos. por el método integral utilizando los datos de la presión del sistema frente al tiempo. el volumen del sistema frente al tiempo. la velocidad de reacción frente al tiempo.

En las reacciones reversibles, se suele expresar la ecuación cinética ... en función de las presiones parciales de equilibrio. en función de las temperaturas de equilibrio. en función de las conversiones de equilibrio.

En las reacciones con dos etapas mono-moleculares en serie, el instante en el que se alcanza la máxima concentración del intermedio de de reacción es igual a. el inverso de la media logaritmica de las constantes de velocidad de las etapas. la media logaritmica de las constantes de velocidad de las etapas. el inverso de la media logaritmica de las constantes de equilibrio.

El Método del Tiempo Fraccional exige la realización de. varios experimentos cinéticos a distintas presiones y temperaturas de partida. un solo experimento cinético en proporciones estequiométricas de partida. varios experimentos cinéticos a distintas concentraciones de partida.