laboratorio en radiofarmacia tema 3

¿Cuál es el disolvente más común en las soluciones?. acetona. agua. etanol. metanol.

¿Qué tipo de disolución contiene una cantidad de soluto mayor que su valor de solubilidad?. disolución saturada. disolución diluida. disolución concentrada. disolución sobresaturada.

¿Cuál de los siguientes factores incrementa la solubilidad de un sólido al aumentar su temperatura?. temperatura. presión. agitación. luz.

¿Cuál es la unidad de medida de la osmolaridad?. ppm. g/L. osm/L. M.

¿Qué rango de osmolaridad se considera isotónico en medios fisiológicos?. 280-310 mOsm/L. 310-400 mOsm/L. 0-100 mOsm/L. menos de 280 mOsm/L.

El %p/v se define como la relación entre: el peso del soluto y el volumen total de la disolución. el volumen del soluto y el volumen total de la disolución. la masa total y el volumen total de la disolución. el peso total y el peso del soluto.

¿Cómo se define la molalidad?. Concentración expresada en gramos por litro. Cantidad de soluto (moles) que contiene un kg de disolvente. Cociente entre la masa del soluto y la masa total de la solución. Cociente entre los moles de soluto (o disolvente) y el total de moles en una disolución.

¿Qué indica la molaridad de una solución?. Peso molecular del soluto disuelto. Porcentaje de pureza del soluto en la mezcla. Cantidad de moles de soluto por litro de solución. Número de equivalentes‑gramo de soluto por litro de disolución.

Al preparar una disolución a partir de un reactivo sólido, ¿cuál es el primer paso recomendado?. Verter el disolvente en el vaso de precipitado. Agitar la mezcla hasta disolver el soluto. Realizar los cálculos necesarios. Etiquetar la disolución final.

¿Cuál es el peso atómico del hidrógeno?. 31. 16. 12. 1.

¿Qué ecuación relaciona la concentración y el volumen antes y después de la dilución?. Ci – Vi = Cf – Vf. Ci + Vi = Cf + Vf. Ci × Vi = Cf × Vf. Ci / Vi = Cf / Vf.

En una dilución 1:10, ¿qué cantidad de solvente es añadido a 1 parte de la dilución original?. 9 partes. 10 partes. 1 parte. 10 partes. 5 partes.

¿Qué es una solución isotónica?. Aquella que tiene una osmolaridad muy superior al medio interno. Aquella que tiene una osmolaridad similar al medio interno. Aquella que tiene una osmolaridad superior al medio interno. Aquella que tiene una osmolaridad inferior al medio interno.

Si tenemos una solución de alta concentración separada de otra muy baja, ¿qué componente difunde para igualar concentraciones?. La membrana. Los solutos. El disolvente. No se igualan las concentraciones.

Es la relación en porcentaje entre el volumen de soluto y el volumen total de la disolución. Porcentaje en peso-volumen. Porcentaje en peso. Concentración en masa. Concentración en volumen.