Lección de Química Inorgánica

Conociendo el peso atómico del Hidrógeno (1 g) y Oxígeno (16g). ¿Cuánto es el peso molecular del agua (H2O)?. 17 g. 16 g. 18 g. 1 g.

¿Cuál de los siguientes compuestos es una sal?. NAOH. HCI. CaCl2. CaO2.

Al reaccionar el HCI (ácido clorhídrico) con el Ni(OH)3 (hidróxido niquélico), ¿Cuál será la sal resultante?. Cl3Ni. NiCl3. NiCl2. NiCl.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de síntesis?. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl. H2O2(ac) → O2 (g)+ H2O(1). 2 Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s).

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de simple desplazamiento?. H2O2(ac) → O2 (g)+ H2O(1). AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl. 2 Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s). Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de descomposición?. Zn + CuSO4→ ZnSO4 + Cu. 2 Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s). AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl. H2O2(ac) → O2 (g)+ H2O(1).

100 g de ácido clorhídrico (HCl) a cuantas moles equivale: H (1 g) CI (35 g). 2 moles de HCI. 0,36 moles de HCI. 36 moles HCI. 2,78 moles HCI.

Si el peso del ácido sulfúrico (H2SO4) es 98 g; y eso peso equivale a 1 mol de H2 SO4. A cuantas moles de H2 SO4, equivalen 49 gramos de H2 SO4. 1 mol H2 SO4. 0,65 moles H2 SO4. 0,5 moles H2 SO4. 2 moles H2 SO4.

Igualar la siguiente ecuación: H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O. 3-1-1-3. 2-3-1-6. 3-2-1-6. 1-1-1-3.

Igualar la siguiente ecuación: Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe. 1-2-1-2. 2-1-1-2. 3-1-1-3. 1-1-1-1.

Conociendo el peso atómico del Fósforo (31 g) y Oxígeno (16g). ¿Cuál es el peso molecular del anhidrido fosfórico (P2O5)?. 142 g. 80 g. 111 g. 160 g.

Si el carbonato de calcio pesa 100 g y ese peso equivale 1 mol de CaCO3, a que peso equivale 12 mol de CaCO3. 1200 g CaCO3. 100 g CaCO3. 0,12 g CaCO3. 120 g CaCO3.

Al + Fe2O3 → Al2O3+ Fe En la ecuación redox, el estado o número de oxidación del aluminio aumento de reactivo a producto, por ende ese elemento se: neutraliza. descompone. reduce. oxida.

Cuál es el estado de oxidación del N (nitrógeno en la siguiente formula) Ca (NO3)2. -5. +2. -2. +5.

¿Cuál de los siguientes compuestos es un hidróxido?. Al (OH)3. NaClO4. Cl2O. HClO.

4P + 5O2 → 2P2O5 Con la siguiente ecuación igualada, ¿Cuántas moles de fósforo (P), son necesarias para producir 20 moles de anh. fosfórico (P2O5). 10 moles P2O5. 40 moles P2O5. 20 moles P2O5. 80 moles P2O5.

¿Qué es una ecuación química ?. Es una fórmula que indica únicamente la masa de una sustancia. Es una expresión matemática que solo indica cantidades numéricas. Es la representación simbólica de una reacción química, donde se muestran reactivos, productos y sus proporciones. Es un método para calcular el número de moles de un compuesto.

Identifica el no metal. Calcio (Ca). -CN (radical cianuro). He (Helio). Cloro (CI).

Identifica el metal. Al (Aluminio). -Cl (cloruro). Br (Bromo). Ne (Neón).

¿Qué ocurre cuando un elemento se reduce en una reacción química?. Gana electrones. Pierde electrones. Forma un oxido. Aumenta su masa atómica.