M05 Tema 2 Medidas y Unidades

¿Cuál es la magnitud que representa una propiedad de la materia que se puede medir, como la longitud o la masa?. Unidad de medida. Magnitud. Sistema de unidades. Patrón.

¿Qué es una unidad de medida?. Una propiedad de la materia. Un patrón con el que medimos magnitudes. Un conjunto de unidades fundamentales. La cantidad de soluto en una disolución.

¿Cuáles son las características de una unidad de medida ideal según el documento?. Específica y cambiante. Universal y compleja. Universal, práctica y constante. Local y modificable.

¿Qué es el Sistema Internacional de Unidades (SI)?. Un conjunto de unidades de medida solo para la longitud. Un sistema que utiliza unidades arbitrarias. El conjunto de unidades de medidas fundamentales y sus derivadas adoptado internacionalmente. Un sistema de medida exclusivo para la industria farmacéutica.

¿Cuántas magnitudes fundamentales contiene el Sistema Internacional de Unidades (SI)?. Cinco. Siete. Diez. Tres.

¿Cuál es la unidad fundamental de la longitud en el SI?. Kilogramo. Metro. Segundo. Amperio.

¿Cuál es la unidad fundamental de la masa en el SI?. Litro. Gramo. Kilogramo. Tonelada.

¿Cuál es la unidad fundamental del tiempo en el SI?. Minuto. Hora. Segundo. Día.

¿Cuál es la unidad fundamental de la temperatura en el SI?. Grados Celsius. Grados Fahrenheit. Kelvin. Rankine.

¿Cuál es la unidad fundamental de la cantidad de sustancia en el SI?. Gramo. Mol. Litro. Molécula.

¿Cómo se obtienen las magnitudes derivadas en el SI?. Por medición directa. Mediante la combinación de magnitudes fundamentales. Mediante la división de magnitudes fundamentales. No se obtienen, son independientes.

¿Cuál es la unidad derivada para la superficie en el SI?. Metro cúbico. Metro cuadrado. Metro lineal. Centímetro cuadrado.

¿Cuál es la unidad derivada para el volumen en el SI?. Metro cuadrado. Metro cúbico. Litro. Metro lineal.

¿Cómo se basa el Sistema Internacional de Unidades (SI)?. En el sistema binario. En el sistema sexagesimal. En el sistema métrico decimal. En el sistema imperial.

¿Qué son los múltiplos en el SI?. Unidades más pequeñas que la unidad fundamental. Unidades que se obtienen dividiendo la unidad fundamental por potencias de 10. Unidades que se obtienen multiplicando la unidad fundamental por potencias de 10. Unidades utilizadas solo en cálculos científicos.

¿Qué son los submúltiplos en el SI?. Unidades más grandes que la unidad fundamental. Unidades que se obtienen multiplicando la unidad fundamental por potencias de 10. Unidades que se obtienen dividiendo la unidad fundamental por potencias de 10. Unidades usadas para cantidades muy grandes.

Al desplazarse hacia la derecha en la escala de múltiplos y submúltiplos (ej. de Kilo a Deci), ¿qué operación se realiza?. Dividir. Sumar. Multiplicar. Restar.

Al desplazarse hacia la izquierda en la escala de múltiplos y submúltiplos (ej. de Mili a Hecto), ¿qué operación se realiza?. Multiplicar. Dividir. Sumar. Elevar al cuadrado.

Para transformar unidades cuadráticas (ej. m² a cm²), ¿cómo se cuenta cada movimiento en la escala?. Como 1. Como 2. Como 3. Como 10.

Para transformar unidades cúbicas (ej. m³ a cm³), ¿cómo se cuenta cada movimiento en la escala?. Como 1. Como 2. Como 3. Como 0.5.

¿Qué es la sensibilidad de un aparato de medida?. La capacidad de repetir una medición. El grado de concordancia con el valor real. La cantidad mínima que puede ser detectada por el aparato. El margen de error aceptable.

¿Qué es la precisión en una medición?. La cercanía al valor real. La capacidad de obtener el mismo resultado al repetir la medición bajo las mismas condiciones. La mínima cantidad medible. El rango de valores posibles.

¿Qué es la exactitud en una medición?. La repetibilidad de los resultados. La cercanía del valor medido al valor real. La mínima diferencia detectable. La consistencia de las mediciones.

¿Qué es una disolución?. Una mezcla heterogénea de dos o más sustancias. Una sustancia pura. Una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Un compuesto químico.

¿Cuáles son los dos componentes principales de una disolución?. Soluto y precipitado. Solvente y mezcla. Soluto y disolvente. Componente y fase.

¿Qué es el soluto en una disolución?. El componente en mayor proporción. El componente que disuelve al otro. El componente en menor proporción que se disuelve. La fase dispersa.

¿Qué es el disolvente en una disolución?. El componente que se disuelve. El componente en menor proporción. El componente en mayor proporción, normalmente líquido. La sustancia que se precipita.

¿Cuál es considerado el 'disolvente universal'?. Etanol. Agua. Isopropanol. Glicerina.

¿Qué define la solubilidad de un soluto en un disolvente?. La cantidad de disolvente necesaria. La cantidad máxima de soluto que puede contener el disolvente. La velocidad a la que se disuelve el soluto. La temperatura a la que el soluto precipita.

¿Qué es el coeficiente de solubilidad?. La temperatura a la que se disuelve el soluto. La cantidad máxima de soluto que se disuelve en 100 g o 100 ml de disolvente a una temperatura determinada. El volumen total de la disolución. La concentración del disolvente.

¿Qué indica la concentración de una disolución?. El tipo de soluto utilizado. La cantidad de disolvente presente. La cantidad de soluto disuelto en el disolvente. La temperatura de la disolución.

¿Cómo se clasifica una disolución con una baja cantidad de soluto?. Concentrada. Saturada. Diluida. Sobresaturada.

¿Qué tipo de disolución tiene la máxima cantidad de soluto que el disolvente puede admitir a una temperatura concreta?. Diluida. Concentrada. Saturada. Sobresaturada.

¿Qué ocurre en una disolución sobresaturada?. La cantidad de soluto es baja. El soluto no se disuelve. La cantidad de soluto es mayor de la que el disolvente puede diluir, precipitando el exceso. El disolvente se evapora.

¿Qué expresa el porcentaje en masa (% en masa) de una disolución?. Los ml de soluto en 100 ml de disolución. Los gramos de disolvente en 100 g de disolución. Los gramos de soluto presentes en 100 g de disolución. Los litros de soluto en 100 L de disolución.

¿Qué expresa el porcentaje en volumen (% en volumen) de una disolución?. Los gramos de soluto en 100 ml de disolución. Los ml de soluto en 100 ml de disolución. Los ml de disolvente en 100 ml de disolución. Los gramos de disolvente en 100 ml de disolución.

¿Qué expresa el porcentaje masa/volumen (% m/v) de una disolución?. Los gramos de soluto en 100 g de disolución. Los ml de soluto en 100 ml de disolución. Los gramos de soluto presentes en 100 ml de disolución. Los ml de disolvente en 100 g de disolución.

¿Qué es la molaridad (M)?. Número de gramos de soluto por litro de disolvente. Número de moles de soluto por litro de disolución. Número de moles de disolvente por litro de soluto. Número de partículas por litro de disolución.

¿Qué representa un mol?. Una unidad de masa del SI. Una unidad de volumen del SI. Una unidad de cantidad de sustancia del SI, equivalente a 6.022 x 10²³ partículas. Una unidad de concentración.

¿Qué es el número de Avogadro?. El número de litros en un mol. El número de gramos en un mol. El número de partículas en un mol (6.022 x 10²³). El número de Molaridad.

¿Cuál es el primer paso fundamental para preparar una disolución?. Ajuste del volumen final. Mezcla de soluto y disolvente. Cálculo de las cantidades de soluto y disolvente necesarias. Acondicionamiento y etiquetado.

¿Por qué se trasvasa la mezcla a un matraz aforado al preparar una disolución?. Para facilitar la agitación. Para medir el volumen final con alta precisión. Para iniciar la reacción química. Para enfriar la disolución.

¿Qué caracteriza a una disolución electrolítica?. No conduce la electricidad. El soluto no se disocia en iones. Conduce la electricidad porque el soluto se disocia en iones. Tiene una concentración muy baja.

¿Qué es una disolución tampón (buffer)?. Una disolución que cambia de pH fácilmente. Una disolución que mantiene su pH constante ante la adición de pequeñas cantidades de ácido o base. Una disolución utilizada para esterilizar. Una disolución con alta concentración de soluto.

¿Qué es una dilución?. Aumentar la concentración de una disolución añadiendo soluto. Preparar una disolución nueva con mayor concentración que la original. Disminuir la concentración de una disolución añadiendo más disolvente. Separar el soluto del disolvente.

¿Qué fórmula se utiliza comúnmente para realizar cálculos de dilución?. M = n/V. C1V1 = C2V2. d = m/V. % masa = (g soluto / g disolución) x 100.

¿Qué significa una dilución 1:2?. 1 parte de disolvente por 2 partes de soluto. El volumen final es el doble del volumen de disolución madre. 1 parte de disolución madre por 2 partes de disolución final. La concentración se duplica.

¿Qué significa una dilución 1:10?. 1 parte de disolvente por 10 partes de soluto. El volumen final es 10 veces el volumen de disolución madre. 1 parte de disolución madre por 10 partes de disolvente. La concentración es 10 veces menor que la original.