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¿Qué estudia la termodinámica?. Los movimientos de los planetas. Los procesos de cambio de energía en los que interviene el calor. La química de los combustibles. Los procesos de cambio de energía en los que interviene la temperatura.

Al estudiar un proceso particular en termodinámica, se está estudiando: Todo el Universo. Un sistema termodinámico. Solo la atmósfera. Ninguna de las anteriores.

Un sistema termodinámico es: Todo lo que existe en el Universo. La fracción del Universo objeto de estudio. El entorno que rodea al motor. Solo los gases del motor.

El resto del Universo que no se estudia se llama: Sistema. Motor. Entorno. Ciclo termodinámico.

¿Cómo se clasifican los sistemas termodinámicos en función de los intercambios con el entorno?. Líquidos, sólidos y gaseosos. Abiertos, cerrados y aislados. Motores, calderas y bombas. Energéticos, mecánicos y térmicos.

Un sistema abierto puede intercambiar: Solo energía. Solo materia. Materia y energía. Nada.

Ejemplo de un sistema abierto es: Un vaso de agua que puede calentarse y evaporarse. Un recipiente sellado que solo se calienta. Un recipiente completamente aislado. Un motor sin admisión de aire.

Un sistema cerrado puede intercambiar: Materia pero no energía. Energía pero no materia. Materia y energía. Nada.

Ejemplo de un sistema cerrado es: Vaso de agua abierto. Vaso de agua cerrado que puede calentarse o enfriarse. Recipiente con agua totalmente aislado. El aire de la atmósfera.

Un sistema aislado puede intercambiar: Materia solamente. Energía solamente. Materia y energía. Ni materia ni energía.

Ejemplo práctico de sistema aislado es: Vaso de agua abierto. Recipiente de agua con paredes muy bien aisladas. Vaso de agua cerrado. Motor de combustión interna.

Un sistema se dice que está en equilibrio cuando se cumplen los siguientes equilibrios: Equilibrio químico, mecánico y térmico. Equilibrio eléctrico, magnético y térmico. Equilibrio de presión, volumen y temperatura. Equilibrio de masa, energía y potencia.

En termodinámica, las transformaciones de un sistema en función del estado de equilibrio pueden ser: Adiabáticas y isobáricas. Reversibles e irreversibles. Isotérmicas y isocóricas. Mecánicas y químicas.

¿Cómo se llama también el primer principio de la termodinámica?. Principio de degradación. Principio de conservación. Principio de entropía. Principio de Max Planck.

Según el primer principio de la termodinámica: La energía puede crearse y destruirse. La energía se transforma y no se crea ni se destruye. El calor no puede transformarse en trabajo. La entropía siempre disminuye.

El primer principio de la termodinámica permite: Construir un motor térmico transformando calor en trabajo y viceversa. Alcanzar el 100% de rendimiento en una máquina térmica. Evitar la degradación del calor. Aumentar la entropía de un sistema.

El segundo principio de la termodinámica también se llama: Principio de conservación. Principio de Max Planck. Principio de degradación. Principio de entropía.

Según el segundo principio, es imposible: Transformar trabajo en calor. Transformar totalmente el calor en trabajo. Tener un foco frío en un motor térmico. Aumentar la temperatura de un foco caliente.

Un motor térmico necesita trabajar entre: Un foco de energía y un foco de materia. Dos focos caloríficos: uno caliente y otro frío. Dos sistemas aislados. Dos motores idénticos.

El rendimiento de una máquina térmica nunca será del 100% porque: Siempre pierde energía en forma de masa. Siempre es necesario ceder parte del calor al foco frío. La energía se destruye parcialmente. La temperatura del foco caliente siempre disminuye.

El tercer principio de la termodinámica fue enunciado por: Isaac Newton. James Joule. Max Planck. Rudolf Clausius.

Según el tercer principio, la entropía de una sustancia cristalina perfecta es: Infinita. Igual a uno. Cero. Negativa.

El cero absoluto de temperatura corresponde a: 0 °C. 273,15 °C. 0 °K o -273,15 °C. 100 °K.

Según el tercer principio de la termodinámica, la entropía de una sustancia cristalina perfecta es cero a 0ºK o -273,15ºC ¿Qué característica tiene esta temperatura?. Es la temperatura más frecuente en la naturaleza. Es alcanzable con métodos experimentales. Es físicamente inalcanzable. Corresponde a 0 °C.

¿Cómo se llama también el principio cero de la termodinámica?. Ley de la conservación de la energía. Ley cero o Ley del equilibrio térmico. Ley de degradación del calor. Ley de Max Planck.

El principio cero establece que: Si dos sistemas están en equilibrio térmico con un tercer sistema, también están en equilibrio entre sí. La energía se destruye si los sistemas tienen distinta temperatura. Dos sistemas nunca pueden alcanzar la misma temperatura. El calor solo fluye de un sistema frío a uno caliente.

Cuando dos cuerpos con diferentes temperaturas se ponen en contacto según la ley cero: Intercambian materia hasta igualarse. Intercambian calor hasta que sus temperaturas se igualan. Mantienen sus temperaturas constantes. Solo uno de los cuerpos cambia de temperatura.

Según el principio cero de la termodinámica, si el cuerpo A está en equilibrio térmico con el cuerpo C y el cuerpo B también está en equilibrio térmico con C, entonces: A está en equilibrio térmico con B. A intercambia materia con B. A tiene temperatura diferente a B. B cede calor a C únicamente.

¿Cuál es la ecuación de los gases ideales?. PV = nRT. P + V = nT. PV = nT^2. P^2 V = nRT.

Para un sistema cerrado, la ecuación de los gases ideales se puede expresar como: PV= cte • T. PT= NrV. P+V= cte •T. PVT= cte.

Por tanto se convierte en: P•V/ T= cte. Ninguna de las anteriores. P1•V1/ T1 = P2•V2/ T2. A y B son correctas.

La línea cerrada formada por las transformaciones termodinámicas de un motor se llama: Diagrama P-V. Ciclo termodinámico. Transformación isóbara. Ley de Boyle-Mariotte.

Las transformaciones de un ciclo termodinámico se representan normalmente en un: Diagrama de temperatura-tiempo. Diagrama presión-volumen (P-V). Diagrama de fuerza-trabajo. Diagrama de energía-materia.

Una transformación isócora es aquella en la que: La presión permanece constante. El volumen permanece constante. La temperatura permanece constante. No hay intercambio de calor.

Una transformación isóbara es aquella en la que: La presión permanece constante. El volumen permanece constante. La temperatura permanece constante. La entropía permanece constante.

Una transformación isotérmica es aquella en la que: La presión permanece constante. El volumen permanece constante. La temperatura permanece constante. No hay intercambio de calor.

Una transformación adiabática o isentrópica se caracteriza por: Mantener el volumen constante. Mantener la presión constante. No intercambiar calor con el exterior y mantener la entropía constante. No intercambiar temperatura con el exterior y mantener la entropía constante.

Las transformaciones que cumplen la ecuación de los gases ideales (Ley de Boyle-Mariotte) son: Isócoras, isóbaras e isotérmicas. Isentrópicas. Adiabáticas. Todas son correctas.

La transformación adiabática también se llama: Isocórica. Isobárica. Isotérmica. Isentrópica.

Para el estudio teórico de los motores de combustión interna, se asume que no existen fugas de gas entre: La válvula y el carburador. El pistón y las paredes del cilindro. El cigüeñal y el cárter. El motor y el escape.

Una de las hipótesis para simplificar el estudio teórico es que la combustión es: Lenta y parcial. Completa e instantánea. Solo en la admisión. Dependiente de la presión ambiental.

En el análisis teórico de motores se asume que no hay: Pérdidas de masa. Pérdidas de calor. Variación de volumen. Presión atmosférica.

Para facilitar los cálculos, se considera que todas las transformaciones en el motor son: Irreversibles. Reversibles. Adiabáticas únicamente. Isotérmicas únicamente.

¿Cuál es la única fase del ciclo de un motor que entrega trabajo?. Admisión. Compresión. Expansión. Escape.

Durante las fases de admisión, compresión y escape, el motor: Entrega trabajo al entorno. No realiza trabajo. Requiere que se le aporte trabajo. Funciona sin energía adicional.

¿Cuántas fases del ciclo de un motor entregan trabajo al sistema?. 0. 1. 2. 3.

¿Cuántas fases del ciclo de un motor no entregan trabajo al sistema?. 0. 1. 2. 3.

¿Cuántas fases del ciclo de un motor requieren que se les aporte trabajo para realizarse?. 1. 2. 3. Ninguna.

Elemento 1.

Elemento 2.

Elemento 3.

Elemento 4.

Elemento 5.

Elemento 6.

Si en un motor D > S, ¿cómo se clasifica?. Cuadrado. Supercuadrado. Alargado. Iso-cilíndrico.

Si S/D < 1, el motor se considera: Alargado. Cuadrado. Supercuadrado. Descompresor.

Si D = S, el motor se considera: Cuadrado. Supercuadrado. Alargado. Turbo.

Si S/D = 1, el motor se clasifica como: Supercuadrado. Cuadrado. Alargado. De carrera larga.

Si D < S, el motor se considera: Supercuadrado. Cuadrado. Alargado. Iso-cilíndrico.

Si S/D > 1, el motor se clasifica como: Cuadrado. Alargado. Supercuadrado. Turbo.

Una relación de compresión de 10:1 indica que el volumen del cilindro ha: Reducido 5 veces. Aumentado 10 veces. Aumentado 1 vez. Reducido 10 veces.

Como se puede llamar a la cilindrada unitaria. Vt. Vd. Z. Cc.

Y a la cilindrada total. Vt. Vd. Vcc. Z.