MODULO 9 PREPA ABIERTA parte 1 de 3

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Título del test:
MODULO 9 PREPA ABIERTA parte 1 de 3

Descripción:
UNIVERSO NATURAL

Autor:
AVATAR

Fecha de Creación:
20/02/2020

Categoría:
Otros
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Los destacados científicos ______________ estudiaron la estructura de la materia, específicamente los átomos y su comportamiento físico. Por ejemplo, ______ establece un nuevo modelo de átomo, aceptando fundamentalmente las ideas de ________, lo cual implica un átomo discontinuo (con núcleo y corteza distantes entre si) pero además propone una estructura para la corteza electrónica. Bohr y Rutherford. Proust y Berzelius.
La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de __________y _________. sustancias puras y de mezclas elementos y compuestos.
Las ____________ son aquellas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos. sustancias puras fórmulas químicas reacciones químicas.
Las sustancias puras se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos. homogéneas y heterogéneas reacciones químicas y reacciones reactantes.
Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo quimico y se conocen 115 en la actualidad. Elementos Compuestos.
Se representan mediante su ____________ y se conocen 115 en la actualidad. símbolo químico Compuesto químico elemento químico.
Son sustancias puras que están constituidas por 2 o más elementos combinados en proporciones fijas. Se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Ejemplo: Agua, de formula H2O, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se pueden descomponer en ellos mediante la acción de una corriente eléctrica (electrólisis). Se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula. Ejemplo: En el agua hay 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula H2O. Compuestos Elementos moléculas.
Los compuestos se representan mediante __________ en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula. Ejemplo: En el agua hay 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula H2O. fórmulas químicas símbolos químicos.
La materia se clasifica en _____ y _______. homogénea y heterogénea sustancias puras y de mezclas. sustancias puras o compuestos .
La ___________ es la que presenta una composición uniforme, en la cual no se pueden distinguir a simple vista sus componentes, en muchos casos no se distinguen ni con instrumentos como el microscopio. Ejemplo: El agua, la sal, el aire, la leche, el azúcar y el plástico. materia homogénea materia heterogénea.
La ___________ es aquella cuyos componentes se distinguen unos de otros, tal es el caso de la madera, el mármol, una mezcla de agua con aceite o bien de frutas, entre otros. La materia que no es uniforme en su composición, sus propiedades o sus partes, es decir es un compuesto de varios elementos. Ejemplo: limonada, agua fresca. materia heterogénea materia homogénea.
La materia que no es uniforme en su composición, sus propiedades o sus partes se le llama:___________, es decir es un compuesto de varios elementos, por ejemplo: limonada, agua fresca, etc. Heterogénea Homogénea.
La ___________________ Consiste en: cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo. Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista. Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante. ley de las proporciones definidas (o de Proust) ley de las proporciones constantes ley de los volúmenes de combinación .
En el agua los gramos de hidrógeno y los gramos de oxígeno están siempre en la proporción 1/8, independientemente del origen del agua. Estos delicados análisis fueron realizados sobre todo por el químico sueco _______ (1779-1848). No obstante, será el francés _________, quien en 1801 generalice el resultado enunciando la ley a la que da nombre. Berzelius / Proust Bohr / Rutherford.
El enunciado "En cada muestra pura de un compuesto dado, los elementos guardan igual proporción ponderal", habla de la ley de: las proporciones definidas la relatividad. de los volúmenes de combinación.
Al mezclar agua con azúcar se obtiene una _______, ya que la composición de la mezcla es la misma en toda la disolución. En cambio, si se juntan arena y piedras éstas permanecerán como tales, a este tipo de mezclas se les conoce como ________ ya que su composición no es uniforme. mezcla homogénea / mezcla heterogénea mezcla heterogénea / mezcla homogénea.
Una __________, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias llamadas __________, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. reacción química / reactantes Fenómeno químico / electrones.
Se llama ___________ a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes cambian su composición química al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los átomos de valencia llamados electrones de los átomos (enlace químico) de las sustancias intervinientes. fenómeno químico reacción química. fenómeno físico.
Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión. reacción exotérmica reacción endotérmica.
A las reacciones químicas donde se libera energía se les llama reacciones__________ químicas exotérmicas . endotérmicas.
Cuando una reacción libera energía en forma de ____________ al entorno se dice que la reacción es ___________ y cuando la energía es suministrada del entorno para que se efectúe la reacción es ___________. calor o energía térmica / exotérmica /endotérmica calor o energía térmica / endotérmica / exotérmica.
En la siguiente fórmula se demuestra un ejemplo de reacción química __________ CH4 (g) + 2O2 (g) CO2(g) + 2H2O(I) exotérmica endotérmica.
Los cuatro estados de la materia son: __________________________. Sólido líquido gaseoso plasma físico químico.
Si tomas el agua como un ejemplo de materia, (Hielo, agua, vapor) los primeros tres estados son los siguientes:______, ________, _______. El estado de plasma del agua estaría formado por núcleos de hidrógeno y electrones. sólido, líquido, gaseoso Líquido, gaseoso, sólido sólido, gaseoso, plasma.
Une los estados de agregación de la materia con sus respectivas características Sólido Líquido Gaseoso Plasma.
Los estados de agregación de la materia son: Sólido, líquido, gaseoso, plasma Gas, incoloro, inodoro e insípido.
La teoría del ______ explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico, covalente y metálico. enlace químico enlace de hidrógeno.
Los enlaces formados entre dos elementos cualesquiera, ocurren entre electrones, especifícamente entre electrones que se encuentran en la última capa de cada elemento. Dichos electrones reciben el nombre de: electrones de valencia electrones químicos electrones absorventes.
Para ilustrar un elemento con sus electrones de valencia, se utiliza una estructura llamada __________ que indica precisamente sólo los electrones de la última capa del átomo. estructura de Lewis estructura electrónica estructura atómica.
El modelo más simple es el enlace __________, para que un enlace sea ________ debe existir una apreciable diferencia de electronegatividad, de modo que uno de los átomos atraiga con más fuerza un electrón y ambos quedan cargados. De este modo, este modelo de enlace supone que ambos iones se comportan como cargas puntuales e interaccionan de acuerdo a la ley de ________. Por ejemplo, cuando se mezcla el sodio y el cloro, el tipo de enlace que se forma después de la interacción es un enlace iónico. iónico / iónico/ Coulomb iónico / covalente / Boyle iónico / metálico / Proust.
Cuando se mezcla el sodio y el cloro, el tipo de enlace que se forma después de la interacción es un ____________ enlace iónico enlace covalente enlace metálico.
Selecciona la respuesta correcta sobre que tipo de enlace representa cada imágen. a) enlace iónico, b) enlace covalente a) enlace iónico, b) enlace metálico a) enlace covalente b) enlace iónico .
La principal característica de un ________ es que en él se comparten los electrones desapareados de la capa de valencia, de modo que cada elemento que participa en el enlace cumple con la regla del octeto. Este enlace es típico de moléculas diatómicas como H2. En este caso, cada uno de los átomos posee un electrón de valencia y la interacción de ambos electrones desapareados para formar la molécula H2 puede ser representada mediante la estructura, en la cual se cumple la regla de dueto. enlace covalente enlace metálico enlace iónico.
Un ____________ es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. enlace metálico enlace iónico enlace covalente.
Une los tipos de enlace con sus características Enlace Iónico Enlace covalente Enlace metálico.
La ____________ es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus ___________. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias. Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico. Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. tabla periódica / números atómicos taxonomía de los elementos químicos / símbolos.
Taxonomía de los elementos químicos: Indica que representa cada número según el orden. 1) Número atómico, 2) Símbolo, 3) Nombre, 4) Masa atómica 1) Masa atómica, 2) Símbolo, 3) Nombre, 4) Número atómico 1) Número atómico, 2) Símbolo, 3) Masa atómica 4) Nombre,.
De los siguientes elementos químicos, clasifícalos como metal, semimetal o no metal, dependiendo de sus características. a) Metales: Cobre (Cu), Sodio (Na) b) Semimetales: Silicio (Si) c) No metales: Fósforo (P), Hidrógeno (H), Flúor (F) a) Metales: Cobre (Cu), Fósforo (P), b) Semimetales: Sodio (Na) c) No metales: Silicio (Si), Hidrógeno (H), Flúor (F).
Clasifica los elementos químicos de la tabla periódica según al grupo al que pertenecen. a) Metales: Cobre (Cu), Sodio (Na), Hierro (Fe), Titanio (Ti), Cromo (Cr), Manganeso (Mn), Níquel. (Ni) b) Semimetales: Silicio (Si), Boro (B), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te) c) No metales: Fosforo (P), Hidrógeno (H), Flúor (F), Carbono (Ca), Nitrógeno (N), Oxígeno (O), Azufre (S) a) Metales: Silicio (Si), Boro (B), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te) b) Semimetales: Fosforo (P), Hidrógeno (H), Flúor (F), Carbono (Ca), Nitrógeno (N), Oxígeno (O), Azufre (S) c) No metales: Cobre (Cu), Sodio (Na), Hierro (Fe), Titanio (Ti), Cromo (Cr), Manganeso (Mn), Níquel. (Ni).
En física y química, el __________ es el ___________ que tiene el átomo. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene números igual de electrones y protones. Un átomo de sodio (Na) tiene un número atómico 11, posee 11 electrones y 11 protones. Un átomo de magnesio Mg. tiene un número atómico 12, posee 12 electrones y 12 protones, y un átomo de uranio U, que tiene número atómico 92, posee 92 electrones y 92 protones. número atómico / número total de protones número neutro / número total de protones.
Un átomo de sodio (Na) tiene un, __________ posee ___________ y __________ . Un átomo de magnesio Mg. tiene un número atómico 12, posee 12 electrones y 12 protones, y un átomo de uranio U, que tiene número atómico 92, posee 92 electrones y 92 protones. número atómico 11 / 11 electrones /11 protones 11 electrones / número atómico 11 /11 protones 11 protones / 11 electrones / número atómico 11.
Une los siguientes elementos químicos con su clasificación como metal, semimetal o no metal. Metales Semimetales No metales.
El acomodo de los elementos en la tabla periódica se realiza bajo el criterio del __________ orden del número atómico orden del radio atómico.
Si al presentar tu examen del modulo Universo Natural, aparece un elemento que no conoces al momento de identificar la nomenclatura de un compuesto orgánico debes __________ tratar de inferir el nuevo concepto a través de tus conocimientos previos. poner mas atención y verificar al final de tu examen en que te equivocaste para corregir errores futuros. pasar a la siguiente pregunta con la esperanza de acordarte de la respuesta.
En la cadena de ___________ se ubica el grupo de hidroxilo (-OH), al interior de un alcohol secundario. hidrocarburos radicales átomos de carbono.
En la cadena de hidrocarburos se ubica el grupo ____________ , al _________ de un alcohol secundario. hidroxilo (-OH) / interior óxidos básicos (O2-) / centro sales binarias (CaBr2) / interior.
¿Qué descubrieron los siguientes científicos? Mayer.- Julius von Mayer Lavoisier.- Antoine-Laurent Einstein.- Albert Einstein Dalton.- John Dalton.
¿Qué significa? Une con la descripción correcta. Ley Experimento Hipótesis cinetífica Ciencia Teoría.
Algunas de las aportaciones del cientifico Tycho Brahe son: Calculó la posición de 777 estrellas Descubrió leyes del movimiento de la luna Aportó datos sobre los cometas. Formuló leyes del movimiento planetario Su gran éxito: La teoría de la relatividad Postuló que la energía proviene de la luz solar.
Relaciona cada una de las Leyes del Movimiento Planetario de Kepler con su descripción correcta. PRIMERA LEY SEGUNDA LEY TERCERA LEY.
En el siguiente enunciado se especifica la ___________ de Kepler: "Para cualquier planeta el cuadrado de su período orbital es directamente proporcional al cubo de la longitud del semieje mayor al de su órbita elíptica". Primera Ley Segunda Ley Tercera Ley.
En la siguiente imagen un niño casi arrolla a un perro en su bicicleta, ¿Cuáles de los siguientes enunciados son correctos? 1. La aceleración con la que se mueve el niño es nula en la dirección del movimiento, lo que se justifica por la primera Ley de Newton. 2. Al momento de frenar, el piso ejerce una fuerza sobre la bicicleta en el mismo sentido del movimiento de la bicicleta. 3. La fuerza y aceleración del niño arrojado se efectua sin dirección ni sentido, como establece la segunda Ley de Newton. 4. La fuerza que ejerce el niño sobre el aire provoca que este mismo aire reaccione sobre su cuerpo e influye en su desplazamiento.
Un cuerpo que cae libremente tiene velocidad _________ en la altura máxima y el valor de aceleracion gravitacional es ________. igual a cero / -9.8 m/s2. igual a cero / 0.5 m/s2 igual a cero / 200 m/s2 igual a cero / 9.8 m/s2.
Si por alguna causa la Tierra se expandiera al doble del volumen actual, pero sin cambiar su masa, ¿Cuánto debe valer la fuerza gravitacional nueva (FGN) que ejercerá sobre ti en la superficie con respecto a la actual (FGA). R=FGN=FGA R=FGA=FGN.
Los períodos de las eras geológicas son: Relaciona correctamente ERA GEOLOGICA: 1. Cenozoica 2. Mesozoica 3. Paleozoica. PERÍODOS: a) Cretácico y Triásico b) Mioceno, Paleoceno y Plioceno c) Pre-arcaico, Arcaico y Proterozoico d) Pérmico y Silúrico 1b, 2a, 3d 1b, 2c, 3a 1c, 2d, 3a 1d, 2a, 3b.
Se denomina _____ al conjunto de minerales y fragmentos de otras rocas que se relacionan entre sí en el tiempo, en el espacio y en su génesis, y que forman parte de la litosfera. Existen distintos tipos, las que se clasifican en función del fenómeno que las formó, distinguiéndose tres grandes grupos: Ígnea, Sedimentaria y Metamórficas. roca metales magma.
Existen distintos tipos de rocas, las que se clasifican en función del fenómeno que las formó, distinguiéndose tres grandes grupos: Ígnea, Sedimentaria y Metamórficas. Plutónicas, Volcánicas y Metamórficas.
Relaciona los tipos de rocas con su descripción Ígnea Sedimentaria Metamórficas.
Las rocas Ígneas, son rocas de origen magmático, este tipo de rocas se forman al consolidar un magma y se dividen en 2 tipos: Intrusivas y extrusivas. Relaciona cada una con sus características. Intrusiva: Extrusivas:.
Analiza el siguiente experimento y responde la pregunta que aparece a continuación. Metamórfica Sedimentaria Ígnea.
El geólogo británico ________ propuso _________ que dice que los cambios en la superficie terrestre son paulatinos e imperceptibles. Charles Lyell / la teoría del gradualismo James Hutton / la teoría del Plutonismo.
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