Modulo 9 Universo Natural

¿A qué profundidad aproximadamente se encuentra un tiburón sumergido en el mar cuando soporta una presión hidrostática de 1.2×106 N/m2, sabiendo que la densidad del agua de mar es de 1020 Kg/m3 ?. h = P/g = 1220 m. h = P/m = 1180 m. h = P/( g) = 120 m. h = ( g)/P = 120 m.

¿Qué conductas de la siguiente lista son consideradas como éticas durante la fase inicial de una investigación si tienes dudas del tema de la célula eucariota, mismo que ya lo has revisado? 1. Pasas a los siguientes temas y esperas que se te presente la oportunidad para aclarar tus dudas. 2. Pides ayuda a alguna persona que sabes que conoce el tema. 3. Buscas al asesor para pedir que nuevamente te explique el tema. 4. Revisas tus apuntes o buscas información adicional en libros o internet para tratar de entenderlo. 2 y 4. 2, 3 y 4. 1, 2 y 4. 1 y 3.

¿Cuáles de los siguientes datos son necesarios conocer para identificar la teoría de la panspermia? 1. Su autor es Svante Arrhenius. 2. El origen de la vida dependió de un ser supremo. 3. Las esporas y bacterias que dieron origen a la vida llegaron del espacio exterior. 4. Su autor es Thomas Huxley. 5. El material que dio vida provenía de algún planeta ya habitado. 1 y 2. 2 y 4. 1, 3 y 5. 3, 4 y 5.

Califica como falso o verdadero, los siguientes enunciados acerca de las biomoléculas. 1. La mayoría de las biomoléculas son compuestos orgánicos. 2. Las propiedades químicas vienen determinadas por los grupos funcionales. 3. Las biomoléculas inorgánicas se agrupan en glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. 4. Los enlaces de biomoléculas son considerados poco estables, lo que permite la formación de enlaces covalentes. F, F, V, V. V, V, F, F. V, F, V, F. F, V, F, V.

¿Cuál es el sistema que actúa como enlace entre los sistemas digestivo, respiratorio y excretor, así como en los procesos de homeostasis o autorregulación del organismo?. Respiratorio. Digestivo. Excretor. Circulatorio.

Identifica las características del proceso de difusión de la membrana celular. La concentración de sustancias es menor en el exterior que en el interior de la célula; las células se dilatan. La concentración de sustancias es igual en el exterior que el interior de la célula, las células se contraen. Las sustancias pasan del lado de mayor concentración hacia el de menor concentración. El paso de agua a través de la membrana semipermeable va del lado menos concentrado hacia el más concentrado.

¿Qué dinámica sigues para asistir a asesoría de "Universo Natural"?. Asistes a las sesiones solo cuando tienes dudas. Las programas conforme a un plan de trabajo. Asistes cuando estás próximo a tu examen final. No asistes porque no tienes tiempo o no las necesitas.

¿A qué se denomina astenósfera?. Capa del subsuelo inmediatamente superior a la frontera entre cima y manto. Una capa de suelo que produce la deriva marítima. La capa de placas rígidas que descansa sobre otra de roca caliente y flexible. Uno de los períodos de la evolución de la litósfera.

¿Qué es lo que explica la síntesis newtoniana?. La existencia de un mundo celeste, inmutable, perfecto y armónico y de otro terrestre que es cambiante e imperfecto. Enunciar que la Tierra no permanecía inmóvil, no que giraba en torno al Sol pero que si giraba sobre sí misma. El sistema geocéntrico junto con las leyes que lo componen y la interacción de fuerzas planetarias. La interacción del Sol con los planetas desde la perspectiva de un sistema heliocéntrico.

Se presenta la reacción química a la que le faltan los coeficientes: [ ] P + [ ] O2 [ ] P2O3 De acuerdo a la Ley de la Conservación de la Materia, ¿cuál es el número de reactantes y de producto en dicha reacción?. 4 moles de P 3 de O2 2 de P2O3. 3 moles de P 2 de O2 2 de P2O3. 2 moles de P 2 de O2 1 de P2O3. 2 moles de P 3 de O2 1 de P2O3.

¿Cuántos gramos de Zn hay en 0.356 moles de Zn?. 57.09 g de Zn. 8.29 g de Zn. 183.67 g de Zn. 23.3 g de Zn.

¿Cómo se les llama a las reacciones químicas donde se libera energía?. Exotérmicas. Endotérmicas. Mesotérmicas. Energéticas.

¿Cuál es el nombre de la suma porcentual promedio de las masas de los isótopos más estables de un mismo elemento?. Masa molar. Número de masa. Peso atómico. Masa atómica.

¿Qué elementos forman al grupo VI A en la Tabla Periódica?. Familia del oxígeno. Metales alcalino-térreos. Familia del carbono. Familia del nitrógeno.

Elige la opción que completa correctamente este enunciado: Las propiedades extensivas de la materia dependen de:_____. las características químicas de la sustancia. la cantidad de materia presente de una sustancia. las cualidades físicas de la sustancia que la forma. la condición de no presentar aditividad.

Al mezclar agua con azúcar se obtiene una mezcla ____________, ya que la composición de la mezcla es la misma en toda la disolución. En cambio, si se juntan arena y piedras estas permanecerán como tales, a ese tipo de mezclas se les conoce como mezcla _____________ ya que su composición no es uniforme. Por flotación - por filtración. Por flotación - homogénea. Homogénea - heterogénea. Heterogénea - por flotación.

Cuando afirmas que "el hidrógeno gaseoso se quema en presencia de oxígeno para formar agua", ¿qué tipo de cambio ocurre y cómo se llama?. Fisico y combustión. Fisico y cambio en el punto de ebullición. Químico y cambio en el punto de ebullición. Químico y combustión.

¿Cuál es el tipo de enlace que se forma después de la interacción de sodio con cloro?. Covalente puro. Iónico. Covalente polar. Metálico.

¿Cuál es la explicación que describe el enlace resultante de la interacción de sodio con cloro?. Se transfieren electrones del elemento más electropositivo al más electronegativo, formándose iones positivos y negativos. Se transfieren electrones del elemento más electronegativo al más electropositivo, formándose iones positivos y negativos. Se comparten los electrones entre los elementos sin que se tenga una diferencia de atracción. Se comparten los electrones entre los elementos debido a la diferencia de atracción.

Clasifica los siguientes elementos como metal, semimetal o no metal, dependiendo de sus características. [Metales - CU,SI] [Semimetales - NA] [No metales - P,H,F]. [Metales - CU,NA] [Semimetales - SI] [No metales - P,H,F]. [Metales - SI,NA] [Semimetales - CU,F] [No metales - P,H]. [Metales - P,H] [Semimetales - CU] [No metales - NA,SI,F].

¿Cómo se llama a la fuerza que mantiene Unidos a los electrones y que tiene diversas intensidades en su fuerza de Unión?. Repulsión. Enlaces. Atracción. Polares.

¿Qué tipo de compuesto se forma por la combinación de un elemento metálico y otro no metálico?. Iónico. Covalente polar. Orgánico. Covalente no polar.

Completa las líneas del siguiente enunciado con los nombres de los científicos que correspondan. _____________ establece un nuevo modelo de átomo, aceptando fundamentalmente las ideas de _______________, lo cual implica un átomo discontinuo (con núcleo y corteza distantes entre sí), Pero además propone una estructura para la corteza electrónica. Bohr - Thomson. Bohr - Rutherford. Rutherford - Thomson. Rutherford - Bohr.

¿A quién corresponde el siguiente modelo? Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía. Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una interna la diferencia de energía entre ambas órbitas se emiten en forma de radiación electromagnética. John Dalton. Joseph John Thompson. Ernest Rutherford. Niels Bohr.

La capacidad de conducción eléctrica de los metales se debe a su _____________. Peso molecular. Densidad. Estructura atómica. Falta de estructura.

¿Cómo se le llama a la mínima cantidad de materia que está contenida en un elemento?. Átomo. Formula. Molécula. Símbolo.

¿Cómo se llamaba el sabio de la antigüedad que pensaba que la materia y todas las cosas que nos rodean se constituyen por pequeñas partículas indivisibles?. Demócrito. Aristarco. Hisparco de Nicea. Eratostenes.

Josefina y Rómulo son novios, ambos tienen 18 años y son de complexión normal. Josefina vive en la Ciudad de México a 2400 m de altura y su novio Rómulo vive en Chachalacas, Veracruz, al nivel del mar. Aproximadamente ¿cuál es la diferencia de potencial que hay entre ellos?. 10,000 kJ a 18,000 kJ. 0.9 kJ a 1.8 kJ. 12 kJ a 17 kJ. 100 kJ a 150 kJ.

Cuál es el modelo atómico más completo, lógico y por qué?. Dalton - incluya los orbitales y explica la trayectoria perfectamente circular de los electrones alrededor del núcleo. Bohr - aclara la disposición exacta de los orbitales p,d,f alrededor de los neutrones. Rutherford - explica los parámetros de la física cuántica y determina el peso de los electrones. Dirac Jordan - brinda una descripción cuantirelativista del electrón, predice la existencia de la antimateria e incluye el orbital s.

¿Quién es el autor del siguiente postulado? "Cuando un electrón absorbe energía puede saltar a otro nivel mayor de energía, pero al descender de un nivel menor de menor energía emitirá la energía absorbida en cantidades definidas como cuántos fotones de radiación electromagnética". Ernest Rutherford. Joseph John Thompson. Niels Bohr. John Dalton.

¿A que modelo atómico se refiere la siguiente descripción? El átomo está formado por un núcleo positivo, donde esta concentrada toda la masa y los electrones se encuentran girando en niveles de energía cuantificada. Rutherford. Bohr. Dalton. Thompson.

Selecciona la opción que completa los espacios en blanco. La parte central del átomo se conoce cómo ___________ y contiene partículas con carga positivas llamadas ____________ y partículas que no poseen cargas llamadas _________. Nucleo - protones - neutrones. Proton - netrones - electrones. Centro - protones - electrones. Nucleo - neutrones - electrones.

¿Con cuánta energía cinética parte aproximadamente una canica de vidrio de 5 gramos de masa que es lanzada de entre los dedos de un niño a una velocidad de 2 km/hr. 0.01 Joules. 0.8 x 10 - 3 Joules. 0.1 Joules. 1.3 x 10 - 3 Joules.

¿Cuál es la configuración electrónica del potasio?. 1 S2, 2 S2, 2 P6, 3 S1. 1 S2, 2 S2, 2 P6, 3 S2. 1 S2, 2 S2, 2 P6, 3 S2, 3 P6, 4 S1. 1 S2, 2 S2, 2 P6, 3 S2, 3 P6, 4 S2.

Relaciona las mezclas con el nombre de su tipo específico. 1. Homogénea 2. Compuesto 3. Heterogénea A. Agua-aceite B. Cloruro de sodio C. Gas D. Agua. [1-B] [2-A] [3-C]. [1-A] [2-B] [3-D]. [1-D] [2-B] [3-A]. [1-D] [2-C] [3-A].

La ley de la conversión de la masa dice que en una reacción química, la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni siquiera ni se destruyen, solo se transforman y permanecen invariables. ¿Quién propuso este postulado?. Isaac Newton. Antoine Lavoisier. Niels Bohr. Claude Berthollet.

¿Qué nombre recibe la materia que no es uniforme en su composición, sus propiedades o sus partes?. Compuesto. Homogénea. Heterogénea. Elemento.

Considerado uno de los padres de la química (1743 - 1794), realizó cuidados sus experimentos relacionados con la combustión, descubrió la presencia del oxígeno y demostró la conservación de la materia. Murió guillotinado. ¿De quién se trata?. Lavoisier. Priestley. Lagrange. Dalton.

¿Qué nombre recibe una sustancia formada por átomos de dos o más elementos, Unidos químicamente en proporciones definidas?. Materia. Compuesto. Mezcla homogénea. Mezcla heterogénea.

Califica como P los enunciados que hagan referencia a una sustancia PURA y como M los que se refieren a una MEZCLA. 1. El aire que respiramos 2. Un refresco embotellado 3. El agua con la cual se acaba de regar el jardín 4. El diamante de un anillo. [1-P] [2-M] [3-M] [4-P]. [1-P] [2-P] [3-P] [4-M]. [1-M] [2-P] [3-P] [4-M]. [1-M] [2-M] [3-M] [4-P].

¿Cuál es la configuración electrónica del cobre?. Ar 3d9 4s2. Ar 3d10 4s1. Ar 3d8 4s2 4p1. Ar 4s2 4p6 3d2.

Clasifica los elementos de la columna con el período al cual pertenecen dentro de la tabla periódica. [Periodo 2 - a,d] [Periodo 3 - b,g] [Periodo 5 - c,e,f]. [Periodo 2 - d,c] [Periodo 3 - e,f] [Periodo 5 - a,b,g]. [Periodo 2 - d,c] [Periodo 3 - b,e] [Periodo 5 - a,f,g]. [Periodo 2 - a,b] [Periodo 3 - c,g] [Periodo 5 - d,e,f].

¿Cual es el nombre del compuesto CrBr3?. Bromuro de cromo. Tribomuro de cromo. Bromurico de cromo. Bromato de cromo.

¿En qué estado de agregación molecular la energía cinética es mayor que la energía potencial?. Líquido. Sólido. Plasma. Gaseoso.

Puede afirmarse que la sal común (NaCI) y el agua (H2O) son ejemplos de lo que es un enlace iónico?. La sal común (NaCI) y el agua (H2O) son ejemplos correctos de enlace iónico. La unión de átomos resulta de la presencia de atracción electrostática entre iones de igual signo. La sal común (NaCI) y el agua (H2O) no son ejemplos de enlace iónico, porque la unión de los átomos es resultado de la atracción electrostática entre iones de igual signo. Solo la sal común (NaCI) es un ejemplo de enlace iónico ya que su Unión de átomos resulta de la atracción electrostática entre iones de distintos signo. Solo el agua (H2O) es un ejemplo de enlace iónico porque la unión de sus átomos se produce con la atracción electrostática entre iones de distinto signo.

Los enlaces que mantienen Unidos al potasio y al permanganato en el sólido cristalino son ___________________, en tanto en los enlaces que permiten la unión química del manganeso con el oxígeno en cada partícula del permanganato son _________________. Metálicos - covalentes. Metálicos - iónicos. Iónicos - iónicos. Iónicos - covalentes.

Relaciona los conceptos con su definición correspondiente. 1. Valencia 2. Metálico 3. Covalentes A. Tipo de enlace donde la atracción es electrostática B. Los átomos Unidos por este enlace comparten El par electrónico C. Este tipo de enlace supone el movimiento de los electrones en niveles energéticos transpolados D. Capacidad que tienen los átomos de formar enlaces. [1-D] [2-A] [3-B]. [1-D] [2-C] [3-B]. [1-B] [2-C] [3-D]. [1-D] [2-A] [3-C].

En un local de juegos electrónicos disponen de un Xbox para bailar al ritmo que se va marcando en una pantalla. Los pasos son registrados en un tapete especial que registra la posición de la persona. El tapete registra energía que no rebase el de 40 J. Aproximadamente ¿Qué tan alto puede ubicarse un joven de 60 kg de peso para no rebasar el valor de referencia? ¿Qué operación se debe realizar?. 7 cm. h = Ep/mg = 40/(60x9.81). 1.5 m. h = mg/Ep = 60x40. 150 m. h = mg/Ep = (60x9.81)/40. 70 cm. h = Ep/mg = 40x60.

¿Bajo qué criterios se establece el acomodo de los elementos en la tabla periódica?. Número de orbitales atómicos. Orden del número atómico. Orden alfabético descendente. Peso de su masa atómica.

Tomando en cuenta la clasificación en la tabla periódica, el radio atómico de los elementos aumenta si se: Pasa de arriba a abajo en un mismo grupo. Avanza a un átomo que posee más electrones. Avanza a un periodo de izquierda a derecha. Pasa de abajo a arriba en un mismo grupo.

¿Cuál es el porcentaje en masa de hierro (Fe) en el compuesto óxido férrico (Fe203). 80. 72. 70. 75.

¿Cuál es el número de neutrones del fósforo? Se incluyen datos de la tabla periódica. 31. 15. 16. 46.

La energía que genera el calor de formación de un compuesto originado por la unión de sus elementos integrantes midiendo la actividad de los enlaces del compuesto y la de los enlaces de los elementos, se denomina energía _____________. Potencial. Cinética. De disociación. De enlace.

Selecciona la opción que contiene la relación existente entre las partes de la figura con el nombre de los elementos que conforman este compuesto. [a-numero de moléculas] [b-elemento] [c-elemento] [d-numero de átomos]. [a-numero de moléculas] [b-compuesto] [c-compuesto] [d-numero de átomos]. [a-numero de átomos] [b-elemento] [c-elemento] [d-numero de moléculas]. [a-numero de átomos] [b-compuesto] [c-compuesto] [d-numero de moléculas].

¿A qué grupo funcional corresponde la siguiente explicación? Se denominan cambiando la terminación de la cadena carbonatada lineal más larga que contiene al grupo carbonilo o por la terminación "ona" de la cadena carbonatada. Alcohol. Cetona. Aldehído. Alqueno.

¿A qué estado de agregación de los cuerpos corresponde la característica en la que las moléculas se encuentran unidas mediante fuerzas de cohesión?. Gaseoso. Líquido. Sólido. Coloide.