Módulo 9: Universo Natural (Unidad1: MateriayEnergía, enlaces químicos)

Relaciona los conceptos con su definición correspondiente. CONCEPTO: 1. Valencia 2. Metálico 3. Covalente DEFINICIÓN: a. Tipo de enlace donde la atracción es electrostática b. Los átomos unidos por este enlace comparten el par electrónico c. Este tipo de enlace supone el movimiento de los electrones en niveles energéticos traspolados d. Capacidad que tienen los átomos de formar enlaces. [1-d] [2-c] [3-b]. [1-a] [2-b] [3-c]. [1-b] [2-a] [3-d]. [1-c] [2-d] [3-a].

¿Cuál es el enlace que se forma entre dos átomos siendo uno de ellos elevadamente electropositivo y el otro elevadamente electronegativo, de tal forma que existe una transferencia electrónica del elemento metálico hacia el no metálico?. Iónico. Covalente no polar. Metálico. Covalente coordinado o dativo.

¿Qué tipo de compuesto se forma por la combinación de un elemento metálico y otro no metálico?. Iónico. Covalente. Metálico. Orgánico.

¿Cuál es la explicación que describe el enlace resultante de la interacción de sodio con cloro?. Se transfieren electrones del elemento más electronegativo al más electropositivo formándose iones positivos y negativos. El sodio y el cloro comparten equitativamente un par de electrones para completar su capa de valencia, formando una molécula diatómica donde los electrones pasan más tiempo orbitando cerca del núcleo del sodio debido a su baja energía de ionización. Los átomos de sodio y cloro se agregan en una red cristalina compacta donde todos los electrones de valencia se deslocalizan por completo, formando una "nube electrónica" libre que mantiene unidos a los núcleos y permite que el cloruro de sodio sea un excelente conductor de electricidad en estado sólido. La interacción entre el sodio y el cloro se genera únicamente por la creación de dipolos instantáneos y temporales debido al movimiento fluctuante de los electrones, lo que produce una unión muy débil que mantiene al cloruro de sodio unido solo a temperaturas extremadamente bajas.

Los enlaces que mantienen unidos al potasio y al permanganato en el sólido cristalino son _______, en tanto que los enlaces que permiten la unión química del manganeso con el oxigeno en cada partícula de permanganato son ________. iónicos • covalentes. covalentes • iónicos. covalentes • metálicos. iónicos • metálicos.

Lee la siguiente descripción: La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. Es común que se den estos tipos de enlaces entre los gases y los no metales. Elige la opción que indica el tipo de enlace al que corresponde. Covalente. Metálico. Iónico. Valencia.

¿Qué sucede con los átomos al establecerse un enlace covalente no polar?. Comparten electrones con la misma intensidad. Un átomo cede por completo sus electrones a otros, transformándose ambos en iones con cargas opuestas. Los electrones se comparten de forma desigual, generando un polo positivo y un polo negativo a la molécula. Los átomos liberan sus electrones de valencia para formar un "mar de electrones" que mantiene unidos a los núcleos.

¿Cuál es el enlace donde un átomo desplaza a otro generando una gran cantidad de electrones deslocalizados y formando una nube electrónica?. Metálico. Iónico. Covalente polar. Covalente no polar.

¿Cuál es el enlace en donde los cationes comparten cargas sumergidas en un mar de electrones?. Metálico. Covalente. Iónico. Covalente no polar.

Observa el siguiente diagrama y responde lo que se solicita a continuación. ¿Qué tipo de enlace presenta el diagrama?. Metálico. Iónico. Covalente. Valencia.

¿A qué propiedades de los metales da lugar este tipo de enlace?. Conductividad eléctrica y de calor, ductilidad y maleabilidad. Alta fragilidad y propensión a fracturarse en planos cristalinos al recibir un impacto. Puntos de fusión y ebullición extremadamente bajos, siendo la mayoría gases a temperatura ambiente. Capacidad de conducir la electricidad únicamente cuando están fundidos o disueltos en agua, pero no en estado sólido.

¿Cuál o cuáles de los siguientes compuestos tienen un enlace covalente no- polar? [C1]:H2SO4 [C2]:NaCl [C3]: O2. Solo [C3], 02. [C1] y [C2]. [C2]. Solo [C1], H2SO4.

¿Qué característica se debe cumplir en los átomos para que se puede realizar un enlace covalente puro?. Deben tener igual electronegatividad. Uno de los átomos debe de cedar por completo sus electrones al otro átomo. Debe existir una gran diferencia de electronegatividad entre los dos átomos, mayor a 1.7. Los dos átomos deben ser obligatoriamente un metal y un no metal.

¿Cuál afirmación expresa la Regla del octeto de Lewis?. Los átomos al reaccionar tienden a completar la estructura del gas noble más próximo en la tabla periódica. Los átomos buscan tener siempre el mismo número de protones y electrones en su capa más externa para mantener la neutralidad eléctrica. Todos los elementos químicos del sistema periódico completan exactamente ocho órbitas químicos llenos de electrones al formar un enlace. Los electrones del núcleo atómico se liberan hacia el exterior en grupos de ocho para estabilizar las fuerzas de repulsión neutrónica.

Después de revisar el tema de "enlaces químicos" decides realizar una serie de ejercicios para practicar. ¿Qué procedimiento realizas para resolverlos?. Intentas resolver los ejercicios, solo y al final te apoyas del material de estudio. Así aclaras tus dudas, identificas y corriges tus errores. Buscas información en foros digitales o sitios de internet. Le pides ayuda a tu asesor. Ninguno y pasas al siguiente tema.